Головна

Б) коли частина працездатного населення не може знайти роботи

  1. Автореферат магістерської роботи
  2. БАВАРСЬКИЙ ГЕОГРАФ": СПРОБА ЕТНОЛОКАЛІЗАЦІЇ НАСЕЛЕННЯ ЦЕНТРАЛЬНО-СХІДНОЇ ЄВРОПИ В ІХ СТОЛІТТІ. 1 страница
  3. БАВАРСЬКИЙ ГЕОГРАФ": СПРОБА ЕТНОЛОКАЛІЗАЦІЇ НАСЕЛЕННЯ ЦЕНТРАЛЬНО-СХІДНОЇ ЄВРОПИ В ІХ СТОЛІТТІ. 2 страница
  4. БАВАРСЬКИЙ ГЕОГРАФ": СПРОБА ЕТНОЛОКАЛІЗАЦІЇ НАСЕЛЕННЯ ЦЕНТРАЛЬНО-СХІДНОЇ ЄВРОПИ В ІХ СТОЛІТТІ. 3 страница
  5. БАВАРСЬКИЙ ГЕОГРАФ": СПРОБА ЕТНОЛОКАЛІЗАЦІЇ НАСЕЛЕННЯ ЦЕНТРАЛЬНО-СХІДНОЇ ЄВРОПИ В ІХ СТОЛІТТІ. 4 страница
  6. Будівельний підряд. Підряд на проектні та пошукові роботи.

смесь у/в (жидких, тв, газообразн)

парафин, циклопарафин и ароматич.

Физич св-ва

Горюч, маслянистый, с темным цветом,

с характерным запахом , не растворим в воде.

Нефть (40-2000-бензин), (450-2500-нигрол)

(180-3100-керосин)(190-3500-газ)... мазут

3. кокс-

12. крахмал, целлюлоза строение: крахмала (C6H10O5)n-природный полимер Макро молекулы крахмала отличаются друг от друга 1. числом структурных звеньев и относительной молекулярной массой. 2. структурой макромолекул: линейное-20%, разветвлённое-80%. Структурное звено крахмала представляет собой остаток от a-формы глюкозы в циклическом виде.   Структурное звено a-форму глюкозы. Физические свойства: белый порошок, с характерным хрустом, растворим в горячей воде, и становится клейстером, а в холодной воде растворим. Химические свойства: 1. качественная реакция на крахмал- взаимодействие с I2. (C6H10O5)n+I2->синее окрашивание. 2. гидролиз крахмала- взаимосвязь с H2O (идёт ступенчато) (C6H10O5)n+ nH2O-H2SO4>nC6H12O6 В 1811г. Кирхгоф. Промежуточные продукты гидролиза: (C6H10O5)n-> (C6H10O5)m->xC12H22O11->nC6H12O6->крахмальное патока. 3. крахмал- это продукт фотосинтеза растений.
6CO2+6H2O-свет6H12O6+ 6O2

6H12O6-> (C6H10O5)n +nH2O

Применение:

1. крахмалица бельё, в кондитерском пр-ве, клей и тд.

Строение целлюлозы:

(C6H10O5)n- как и у крахмала природный полимер.

Макромолекула состоит из молекул глюкозы.

Структурное звено целлюлозы представляет собой остаток от b- формы глюкозы степень полимеризации целлюлозы намного больше, чем у крахмала и имеет только линейное строение макромолекулы.

Физические свойства:

Целлюлоза- волокнистое вещество, нерастворимое ни вводе ни в обычных органических растворителях, прочное, имеет низкую теплопроводность, отличается мягкостью, блеском, меньше садится при стирке , но уступает хлопковому волокну. Растворителем является раствор гидроксида меди (2) с аммиаком, с которым она и взаимодействует.

Хим. Св-ва.

