На головну

Тестове завдання № 1 3 сторінка

  1.  1 сторінка
  2.  1 сторінка
  3.  1 сторінка
  4.  1 сторінка
  5.  1 сторінка
  6.  1 сторінка
  7.  1 сторінка

Завдання 3.Напишіть електронну структуру елемента № 26, вкажіть електронне сімейство, до якого він належить, і його валентні електрони.

Завдання 4.За значенням ПР розрахуйте розчинність, а також концентрацію катіонів та аніонів в насиченому розчині, моль / л, г / л, мг / л. з'єднання: Cu (OH)2, ПР = 2,2 · 10-20.

Завдання 5.Напишіть молекулярні та іонно-молекулярні рівняння гідролізу наведених солей по першій ступені, а також вирази для константи гідролізу. Вкажіть реакцію середовища і напрямок зміщення рівноваги гідролізу для кожного випадку при: а) розведенні; б) додаванні розчину кислоти; в) додаванні розчину лугу; г) нагріванні.

солі: Cu (NO3)2, K2SO3, KCI.

завдання 6. Визначте рН розчину, в якому вміст іонів H+ становить 1 · 10-13 моль / л.

Завдання 7.Визначте:

а) можливість самовільного протікання процесів;

б) перевагу тій чи іншій реакції;

в) кількість тепла (кДж), що виділиться або поглине при проходженні кожної реакції (н. у.).

Рівняння реакцій:

S (к) + O2(Г) = SO2 (К)

S (к) + 1,5O2(Г) = SO3 (К)

Використовуйте для розрахунків таблицю термодинамічних характеристик речовин при стандартних умовах.

Завдання 8.Складіть молекулярне та іонно-молекулярні (повне і скорочене) рівняння між речовинами:

СаСl2 + AgNO3.

Завдання 9.Наведіть приклади двох металів, придатних для протекторного захисту олова. Для обох випадків напишіть рівняння електрохімічної корозії в соляній кислоті.

Завдання 10.Як зміниться швидкість реакції, що протікає в системі:

MnO2 (к) + 4HCl(Г) > MnCl2 (к) + Cl2 (г)

при зміні тиску в ній в 3 рази?

Завдання 11.Для нейтралізації 30 мл 0,1 н. розчину лугу знадобилося 12 мл розчину кислоти. Визначте нормальність кислоти.

Завдання 12.Виходячи зі ступеня окислення хлору в наведених речовинах, вкажіть, яке з них є тільки окислювачем:

1. Cl2

2. HCl

3. HClO4

4. KClO3 ?

Завдання 13.Розрахуйте значення е. д. з. гальванічного елемента

(-) Al / 0,001 М Al2(SO4)3 // 0,01 М ZnSO4 / Zn (+).

Напишіть процеси на анод і катод, реакцію, яка генерує струм, і визначте в кДж енергію хімічної реакції, що перетворюється в електричну.

Завдання 14.Порушена суцільність покриття з Mg, що захищає Fe. Визначте тип покриття (анодна або катодного) і напишіть анодний і катодний реакції корозії, якщо вони можливі в середовищах:

а) солянокислой,

б) нейтральною, з розчиненим киснем.

Завдання 15.Електричний струм силою 10 А пропускали протягом 100 секунд через водний розчин Сu (NO3)2. Які речовини і в якій кількості виділяться за цей час на вугільних електродах? Напишіть рівняння анодного і катодного процесів, а також сумарне рівняння електролізу.

Завдання 16.Полімером якого непредельного вуглеводню є натуральний каучук? Напишіть структурну формулу цього вуглеводню і його полімеризацію.

Завдання 17.Складіть формули оксидів і гідроксидів хрому. Як змінюється кислотно-основний і окислювально-відновний характер цих сполук?

Завдання 18. Наведіть електронну конфігурацію молекули азоту за методом МО.

Тестове завдання № 14

Завдання 1.3,61 г оксиду металу взаємодіють з 833 мл водню. Розрахуйте еквівалентну масу оксиду і металу.

