На головну

Принцип Паулі. Правила Гунда. Основне і збуджений стан атома.

  1.  B. Процес, при якому для повернення системи в початковий стан потрібні витрати енергії.
  2.  F1x.3 Стан відміни.
  3.  I. Принципи
  4.  II) Принципи менеджменту
  5.  III. Єрусалим. Коротка історія та сучасний стан Єрусалима
  6.  III. Органи нагляду за станом охорони праці
  7.  III. Стан вашого здоров'я

Для визначення стану електрона в багатоелектронних атомі важливе значення має сформульоване В. Паулі положення (принцип Паулі), згідно з яким в атомі не може бути двох електронів, у яких всі чотири квантових числа були б однаковими. З цього випливає, що кожна атомна орбіталь, що характеризується певними значеннями n, l і т, може бути зайнята не більше ніж двома електронами, спини яких мають протилежні знаки. Два таких електрона, що знаходяться на одній орбіталі і володіють протилежно спрямованими спинами, називаються спареними и м і, на відміну від одиночного (т. Е. Н е з п а р е і н о г о) електрона, що займає будь-яку орбіталь. Користуючись принципом Паулі, підрахуємо, яку максимальну кількість електронів може знаходитися на різних енергетичних рівнях і підрівні в атомі. При L = 0, т. Е. На s-підрівні, магнітне квантове число теж дорівнює нулю. Отже, на 5-підрівні є всього одна орбіталь, яку прийнято умовно позначати у вигляді клітки ( «квантова комірка»); П. Як зазначалося вище, на кожній атомній орбіталі розміщується не більше двох електронів, спини яких протилежно спрямовані. Максимальне число електронів на S-підрівні кожного електронного шару дорівнює 2. При L = 1 (р-підрівень) можливі вже три різних значення магнітного квантового числа (-1, 0, +1) Отже, на р-підрівні є три орбіталі, кожна з яких може бути зайнята не більше ніж двома електронами. Всього на р-підрівні може розміститися 6 електронів Підрівень с! (1 = 2) складається з п'яти орбіталей, що відповідають п'яти різних значень т; тут максимальне число електронів дорівнює 10. Нарешті, на f-підрівні (/ = 3) може розміщуватися 14 електронів; взагалі, максимальне число електронів на підрівні з орбітальним квантовим числом / дорівнює 2 (2 / + 1). Аналіз атомного спектра вуглецю показує, що для збудженого атома вуглецю правильна саме остання схема, відповідна найбільшому можливому значенню сумарного спина атома (так називається сума спинив всіх входять до складу атома електронів; для схем атома вуглецю (1) і (2) ця сума дорівнює нулю , а для схеми (3) дорівнює одиниці. Такий порядок розміщення електронів в атомі вуглецю є окреме питання загальної закономірності, яка виражається правилом Хунда; стійкого стану атома відповідає такий розподіл електронів в межах енергетичного підрівня, при якому абсолютне значення сумарного спина атома максимально. Відзначимо, що правило Хунда не забороняє іншого розподілу електронів в межах підрівня. Воно лише стверджує, що максимальне значення сумарного спина атома відповідає сталому, т. Е. непорушення станом, в якому атом має найменшу можливу енергією; при будь-якому іншому розподілі електронів енергія атома матиме більше значення, так що він буде перебувати в збудженому, нестійкому стані. Користуючись правилом Хунда, неважко скласти схему електронної будови для атома наступного за вуглецем елемента - азоту (Z = 7)

 




 Предмет і завдання хімії. Місце хімії в системі природничих наук. |  Одностадійні, гомогенні, гетерогенні. |  Закон діючих мас для швидкості реакції. Константа швидкості реакції. |  Порядок реакції. Рівняння кінетики 1-го і 2-го порядку. Період полупревращения. |  Залежність швидкості реакції від температури. Температурний коефіцієнт швидкості реакції. |  Рівняння Арреніуса. Енергія активації. Теорія активних зіткнень. |  Поняття про кінетики складних реакцій. Паралельний, послідовні, пов'язані і ланцюгові реакції. |  Роль розчинів в життєдіяльності організмів. Вода як розчинник. |  Концентрація розчинів і способи їх вираження. |  Сольватна теорія розчинів. |

© um.co.ua - учбові матеріали та реферати