1. способность целлюлозы в присутствии кислот подвергаться гидролизу:

(C6H10O5)n+ nH2O-H2SO4>nC6H12O6

2. р. этрификации:

6H7O2)-3OH +2nHONO2-H2SO4> (C6H7O2 ) O-NO2 O-NO2 + 2nH2O

n OH n

3. взаимодействие целлюлозы с уксусным ангидридом

4. целлюлоза горит, и при этом образуется оксид углерода 4 и вода

5. при нагревании древесины, без доступа кислорода происходит разложение целлюлозы. При этом получается древесный уголь, метан, метиловый спирт, уксусная к-та, ацетон.

ПРИМЕНЕНИЕ:

1. для пр-ва бумаги, в медицине, строительный материал, для получения взрывчатых вещ-в.

 

15. общая характеристика ВМС.

Состав: структурное звено

nCH2=CH2-t,p> (- CH2-CH2-)n-число структурных звеньев

Мономер-это низко молекулярное вещ-во из которого получают полимер. Степень полимеризации это число молекул мономера. Полимер-это продукты реакции полимеризации (ВМС). Структурное звено- это повторяющиеся группы атомов полимера.

Получение: полиэтилен (- CH2-CH2-)n получали под высоким давлением и повыш. t, но это было сложно и начали полимеризацию проводить при атмосферном давлении и комнатной t в присутствии триэтиламония и хлорида титана (IV), потом полиэтилен плавят при более высокой t и он обладает большой механической прочностью, т. к имеет >Mr массу.

 
  18. взаимное влияние атомов в молекулах органических вещ-в.
Между атомами в молекулах органических вещ-в сущ. Ковалентные связи с незначительной плотностью. эти связи в органических соединениях образуются в результате перекрывания s-s-;s-p-электронных облаков и могут образовываться б и П связи.

 
  Изомерия органических соединений. 1. изомерия цепи атомов углерод различных органических соединений. Пример: а)CH3-CH2-CH2-CH2-CH3 -пентан б) CH3-CH-CH2-CH3 2-метилбутан
CH3

В) CH3

CH3-С-CH3 2,2-диметилпропан

CH3

2.Изомерия положения двойной или 3ой св

C4H6-бутан

а)CH3-CH2-С=СH 1-бутин

б) CH3-C=С-CH3 2-бутин

3. Изомерия положения функциональной группы или отдельных атомов в молекуле.

С3Н7O2N

NH2- CH2-CH2-C(=O,-OH) 3-амминопропановая

CH2-CH-с (=О,-ОН)2-амминопропановая

4.Пространственная, или стереофическая изомерия. С17Н33СOОН-аминовая к-та

а)H H

C C

CH3(СH2)7 CH3(СH2)7-COOH

Б) CH3-(СH2)7 Н

С=С -трансизомерия

Н (СH2)7-СО

Изомерия органических соединений -это вещ-ва

Имеющих состав молекул, на разное хим. строен.

 
  Жиры-это сложные эфиры глицерина и карб. кисл. Твердые жиры обрызованы преимущественно высшими карб. кисл.: стеариновой C17H35COOH и C15H31COOH и др.
Жирные жиры образованы гл. обр. высшими непред. карб. кисл. C17H33COOH-олеиновой, C17H31COOH-линолевой и C17H29COOH.
CH2-O-C(=O,-R1)

CH-O-C(=O,-R2)

CH2-O-C(=O,-R3)

Жиры, как и белки, входят в состав организмов животных и растений. Они явл. важной частью пищи человека и животных.

Физ. св-ва: животные жиры в большинстве случаев твердые, но встречаются и жидкие (рыбий жир). Растительные жиры чаще всего жидкие в-ва, известны и тв. раст. жиры (кокосовое масло).

