На головну

Роль розчинів в життєдіяльності організмів. Вода як розчинник.

  1.  Gt; Я РОЗУМІЮ, - відповіла Мама. МИ НАБАГАТО СКЛАДНІШЕ ВАС, ОРГАНІЗМІВ.
  2.  II. Політична сфера життєдіяльності суспільства.
  3.  Безпека життєдіяльності
  4.  Безпека життєдіяльності
  5.  Безпека життєдіяльності 1 сторінка
  6.  Безпека життєдіяльності 2 сторінка
  7.  Безпека життєдіяльності 3 сторінка

Для вивчення біологічних і медичних дисциплін великий інтерес представляє вчення про розчини. Розчинами називають однорідні системи змінного складу. Хімічний склад і фізичні властивості одного розчину в усіх частинах його обсягу однакові. На відміну від простого змішування речовин при розчиненні відбувається взаємодія між частинками, що утворюють розчин. Речовина, при розчиненні НЕ [міняє свого агрегатного стану, називають розчинником; воно зазвичай присутній в розчині в більшій кількості. Розчини можуть існувати в трьох агрегатних станах - твердому, рідкому і газоподібному (пароподібному). Прикладами твердих розчинів можуть служити деякі сплави металів, наприклад сплав золота і міді, а газоподібних - повітря. Процес розчинення обумовлений взаємодією частинок речовини, що розчиняється і розчинника. Розчинення твердих речовин у воді і дисоціацію молекул на іони можна представити таким чином: диполі води, потрапляючи в електричне поле полярних молекул, орієнтуються навколо полярних груп або навколо іонів, що знаходяться на периферії граток речовини. Притягаючи до себе молекулу або іон, диполі води послаблюють, а потім і розривають міжмолекулярні або іонні зв'язку. Зокрема, вода зменшує міцність іонної зв'язку між іонами Nа + і Сl або іонами Nа + і ВГ - При розчиненні часто відбувається не тільки розрив зв'язків в розчиняється речовини, але і руйнування асоціацій молекул розчинника. У образующемся розчині виникають нові асоціації, як з молекул розчинника, так і розчиненої речовини (особливо при великих його концентраціях), а також асоціації з обох видів молекул.




 Предмет і завдання хімії. Місце хімії в системі природничих наук. |  Одностадійні, гомогенні, гетерогенні. |  Закон діючих мас для швидкості реакції. Константа швидкості реакції. |  Порядок реакції. Рівняння кінетики 1-го і 2-го порядку. Період полупревращения. |  Залежність швидкості реакції від температури. Температурний коефіцієнт швидкості реакції. |  Рівняння Арреніуса. Енергія активації. Теорія активних зіткнень. |  Сольватна теорія розчинів. |  Розчинність газів в рідинах. Кесонна хвороба. |  Розчинність рідини і твердих тіл в рідинах. Гідрати і кристалогідрати. |  В'язкість розчинів. Аномальна в'язкість розчинів ВМС. |

© um.co.ua - учбові матеріали та реферати