На головну

Реакція осадження і розчинення. Похідні розчинності. Аргентометрія. Застосування в медицині.

  1.  F43.0 Реакція на гострий стрес.
  2.  I. ЗАСТОСУВАННЯ проективної-демонстраційною технікою В глибинний аналіз З
  3.  I. Реакції осадження білків
  4.  IV. Застосування трубопровідної арматури
  5.  O Застосування бетонів
  6.  Агрегатний індекс як форма загального індексу. Вибір ваг при побудові загальних індексів. Індекси цін Г. Пааше і Е. Ласпейреса, їх практичне застосування.
  7.  Адреноміметичні засоби прямої дії. Класифікація. Механізм дії. Фармакологічна характеристика окремих препаратів. Застосування.

Кількісно розчинність різних речовин виражається концентрацією насичених розчинів. Растворімостьданного речовини дорівнює його молярної концентрації в насиченому розчині в моль / л. Розчинність часто висловлюють і в грамах розчиненої речовини на 100 г розчинника. Розчинність речовини залежить від природи речовини, що розчиняється, тобто від його спорідненості до розчинника, температури, концентрації іонів в розчині. При розчиненні більшості солей у воді в розчин переходять не молекули, а іони. Тому в водному насиченому розчині сильного малорастворимого електроліту між твердою фазою (осадом) і іонами цього електроліту в водної фазі. Встановлюється динамічна гетерогенное рівновагу. Розглянемо гетерогенное рівновагу між кристалічним осадом малорастворимой солі АgС1 і його водним розчином, що містить іони Аg + і Сl-. При введенні в воду солі в кількості, більшій, ніж це необхідно для отримання насиченого розчину матиме місце рівновага між твердою фазою та іонами солі в розчині. У насиченому розчині солі твір концентрації її іонів в ступенях, рівних стехиометрическим коефіцієнтам, є величина постійна при даній температурі, яка називається твором розчинності (ПР) Зсув іонних гетерогенних рівноваг відбувається відповідно до принципу Ле Шательє, а саме, зміна концентрації однойменних (тобто входять до складу солі) іонів викликає зміна розчинності електроліту, оскільки твір розчинності - величина постійна. З цієї закономірності випливають слідства. а) Випадання осаду. Осад малорастворимого електроліту випадає з пересичені розчину. Випадання осаду триває до тих пір, поки розчин не стане насиченим. б) Розчинення осаду.Осад малорастворимого електроліту буде розчинятися в тому випадку, якщо розчин над ним стане ненасиченим. Реакції осадження широко застосовують в клінічному, гігієнічному і фармацевтичному аналізі. З їх допомогою визначають зміст хлорид-іона в плазмі, сечі і шлунковому соку, аналізують токсичні іони і ін. Аргентометрія - метод об'ємного аналізу заснований на застосуванні стандартного розчину нітрату срібла. Розрізняють декілька методів аргентометріі: метод просвітлення, метод Мора, метод Фольгарда, метод Фаянсу. Метод Мора, заснований на реакції, що протікає між Аg+ і Сl і виконується в присутності індикатора-розчину хромату калію. Метод Фольгарда, заснований на реакції, що протікає між Аg+ SCN- і виконуваної в присутності індикатора - іонів заліза (III).




 Предмет і завдання хімії. Місце хімії в системі природничих наук. |  Одностадійні, гомогенні, гетерогенні. |  Закон діючих мас для швидкості реакції. Константа швидкості реакції. |  Порядок реакції. Рівняння кінетики 1-го і 2-го порядку. Період полупревращения. |  Залежність швидкості реакції від температури. Температурний коефіцієнт швидкості реакції. |  Рівняння Арреніуса. Енергія активації. Теорія активних зіткнень. |  Поняття про кінетики складних реакцій. Паралельний, послідовні, пов'язані і ланцюгові реакції. |  Роль розчинів в життєдіяльності організмів. Вода як розчинник. |  Концентрація розчинів і способи їх вираження. |  Сольватна теорія розчинів. |

© um.co.ua - учбові матеріали та реферати