Завдання 2.Виходячи зі значень квантових чисел для електронів зовнішнього енергетичного рівня (n = 3; l = 2; ml= -2,-1, 0, +1, +2; ms= ± 1/2, + 1/2 + 1/2 + 1/2, +1/2), Напишіть електронну формулу цього елемента, вкажіть його назву і властивості - метал або неметал.

Завдання 3.Напишіть електронну структуру елемента № 10, вкажіть електронне сімейство, до якого він належить, і його валентні електрони.

Завдання 4.За значенням ПР розрахуйте розчинність, а також концентрацію катіонів та аніонів в насиченому розчині, моль / л, г / л, мг / л. з'єднання: PbS, ПР = 1 · 10-27.

Завдання 5.Напишіть молекулярні та іонно-молекулярні рівняння гідролізу наведених солей по першій ступені, а також вирази для константи гідролізу. Вкажіть реакцію середовища і напрямок зміщення рівноваги гідролізу для кожного випадку при: а) розведенні; б) додаванні розчину кислоти; в) додаванні розчину лугу; г) нагріванні.

солі: Li2S, KCl, Pb (NO3)2.

Завдання 6.Визначте рН розчину, в якому вміст гідроксид-іонів OH- становить 1 · 10-6 моль / л.

Завдання 7.Визначте:

а) можливість самовільного протікання процесів;

б) перевагу тій чи іншій реакції;

в) кількість тепла (кДж), що виділиться або поглине при проходженні кожної реакції (н. у.).

Рівняння реакцій:

FeO (к) + с (графіт) = Fe (к) + СO (г)

FeO (к) + 0,5 с (графіт) = Fe (к) + 0,5СO2(Г)

FeO (к) + З (г) = Fe (к) + СO2(Г)

Використовуйте для розрахунків таблицю термодинамічних характеристик речовин при стандартних умовах.

Завдання 8.Складіть молекулярне та іонно-молекулярні (повне і скорочене) рівняння між речовинами:

K3PO4 і Zn (OH)2.

Завдання 9.Розчин, що містить 0,85 г хлористого цинку ZnС12 в 125 г води, замерзає при - 0,23 ° С. Визначте моляльну концентрацію хлористого цинку в цьому розчині. Кріоскопічна константа води 1,86 оС.

Завдання 10. в якому напрямку відбудеться зміщення рівноваги системи

СН4 (г) + 2О2 (г) = СО2 (г) + 2Н2О(Г),

при зниженні температури? Реакція горіння - екзотермічна:

1. Не зміститься

2. змістити вліво

3. змістити вправо?

Завдання 11.Наведіть приклади двох металів, придатних для протекторного захисту заліза. Для обох випадків напишіть рівняння електрохімічної корозії в соляній кислоті.

Завдання 12.Виходячи зі ступеня окислення фтору в наведених сполуках, вкажіть, яке з них є тільки окислювачем:

1. Na3AIF6

2. F2

3. HF

4. CaF2 ?

Завдання 13.Розрахуйте значення е. д. з. гальванічного елемента

(-) Mg / 0,01 М MgSO4 // 0,1 М CuSO4 / Cu (+).

Напишіть процеси на анод і катод, реакцію, яка генерує струм, і визначте в кДж енергію хімічної реакції, що перетворюється в електричну.

Завдання 14.Порушена суцільність покриття з Zn, що захищає Cu. Визначте тип покриття (анодна або катодного) і напишіть анодний і катодний реакції корозії, якщо вони можливі в середовищах:

а) солянокислой,

б) нейтральною, з розчиненим киснем.

Завдання 15.Електричний струм силою 20 А пропускали протягом 600 секунд через водний розчин СuSO4. Які речовини і в якій кількості виділяться за цей час на вугільних електродах? Напишіть рівняння анодного і катодного процесів, а також сумарне рівняння електролізу.

Завдання 16.Складіть схему сополимеризации етилену і стиролу.

