Головна |
БУДОВА АТОМА І систематики ХІМІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ26. Який елемент має в атомі три електрона, для кожного з яких n= 3 і 1= 1? Чому дорівнює для них значення магнітного квантового числа? Чи повинні вони мати антипаралельні спини? 27. Вкажіть значення квантових чисел n и 1 для валентних електронів в атомах елементів з порядковими номерами 11, 14, 20, 23, 33. 28. Яке значення має: а) орбітальне квантове число для енергетичних підрівнів, ємність яких дорівнює 10 і 14; б) головні квантові числа для енергетичних рівнів, сумарна ємність яких дорівнює 32, 50 або 72? 29. Складіть таблицю, в якій вкажіть для s-, p-, d- і f-енергетичних підрівнів: значення 1; число АТ; енергетичну ємність. Напишіть електронну формулу підрівнів. 30. З огляду на ємність енергетичних рівнів, покажіть, скільки енергетичних рівнів містить електронна оболонка атома з 18, 36, 54 або 86 електронів. 31. У атомі елемента знаходиться 5 енергетичних рівнів, на 5-му енергетичному рівні - 7 валентних електронів. Якими квантовими числами вони характеризуються? 32. Кожній сумі n + 1 відповідає n значень для кожного квантового числа, наприклад, якщо n + l= 5, то n и 1 можуть мати значення: n = 1, 2, 3, 4, 5; 1 = 4, 3, 2, 1, 0. Чи всі з цих поєднань n и 1, Що дають суму 5, можливі? Скільки АТ і які дадуть реалізовані поєднання n и 1? 33. Маса ядра атома деякого ізотопу дорівнює 181 уг. од. В електронній оболонці атома міститься 73 електрона. Вказати: а) скільки протонів і нейтронів міститься в ядрі атома; б) електронну формулу елемента; в) який це елемент. 34. Енергетична ємність атома деякого елемента 35 електронів. Скільки протонів міститься в ядрі атома? Вказати порядковий номер елемента і його назва. Скласти електронну формулу. 35. Вказати число електронів, що віддаються електронейтральний атомам при наступних перетвореннях: Mg Mg2+; A1 A13+; Pb Pb2+; Cr Cr3+. Скласти електронні формули атомів і іонів. 36. До кожного з перелічених нижче іонів додано по 2 електрони: As5+; Ti4+; V5+. Написати електронні формули вихідних іонів і частинок, що утворюються. 37. Уявити за правилом Клечковского електронні формули атомів і відповідають їм іонів наступних елементів: а) S, S2, S4+, S6 +; б) N3, N, N3+, N5+. 38. Напишіть електронні формули атомів елементів і назвіть їх, якщо значення квантових чисел (n, l, m1, ms) Електронів зовнішнього (останнього) і передостаннього електронних шарів наступні: а) 6, 0, 0, +1/2; 6, 0, 0, -1/2; 6, 1, -1, +1/2; б) 3, 2, -2, +1/2; 3, 2, 1, +1/2; 4, 0, 0, +1/2; 4, 0, 0, -1/2. 39. Яка енергетична ємність s-, p-, d- і f-орбіталі даного енергетичного рівня? Чому? Напишіть електронну формулу атома елемента з порядковим номером 31. 40. Напишіть електронні формули атомів елементів з порядковими номерами 14 і 40. Скільки вільних d-орбіталей у атомів останнього елемента? Визначте валентність і ковалентность елементів. 41. Напишіть електронні формули атомів елементів з порядковими номерами 15 і 28. Чому дорівнює максимальний спин р-електронів у атомів першого і d-електронів у атомів другого елемента? 42. Напишіть електронні формули атомів елементів з порядковими номерами 21 і 23. Скільки вільних d-орбіталей в атомах цих елементів? Визначте валентність і ковалентность елементів. 43. Скільки і які значення може приймати магнітне квантове число m1 при орбітальному числі l = 0, 1, 2 і 3? Які елементи в періодичній системі називають s-, p-, d- і f-елементами? Наведіть приклади. 