Хим. св-ва. 1.Гидролизируются

R-C(=O,-O-R1)+H2O>R-C(=O,-OH+R1OH)

2. взаим. со щелочами

C17H35-C(=O,-O-CH2) C17H35-C(=O,-O-Na) CH2-OH

C17H33-C(=O,-O-CH) +3NaOH>t C17H33-C(=O,-O-Na) + CH-OH

C17H31-C(=O,-O-CH2) C17H31-C(=O,-O-Na) CH2-OH

3. гидрирование. При этом они превр. в тверд. жиры

C17H33(=O,-O-CH2) C17H35-C(=O,-O-CH2)

C17H31(=O,-O-CH) +6H>t, p, Ni C17H35-C(=O,-O-CH)

C17H29(=O,-O-CH2) C17H35-C(=O,-O-CH2)

Применение: в кач-ве пищевого продукта для получения мыла: а). твердого, б). жидкого; натриевые соли высших карб. кисл получают при крекинге:

2CH3(CH2)34CH3+502>2H2O+4CH3(CH2)16-C(=O,-OH)

При вз-и щелочи и соды

C17H35COOH+NaOH>C17H35COONaOH+H2O

б). жидкое мыло

C17H35COOH+KOH>t C17H35COOK+H2O

2C17H35COOH+K2CO3>t 2C17H35COOK+H2O+CO2

в). синтетические моющие средства (СМС): Натриевые соли кислот и сложных эфиров высших спиртов и H2SO4.

R-CH2-OH-K2-O-SO2-OH>R-CH2-O-SO2-OH-H2O

R-CH2-O-SO2-OH-NaOH>R-CH2-O-SO2-ONa-H2O

 
Простейшим представителем моносахаридов явл. глюкоза. Нахожд. в природе: содержится в органах растений, в соке винограда, во фруктах, плодах. Физ. св-ва: Кристаллическое в-во без цвета, без запаха, хорошо растворимо в воде. Строение.C6H12O6 - глюкоза 1. р-р глюкозы+Cu(OH)2>синий р-р =>в молекуле присутствует OH-группа=>спирт 2. р-р глюкозы+Cu(OH)2>t красный осадок =>сущ. -C(=O,-H) =>альдегид CH2-CH-CH-CH-CH-C(=O,-H) - альдегидспирт
OH OH OH OH OH

Циклич. формы глюкозы CH2COH

CH-OH O CH-O

CH C > CH CH

OH CH-CH H OH CH-CH OH

OH OH OH OH

В следствие вращения атомов вокруг C-C связи глюкоза принимает различные пространственные формы, в том числе и кольцеобразную. Альдегидная группа подходит ближе не к 6-му, а к 5-му атому C. Образуется 6-членный цикл, одним из звеньев которого явл. атом O2. Внутри молекулы поисходит перегруппировка атомов или изоперизация, в рез-те чего альдегидная форма глюкозы превращается в циклическую.

У глюкозы 2 цикл. формы: и . Они отличаются положением гидроксила Ohпри C1 и С2: в -глюкозе гидроксил по одну сторону от связи С1 и С2, в b-по разные.

-форма (34%)>альдегидная форма (2%)> -форма глюкозы (64%)

Хим. св-ва. 1.Вз-е с гидроксидом меди (II)

H-C-CH-CH-CH-CH-CH2 +HO >H-C-CH-CH-CH-CH-CH2 +2H2O

O OH OH OH OH OH HO Cu > O OH OH OH O O

Cu

H-C-CH-CH-CH-CH-CH2 >H2SO4, t CH2-CH-CH-CH-CH-CH-C-H

O OH OH OH OH OH O O O O O O O

+ COOH COOH COOH COOH COOH C C C C C C

CH3 CH3 CH3 CH3 CH3 CH3 O CH3 O CH3 O CH3 O CH3 O CH3 O

глюкоза+уксусная к-та местиуксусный эфир глюк.