Завдання 17.Виходячи з будови атомів елементів, визначте, яке підстава сильніше:

а) Sr (OH)2 або Fe (OH)2;

б) Cu (OH)2 або KOH;

яка кислота сильніша:

а) H3AsO4 або H2SeO4;

б) HClO4 або HMnO4.

Завдання 18. Який хімічний зв'язок називається водневої? Наведіть три приклади сполук з водневим зв'язком. Зобразіть структурні формули наведених ассоциатов. Як впливає освіту водневої зв'язку на властивості речовин (в'язкість, температури кипіння і плавлення, теплоти плавлення і пароутворення, діелектричну постійну)?

Тестове завдання № 15

Завдання 1.Зміст металу в оксиді 68,42%. Знайти еквівалентну масу металу і оксиду.

Завдання 2.Виходячи зі значень квантових чисел для електронів зовнішнього енергетичного рівня (n = 3; l = 2; ml= -2,-1, 0, +1, +2; ms= ± 1/2, ± 1/2, +1/2, +1/2, +1/2), Напишіть електронну формулу цього елемента, вкажіть його назву і властивості - метал або неметал.

Завдання 3.Напишіть електронну структуру елемента № 28, вкажіть електронне сімейство, до якого він належить, і його валентні електрони.

Завдання 4.За значенням ПР розрахуйте розчинність, а також концентрацію катіонів та аніонів в насиченому розчині, моль / л, г / л, мг / л. з'єднання: Cd (OH)2, ПР = 2 · 10-14.

Завдання 5.Напишіть молекулярні та іонно-молекулярні рівняння гідролізу наведених солей по першій ступені, а також вирази для константи гідролізу. Вкажіть реакцію середовища і напрямок зміщення рівноваги гідролізу для кожного випадку при: а) розведенні; б) додаванні розчину кислоти; в) додаванні розчину лугу; г) нагріванні.

солі: ZnCl2, LiCl, K3PO4.

завдання 6. Визначте рН розчину, в якому вміст іонів H+ становить 1 · 10-1 моль / л.

Завдання 7.Визначте:

а) можливість самовільного протікання процесів;

б) перевагу тій чи іншій реакції;

в) кількість тепла (кДж), що виділиться або поглине при проходженні кожної реакції (н. у.).

Рівняння реакцій:

Fe2O3(К) + 3H2 (Г) = 2Fe (к) + 3H2O (г)

Fe2O3(К) + 3с (графіт) = 2Fe (к) + 3СO (г)

Fe2O3(К) + 3СО (г) = 2Fe (к) + 3CO2(Г)

Використовуйте для розрахунків таблицю термодинамічних характеристик речовин при стандартних умовах.

Завдання 8.Складіть молекулярне та іонно-молекулярні (повне і скорочене) рівняння між речовинами:

NaOН + Zn (NO3)2.

Завдання 9.Скільки води треба додати до 5 л розчину цукру при t = 25 оЗ, щоб знизити його осмотичний тиск в 4 рази?

Завдання 10.У скільки разів збільшиться швидкість реакції при підвищенні температури на 50 0С, якщо температурний коефіцієнт швидкості дорівнює 2.

Відповідь: 1) 2; 2) 10; 3) 8; 4) 16; 5) 32

Завдання 11. Цинкову і кадмієві пластинки опустили в розчин соляної кислоти. Що при цьому відбувається? Напишіть рівняння реакцій. Що зміниться, якщо кінці пластин з'єднати провідником? Напишіть відповідні рівняння.

Завдання 12.Виходячи зі ступеня окислення сірки в наведених сполуках, вкажіть, яке з них є тільки відновником:

1. H2SO4

2. SO2

3. H2S

4. До2SO4 ?

Завдання 13.Розрахуйте значення е. д. з. гальванічного елемента

(-) Mn / 0,01 М MnSO4 // 0,1 М CdSO4 / Cd (+).

Напишіть процеси на анод і катод, реакцію, яка генерує струм? і визначте в кДж енергію хімічної реакції, що перетворюється в електричну.

