Головна

Колігативні властивості.

  1.  III. Загальні хімічні властивості металів
  2.  V. Хімічні властивості деяких сполук неметалів
  3.  VII. Хімічні властивості алюмінію
  4.  АДАПТИВНІ властивості ЮНОЗІМОВ
  5.  Аксіоматичні теорії. Визначення та властивості обчислення висловлювань.
  6.  Алгоритм і його властивості
  7.  АЛГОРИТМ І ЙОГО ВЛАСТИВОСТІ

Осмотичний тиск розчинів ВМС істотно відрізняється від що розраховується відповідно до рівняння Вант Гоффа п = сRТ, причому експериментально отримана крива лежить вище теоретичної прямої. Це пояснюється вже зазначеної відносною незалежністю теплового руху окремих ділянок полімерної молекули. Інакше кажучи, кожна макромолекула веде себе як сукупність декількох молекул меншого розміру, що й проявляється в збільшенні осмотичного тиску. Очевидно, що для однотипно побудованих молекул ВМС, кількість таких автономних ділянок буде тим більшим, чим більше молекулярна маса М. Для розрахунку осмотичного тиску запропоновано рівняння Галлера:п = ((RT) / M) c + Bc2 в якому з - концентрація розчину ВМС, г / л; М - його молярна маса, г / моль; B - коефіцієнт, що враховує гнучкість і форму молекули ВМС в розчині. Число рухомих одиниць в розчині враховується додатковим складовою Рс2. При невеликих концентраціях полімеру значення цього доданка невелика, і рівняння Галлера збігається з рівнянням Вант Гоффа. З усіх колігативні властивості ВМС осмометріческій метод найбільш чутливий при визначенні молекулярної маси полімерів. Вимірюючи осмотичнийтиск для розчинів з різними концентраціями, отримують графічну залежність величини л / с від с, з якої і знаходять значення молекулярної маси полімеру М і коефіцієнта B.




 Предмет і завдання хімії. Місце хімії в системі природничих наук. |  Одностадійні, гомогенні, гетерогенні. |  Закон діючих мас для швидкості реакції. Константа швидкості реакції. |  Порядок реакції. Рівняння кінетики 1-го і 2-го порядку. Період полупревращения. |  Залежність швидкості реакції від температури. Температурний коефіцієнт швидкості реакції. |  Рівняння Арреніуса. Енергія активації. Теорія активних зіткнень. |  Поняття про кінетики складних реакцій. Паралельний, послідовні, пов'язані і ланцюгові реакції. |  Роль розчинів в життєдіяльності організмів. Вода як розчинник. |  Концентрація розчинів і способи їх вираження. |  Сольватна теорія розчинів. |

© 2016-2022  um.co.ua - учбові матеріали та реферати