2. Cu2-(CHOH)4-C(=O,-H)+2Ag2O>t CH2(вниз-OH)-(CHOH)4-C(=O,-OH)+2Ag

Cu2-(CHOH)4-C(=O,-H)+Cu(OH)2>t CH2-(CHOH)4-C(=O,-OH)+Cu2O+2H2O

Глюконовая к-та

3. р. присоединения: CH2-(CHOH)4-C(=O,-H)+H2>t, Ni CH2-(CHOH)4-CH2

C6H12O6>t 2C2H5OH+2CO2

C6H12O6>t 2CH3-CH(вниз -OH)-COOH

Молочная к-та

Применение.1. Энергетическое (выд. много энергии)

C6H12O6+6O2>6CO2+H2O+Q

2. в медицине

3. в кондитерской пр-ти

4. в текстильной пр-ти для отделки тканей

5. для получения этанола

 
    Научные предпосылки возникновения теории Бутлерова 1. рзвитие и утверждение атомистических
представлений СН4-метан

2. установление понятия валентности Н

3. плнятие четырех валентностей углерода Н-С-Н

4. идеи о соединений атомов углерода в цепи. Н

1861г.-год создании теории

1.Атомы молекулы органических в-в не беспорядочно, С2Н4Br2-4-дибромэтан

а соединены друг с другом в строго H H

определённой послед-ти. H-C-C-H

2.Соединение атомов в молекулах происходит в H H

соответствии с их валентностьюсвободных

валентностей нет, углерод (С) всегда IV валентен

С3Н8-пропан CH3-CH2-CH3

3.Св-ва вещ-в зависят не толькоот качественнного и количественного состава но и от того в каком порядке атомы соединены.

4.Атомы в молекулах орг. в-в взаимно влияют дру на друга в следствии чего в-ва приобритают другие св-ва.

CH3COOH - уксусная к-та CH2(вниз-Cl)COOH- хлоруксусная к-та

слабая в 100 раз сильнее уксусной

Хим. строение: по Бутлерову - это последсвие соединений атомов в молекуле, порядок их взаимосвязи и взаимного вляияния друг на друга.

Структурная ф-ла или ф-ла строения - это хим. ф-ла, в которой изображен порядок соединения атомов в молекуле.

5.Различное строение молекул при одном и томже составе относ. Молекулярной массе обуславливается изомерия.

6. Хим. строение молекул познаваемо, оно может быть установлено путем синтеза в-в известного состава и строения, при св-в полученного в-ва и продуктов его превращений.

 
  Строение: из аминокислот построены молекулы белков, играют важнейшую роль в жизненных процессах. H H H
1.H-N-CH2-C(=O,-OH)+H-N-CH2-C(=O,-OH)>H2N-CH2-C(=O)-N-CH2--C(=O,-OH)+H2O

 
 
             
 
CnH2n+2
 
   
R-OH или фенолы R-(OH)n
 
CnH2n, Этилен. у/в
     
 
 
 
 
CnH2n+1OH


11,12

R-C(=O,-H)
13,14 4

R-C(=O,-OH)
8 9

CnH2n-2 аце-тилен. у/в
Ароматич. у/в
17,18 3

27,28

R-C(=O,-O-R) Или R-C(=O,-O-R1)
7

CnH2n-2 дие-новые у/в
19,20

R-NH2 R -NH или R- N-R2 R1- R1-
25,26

15,16

CnH2n, цик-лопарафин
1

23,24 21,22

 
 
...-C-C(=O,-OH) NH2


1. +NONO2>H2SO4, t +H2O; +6H> +2H2O

2. +Cl2>FeCl3 +HCl; +NaOH>t,p +NaCl

3.2CH4+3O2>кат.2H-C(=O,-OH)+2H2O

4.CH4+O2>t, кат.H-C(=O,-H)+H2O

5.CH4+Cl2>светCH3Cl+HCl; CH3Cl+KOH>tCH3OH+KCl

6.C2H2+KOH>HgSO4CH3-C(=O,-H)