Завдання 14.Порушена суцільність покриття з Mn, що захищає Cu. Визначте тип покриття (анодна або катодного) і напишіть анодний і катодний реакції корозії, якщо вони можливі в середовищах:

а) солянокислой,

б) нейтральною, з розчиненим киснем.

Завдання 15.Які речовини і в якій кількості виділяться на вугільних електродах при електролізі розчину MgCl2 Протягом 60 хв при силі струму 10 А? Напишіть рівняння анодного і катодного процесів, а також сумарне рівняння електролізу.

Завдання 16.Водний 40% розчин формальдегіду (HCOH) носить назву «формалін». При упарюванні або тривалому зберіганні відбувається полімеризація формальдегіду. Напишіть схему процесу полімеризації.

Завдання 17.Яку вищу і нижчу ступеня окислення виявляють молібден, йод і цирконій? Чому? Складіть формули сполук, що відповідають цим ступеням окислення і покажіть їх структурні формули.

Тестове завдання № 16

Завдання 1.При розкладанні нагріванням 0,54 г оксиду металу отримуємо 28 мл кисню, виміряного при н. у. Розрахуйте еквівалентну масу оксиду і металу.

Завдання 2.Виходячи зі значень квантових чисел для електронів зовнішнього енергетичного рівня (n = 3; l = 0; ml= 0; ms=± 1/2), Напишіть електронну формулу цього елемента, вкажіть його назву і властивості - метал або неметал.

Завдання 3.Напишіть електронну структуру елемента № 23, вкажіть електронне сімейство, до якого він належить, і його валентні електрони.

Завдання 4.За значенням ПР розрахуйте розчинність, а також концентрацію катіонів та аніонів в насиченому розчині, моль / л, г / л, мг / л. з'єднання: PbI2, ПР = 8,0 · 10-9.

Завдання 5.Напишіть молекулярні та іонно-молекулярні рівняння гідролізу наведених солей по першій ступені, а також вирази для константи гідролізу. Вкажіть реакцію середовища і напрямок зміщення рівноваги гідролізу для кожного випадку при: а) розведенні; б) додавання розчину кислоти; в) додаванні розчину лугу; г) нагріванні.

солі: FeCl3, KNO2, K2SO4.

Завдання 6.Визначте рН розчину, в якому вміст гідроксид-іонів OH- становить 1 · 10-11 моль / л.

Завдання 7.Визначте:

а) можливість самовільного протікання процесів;

б) перевагу тій чи іншій реакції;

в) кількість тепла (кДж), що виділиться або поглине при проходженні кожної реакції (н. у.).

Рівняння реакцій:

C (графіт) + 0,5O2(Г) = СО (г)

C (графіт) + O2(Г) = СО (г)

Використовуйте для розрахунків таблицю термодинамічних характеристик речовин при стандартних умовах.

Завдання 8.Складіть молекулярне та іонно-молекулярні (повне і скорочене) рівняння між речовинами:

ZnCl2 і Na2CO3.

Завдання 9.Яка процентна концентрація розчину, отриманого в результаті розчинення 18г їдкого натру в 180 г води?

Завдання 10.Напишіть вираз константи рівноваги для реакції

О2+ 4НСl = 2Н2Про + 2НСl.

Всі речовини гази. Як треба змінити температуру і тиск, щоб збільшити вихід хлору? Пряма реакція екзотермічна.

Завдання 11.Який з перерахованих металів: калій, олово, марганець або магній підійде в якості протектора для захисту кобальту? Напишіть рівняння процесів корозії в кислому середовищі.

Завдання 12.Виходячи зі ступеня окислення азоту в наведених сполуках, вкажіть, яке з них є тільки відновником:

1) HNO2

2) NH3

3) HNO3

4) N2O?

Завдання 13.Розрахуйте значення е. д. з. гальванічного елемента

Pb / 0,01 М PbSO4 // 0,001 М CuSO4 // Cu.

Напишіть процеси на анод і катод, реакцію, яка генерує струм, і визначте в кДж енергію хімічної реакції, що перетворюється в електричну.