44. Які з електронних формул, що відображають будову збудженого атома деякого елемента невірні: а) 1s22s22p53s1; б) 1s22s22p6; в) 1s22s22p63s23p63d4; г) 1s22s22p63s23p64s2; д) 1s22s22p63s23d2. Чому? Атомам яких елементів відповідають правильно складені електронні формули? 45. Напишіть електронні формули атомів елементів з порядковими номерами 24 і 33, з огляду на, що у першого відбувається "провал" одного 4s-електрона на 3d-підрівень. Чому дорівнює максимальний спин d-електронів у атомів першого і р-електронів у атомів другого елементів? 46. ??Квантові числа для електронів зовнішнього енергетичного рівня атомів деякого елемента вживаються у такому значенні: n = 4; l = 0; m1 = 0; ms = 1/2. Напишіть електронну формулу атома цього елемента і визначте, скільки вільних 3d-орбіталей він містить. 47. У чому полягає принцип Паулі? Чи може бути на якомусь підрівні атома р7 або d12-електронів? Чому? Складіть електронну формулу атома елемента з порядковим номером 22 і вкажіть його валентні електрони. 48. Користуючись правилом Гунда, розподіліть електрони по орбиталям, що відповідає нижчого енергетичного стану атомів: марганцю, азоту, кисню, кремнію, кобальту. 49. Користуючись правилом Гунда, розподіліть електрони по орбиталям, що відповідає вищому енергетичного стану атомів: фосфору, алюмінію, кремнію, сірки, нікелю. 50. Користуючись правилом Гунда, розподіліть електрони по орбиталям, відповідним нижчого енергетичного стану, для атомів елементів з порядковими номерами 21, 35, 37, 73, 58. 51. Як змінюються радіуси атомів, іонізаційні потенціали, спорідненість до електрона і електронний торгівельний елементів всередині періоду і при переході від одного періоду до іншого в межах даної групи? Атоми яких елементів мають максимальні і мінімальні значення цих величин? 52. Яку інформацію про місце елемента в періодичній системі і його властивості можна отримати, знаючи порядковий номер елемента? Покажіть це на прикладі елементів з порядковими номерами 20, 24, і 25. 53. Атом елемента має електронну формулу 1s22s22p6 3s23p5. Визначте місце елемента в періодичній системі і напишіть для нього електронні формули іона Е- і умовного іона Е7 +. 54. З двох елементів один утворює іон Е+3, А інший - Е3. Обидва іона мають однакову електронну конфігурацію, яка виражається формулою 1s22s2 2p63s23p6. Визначте період, групу, підгрупу, і порядковий номер кожного елемента. 55. Конфігурація валентних електронів в атомах двох елементів виражається формулами: а) 3s23p2 и 3d24s2; б) 3d34s2 и 4s24p3. В яких періодах і групах знаходяться ці елементи? Чи повинні вони відрізнятися за своїми властивостями, маючи однакову кількість валентних електронів? 56. Вкажіть, яке з порівнюваних двох з'єднань є більш сильною основою: а) NaOH або CsOH; б) Са (ОН)2 або Ва (ОН)2; в) Zn (ОН)2 або Сd (ОН)2. Чому? 57. Яку будову електронних шарів у елементів підгрупи скандію при ступеня їх окислення +3? Як змінюються основні властивості гідроксидів цих металів за підгрупі зверху вниз? Чому? 58. Пояснити, як змінюються окисні властивості і сила кислот в ряду HClO, HClO2, HClO3, HClO4? 59. У кожного з елементів п'ятого періоду - молібдену або телуру сильніше виражені металеві властивості і чому? 60. Виходячи з положення германію і техніці в періодичній системі, складіть формули мета-, ортогерманіевой кислот та оксиду техніці, що відповідають їх вищого рівня окислення. Зобразіть формули цих сполук графічно. Визначте ступінь окислення і валентність германію і техніці в цих з'єднаннях. 