7.3C2H2>t, Cакт C6H6

8.CH3-CH2OH+CuO>t CH3-C(=O,-H)+Cu+2H2O

9.CH3-C(=O,-H)+Ag2O>t CH3-C(=O,-OH)+2Ag

10.CH3-C(=O,-O-CH3)+HOH=t, H2SO4 CH3-C(=O,-OH)+CH3OH

CH3-C(=O,-OH)+Cl2>CH2-C(=O,-OH)+HCl

Cl

CH2-C(=O,-OH)+NH3>CH2-C(=O,-OH)+HCl

Cl NH2

11.CH3-CH3>Ni, t CH2=CH2+H2

12.CH2=CH2+H2>Ni CH3-CH3

13.2CH4>t C2H2+3H2

14.C2H2+2H2>Ni, t C2H6

15.C3H8+2Cl2>свет C3H6Cl2+2HCl

CH2 CH2

CH2 CH2 +Zn>t CH2 CH2 +ZnCl2

Cl Cl

16. CH2 +H2>Ni CH3

CH2 CH2

17.CH2=CH2>Ni, t CH=CH+H2

18.CH CH2+H2>Ni, t CH2=CH2

19.CH2=CH-CH2-CH3>t, MgO CH2=CH-CH=CH2

20.CH2=CH-CH=CH2+H2>Ni CH3-CH=CH-CH3

21.CH2=CH-CH=CH2+H2>Ni CH3-CH=CH-CH3

CH3-CH=CH-CH3+HOH>H2SO4, t CH3-CH( вниз-OH)-CH2-CH3

22.2CH3-CH2-OH>t, Al2O3 CH2=CH-CH=CH2+2H2O+H2

23.CH3=CH-CH2+HOH>H2SO4, t CH3-CH(вниз-OH)-CH3

24.CH3-CH(вниз -OH)-CH3>H2SO4, t CH2=CH-CH3

25. CH2

CH2 CH2 >Pt, t 3H2

CH2 CH2

CH2

26. +3H2>Ni, t

27.CH3-C(=O,-OH)+C2H5OH>t CH3-C(=O,-OC2H5)

28.CH3-C(=O,-OC2H5)+HOH>t CH3-C(=O,-OH)+C2H5OH

    Предельные одноатомные спирты: Cn+H2n+1OH Строение: Спирты-это органические вещества, содержащие углеводородный радикал, соединенный с
гидроксильной группой OH.

Простейшие представители предельных

одноатомных спиртов является этиловый

спирт (этанол)

С2H6O

H H H H

H- C-C>O<H H-C-O-C-H

H H СТРУКТУРНАЯ H H

Этанол ФОРМУЛА диметиловый

По аналогии с к-тами, атомы металлов будут

вытеснять тот водородный атом который связан

с атомом кислорода.

Хим. с-ва:

1.одноатомные спирты не обладают

ни ярковыраженными щелочными,

ни кислотными с-вами. Водные

растворы спиртов на -ИН

2.спирты подобно воде реагируют с

активными металлами:

2CH3-CH2-OH+2Na>2CH3-CH2-Ona+H2|

этанол этилат натрия

этилат натрия в воде подвергается гидролизу

CH3-CH2-Ona+HOH= CH3-CH2-OH+NaOH

3.В присутствии концентрированной H2SO4

спирты реагируют с галогеноводородными

кислотами и образуют галогенопроизводные

углеводороды:

CH3-OH+H-CL>H2SO4CH3CL+H2O

Метанол метил хлорид

4.В присутствии водоотнимающих веществ и

при повышенной t от молекул спиртов

отщепляется вода и образуется непредельные у/в:

H3C-CH2-OH>t>140CH2SO4®H2C=CH2+H2O

При избытке спирта и более низкой t получаются

простые эфиры: ( диэтиловый эфир)

5.одноатомные первичные спирты окисляются :

H H

H-C-C-O-H+CuO>CH3-C-H=O+Cu+H2O

Ацетальдегид

Этанол в воздухе горит синеватым пламенем:

6. спирты реагируют с кислотами с образованиемсюжных эфиров

7. спирты можно подвергать р. дегидрирования и дегидротации.

Физ. св-ва. с111-твердые с определённой P и t кипения. с12-тв.