Завдання 14.Порушена суцільність покриття з Cu, що захищає Ag. Визначте тип покриття (анодна або катодного) і напишіть анодний і катодний реакції корозії, якщо вони можливі в середовищах:

а) солянокислой,

б) нейтральною, з розчиненим киснем.

Завдання 15.Електричний струм силою 2 А пропускали протягом 1 год через водний розчин NaBr. Які речовини і в якій кількості виділяться за цей час на вугільних електродах? Напишіть рівняння анодного і катодного процесів, а також сумарне рівняння електролізу.

Завдання 16.Як називається процес перетворення каучуку в гуму? Чим за будовою і властивостями відрізняються каучук і гума? Наведіть структурну формулу вулканізованого каучуку.

Завдання 17.Як змінюється міцність зв'язку між атомами в молекулах галогенів Cl2 - Br2 - J2? Чому молекула F2 випадає із загальної закономірності?

Завдання 18. Чим пояснити парамагнетизм кисню?

1) наявністю неспарених електронів на молекулярних орбіталях;

2) Завбільшки порядку зв'язку, знайденої по ММО;

3) Високої реакційною здатністю кисню.

Тестове завдання № 17

Завдання 1.Еквівалентна маса тривалентного металу 68,1 г / моль. Обчисліть атомну масу металу, еквівалентну масу оксиду.

Завдання 2.Виходячи зі значень квантових чисел для електронів зовнішнього енергетичного рівня (n = 3; l = 2; ml= -2,-1, 0, +1, +2; ms= ± 1/2, ± 1/2, ± 1/2, +1/2, +1/2), Напишіть електронну формулу цього елемента, вкажіть його назву і властивості - метал або неметал.

Завдання 3.Напишіть електронну структуру елемента № 16, вкажіть електронне сімейство, до якого він належить, і його валентні електрони.

Завдання 4.За значенням ПР розрахуйте розчинність, а також концентрацію катіонів та аніонів в насиченому розчині, моль / л, г / л, мг / л. з'єднання: SrSO4, ПР = 3,2 · 10-7.

Завдання 5.Напишіть молекулярні та іонно-молекулярні рівняння гідролізу наведених солей по першій ступені, а також вирази для константи гідролізу. Вкажіть реакцію середовища і напрямок зміщення рівноваги гідролізу для кожного випадку при: а) розведенні; б) додаванні розчину кислоти; в) додаванні розчину лугу; г) нагріванні.

солі: FeCl3, NaNO3, K2S.

Завдання 6.Визначте рН розчину, в якому вміст іонів H+ становить 1 · 10-2 моль / л.

Завдання 7.Визначте:

а) можливість самовільного протікання процесів;

б) перевагу тій чи іншій реакції;

в) кількість тепла (кДж), що виділиться або поглине при проходженні кожної реакції (н. у.).

Рівняння реакцій:

Pb (к) + 0,5O2(Г) = PbO (к)

Pb (к) + O2(Г) = PbO2 (К)

Використовуйте для розрахунків таблицю термодинамічних характеристик речовин при стандартних умовах.

Завдання 8.Складіть молекулярне та іонно-молекулярні (повне і скорочене) рівняння між речовинами:

К2СО3+ НNO3.

Завдання 9.Обчисліть молярну концентрацію розчину NаОН, 500 мл якого містить 1г NаОН.

Завдання 10. Знайти константу рівноваги системи

4HCl + O2 - 2H2O + 2Cl2 ,

якщо в момент рівноваги концентрації:

[H2O] = [Cl2] = 0,14 моль / л

[HCl] = 0,2 моль / л

[O2] = 0,32 моль / л

Відповіді: а) 0,75; б) 1,5; в) 15.

Завдання 11. При електролізі водного розчину якої солі у катода будуть розряджатися іони водню:

1. Нітрит цинку

2. Нітрит свинцю

3. Сульфат міді

4. Хлорид кальцію?

Завдання 12.Визначте тип окисно-відновної реакції і підберіть коефіцієнти:

HNO2 = НNO3+ NO + Н2O.