61. Що таке енергія іонізації? В яких одиницях вона виражається? Як змінюється відновлювальна активність s- і p-елементів в групах періодичної системи зі збільшенням порядкового номера? Чому? 62. Що таке електронний торгівельний? Як змінюється електронегативність р-елементів в періоді, в групі періодичної системи зі збільшенням порядкового номера? Чому? Наведіть приклади. 63. Виходячи з положення германію, молібдену і ренію в періодичній системі, складіть формули водневого сполуки германію, оксиду молібдену і ренієвої кислоти, що відповідають їх вищого рівня окислення. Зобразіть формули цих сполук графічно і визначте валентність цих елементів. 64. Що таке спорідненість до електрона? В яких одиницях воно виражається? Як змінюється окислювальна активність неметалів в періоді і групі періодичної системи зі збільшенням порядкового номера? Відповідь мотивуйте будовою атома відповідного елемента. 65. Складіть формули оксидів і гідроксидів елементів третього періоду періодичної системи, що відповідають їх вищого рівня окислення. Як змінюється кислотно-основний характер цих сполук при переході від натрію до хлору? Напишіть рівняння реакцій, що доводять амфотерность гідроксиду алюмінію. 66. Який з елементів четвертого періоду - ванадій або миш'як - володіє більш вираженими металевими властивостями? Який з цих елементів утворює газоподібне з'єднання з воднем? Відповідь мотивуйте, виходячи з будови атомів цих елементів. 67. Марганець утворює сполуки, в яких він проявляє ступінь окислення +2, +3, +4, +6, +7. Складіть формули його оксидів і гідроксидів, що відповідають цим ступеням окислення. Напишіть рівняння реакцій, що доводять амфотерность гідроксиду марганцю (IV). 68. У якого елемента четвертого періоду хрому або селену - сильніше виражені металеві властивості? Який з цих елементів утворює газоподібне з'єднання з воднем? Відповідь мотивуйте будовою атомів хрому і селену. 69. Яку нижчу ступінь окислення виявляють хлор, сірка, азот і вуглець? Чому? Складіть формули сполук алюмінію з даними елементами в цій мірі окислення. Як називаються відповідні з'єднання? 70. У кожного з р-елементів п'ятої групи періодичної системи - фосфору або сурми - сильніше виражені неметалічні властивості? Яке з водневих з'єднань даних елементів сильніший відновник? Відповідь мотивуйте будовою атома цих елементів. 71. Виходячи з положення металу в періодичній системі, дайте мотивовану відповідь на питання: який з двох гідроксидів більш серйозна причина: Ва (ОН)2 або Mg (ОН)2; Cа (ОН)2 або Fe (ОН)2; Cd (ОН)2 або Sr (ВІН)2? 72. Виходячи зі ступеня окислення атомів відповідних елементів, дайте мотивовану відповідь на питання: який з двох гідроксидів є більш сильною основою: СuOH або Сu (ОН)2; Fe (ОН)2 або Fe (ОН)3; Sn (ОН)2 або Sn (ОН)4? Напишіть рівняння реакцій, що доводять амфотерность гідроксиду олова (II). 73. Яку нижчу ступінь окислення виявляють водень, фтор, сірка та азот? Чому? Складіть формули сполук кальцію з даними елементами в цій їх ступеня окислення. Як називаються відповідні з'єднання? 74. Яка сучасна формулювання періодичного закону? Поясніть, чому в періодичній системі елементи аргон, кобальт, телур і торій поміщені відповідно перед калієм, нікелем, йодом і протактиний, хоча і мають велику атомну масу? 75. Яку нижчу і вищу ступеня окислення виявляють вуглець, фосфор, сірка і йод? Чому? Складіть формули сполук цих елементів, що відповідають цим ступеням окислення. ЕНЕРГЕТИКА ХІМІЧНО ПРОЦЕСІВ | ЕНТРОПІЯ. ТЕРМОДИНАМІЧНІ ПОТЕНЦІАЛИ. УМОВИ ПЕРЕБІГУ ХІМІЧНО ПРОЦЕСІВ. УМОВИ РІВНОВАГИ | ХІМІЧНА КІНЕТИКА | В гомогенних і ГЕТЕРОГЕННИХ СИСТЕМАХ | СПОСОБИ ВИРАЖЕННЯ КОНЦЕНТРАЦІЇ РОЗЧИНІВ | властивості РОЗЧИНІВ | МОЛЕКУЛЯРНІ І ІОННО-МОЛЕКУЛЯРНІ Рівняння РЕАКЦИЙ | ГІДРОЛІЗ СОЛЕЙ | |