С увеличением Mr растворимость спиртов уменьшается.

Получение:1.этанол получают гидротацией этилена при помощи

водного пара 2. за счет сбраживания сахаристых вещ-в, сод. глюкозу

3. из крахмалосодержащих продуктов.4. из древесины

Применение:1. является растворителем, для производства

лаков, медикаментов, для текстильных нужд и т. д

  Предельные одноатомные спирты: Cn+H2n+1OH Строение: Спирты-это органические вещества, содержащие углеводородный радикал, соединенный с
гидроксильной группой OH.

Простейшие представители предельных

одноатомных спиртов является этиловый

спирт (этанол)

С2H6O

H H H H

H- C-C>O<H H-C-O-C-H

H H СТРУКТУРНАЯ H H

Этанол ФОРМУЛА диметиловый

По аналогии с к-тами, атомы металлов будут

вытеснять тот водородный атом который связан

с атомом кислорода.

Хим. с-ва:

1.одноатомные спирты не обладают

ни ярковыраженными щелочными,

ни кислотными с-вами. Водные

растворы спиртов на -ИН

2.спирты подобно воде реагируют с

активными металлами:

2CH3-CH2-OH+2Na>2CH3-CH2-Ona+H2|

этанол этилат натрия

этилат натрия в воде подвергается гидролизу

CH3-CH2-Ona+HOH= CH3-CH2-OH+NaOH

3.В присутствии концентрированной H2SO4

спирты реагируют с галогеноводородными

кислотами и образуют галогенопроизводные

углеводороды:

CH3-OH+H-CL>H2SO4CH3CL+H2O

Метанол метил хлорид

4.В присутствии водоотнимающих веществ и

при повышенной t от молекул спиртов

отщепляется вода и образуется непредельные у/в:

H3C-CH2-OH>t>140CH2SO4®H2C=CH2+H2O

При избытке спирта и более низкой t получаются

простые эфиры: ( диэтиловый эфир)

5.одноатомные первичные спирты окисляются :

H H

H-C-C-O-H+CuO>CH3-C-H=O+Cu+H2O

Ацетальдегид

Этанол в воздухе горит синеватым пламенем:

6. спирты реагируют с кислотами с образованиемсюжных эфиров

7. спирты можно подвергать р. дегидрирования и дегидротации.

Физ. св-ва. с111-твердые с определённой P и t кипения. с12-тв.

С увеличением Mr растворимость спиртов уменьшается.

Получение:1.этанол получают гидротацией этилена при помощи

водного пара 2. за счет сбраживания сахаристых вещ-в, сод. глюкозу

3. из крахмалосодержащих продуктов.4. из древесины

Применение:1. является растворителем, для производства

лаков, медикаментов, для текстильных нужд и т. д

 

Б) коли частина працездатного населення не може знайти роботи

* Безробітним вважається:

Б) працездатна людина, яка з незалежних від неї причин не має заробітку через відсутність роботи

* Біметалічна система передбачає використання в ролі грошей:

Д) срібла та нікелю.

* Банківська система країни складається з двох рівнів, а саме:

А) Центральний банк - перший рівень, а комерційний, ощадні, іпотечні тощо банки - другий рівень

* Білорусь експортує картоплю в Україну. Ціна 1 тонни картоплі в Білорусі дорівнює 300 рублів. Скільки буде коштувати 1 тонна білоруської картоплі в Україні, якщо валютний курс гривні до рубля такий - 10 білоруських рублів = 0.0385 гривні?



1   2   3   4   5   6   7   8   9   10   11   12   13   14   15   16   Наступна

В) Ямайська валютна система | А) 1409,76 грн | А) 30 одиниць | А) 36,40 грн | Б) митом | В) розробка господарського законодавства; | А) на 80 гр. од | Б) попит нееластичний; | В) 2000 грн.; | А) зменшиться; |

© um.co.ua - учбові матеріали та реферати