Завдання 13.Розрахуйте значення е. д. з. гальванічного елемента

(-) Zn / 0,01 М ZnSO4 // 0,001 М CrSO4 / Cr (+).

Напишіть процеси на анод і катод, реакцію, яка генерує струм, і визначте в кДж енергію хімічної реакції, що перетворюється в електричну.

Завдання 14.Порушена суцільність покриття з Ag, Що захищає платину Pt. Визначте тип покриття (анодна або катодного) і напишіть анодний і катодний реакції корозії, якщо вони можливі в середовищах:

а) нейтральної, c розчиненим киснем,

б) кислої, з розчиненим киснем.

Завдання 15. Які речовини і в якій кількості виділяться на вугільних електродах при електролізі розчину NaCl протягом 1 год при силі струму 10 А? Напишіть рівняння анодного і катодного процесів, а також сумарне рівняння електролізу.

Завдання 16.Складіть схему отримання поліхлорвінілу.

Завдання 17.Як змінюються металеві властивості в VВ підгрупі періодичної системи? Відповідь мотивуйте, виходячи з будови атомів елементів і величин найважливіших їх характеристик: радіусів атомів і енергій іонізації.

Завдання 18. Чому дорівнює кратність зв'язку в молекулі кисень згідно з методом валентних зв'язків:

Відповідь: 1) 2; 2) 3; 3) 4; 4) 1.

Тестове завдання № 18

Завдання 1.На повну еквівалентну нейтралізацію 1,35 г сірчаної кислоти витрачено 1.1 г гідроксиду лужного металу. Яка формула гідроксиду?

Завдання 2.Виходячи зі значень квантових чисел для електронів зовнішнього енергетичного рівня (n = 2; l = 1; ml= -1; ms= +1/2), напишіть електронну формулу цього елемента, вкажіть його назву і властивості - метал або неметал.

Завдання 3.Напишіть електронну структуру елемента № 19, вкажіть електронне сімейство, до якого він належить, і його валентні електрони.

Завдання 4.За значенням ПР розрахуйте розчинність, а також концентрацію катіонів та аніонів в насиченому розчині, моль / л, г / л, мг / л. з'єднання: AgCI, ПР = 1,8 · 10-10.

Завдання 5.Напишіть молекулярні та іонно-молекулярні рівняння гідролізу наведених солей по першій ступені, а також вирази для константи гідролізу. Вкажіть реакцію середовища і напрямок зміщення рівноваги гідролізу для кожного випадку при: а) розведенні; б) додаванні розчину кислоти; в) додаванні розчину лугу; г) нагріванні.

солі: Na3PO4, K2SO4, CuSO4.

Завдання 6.Визначте рН розчину, в якому вміст іонів H+ становить 1 · 10-8 моль / л.

Завдання 7.Визначте:

а) можливість самовільного протікання процесів;

б) перевагу тій чи іншій реакції;

в) кількість тепла (кДж), що виділиться або поглине при проходженні кожної реакції (н. у.).

Рівняння реакцій:

Fe (к) + 0,5O2(Г) = FeO (к)

2Fe (к) + 1,5O2(Г) = Fe2O3 (К)

Використовуйте для розрахунків таблицю термодинамічних характеристик речовин при стандартних умовах.

Завдання 8.Складіть молекулярне та іонно-молекулярні (повне і скорочене) рівняння між речовинами:

Na2S + CuSO4.

Завдання 9.У 2л розчину розчинено 12,6 г азотної кислоти. Обчисліть молярну концентрацію азотної кислоти в розчині.

Завдання 10.Знайти константу рівноваги системи

H2 + I2 - 2HI, якщо в момент рівноваги концентрації

[HJ] = 0,03 моль / л

[H2] = [J2] = 0,02 моль / л

Виберіть правильну відповідь: а) 2,25; б) 4,5; в) 22,5.

Завдання 11.При електролізі розчину який солі на інертному аноді виділяється кисень:

1. Ціанід калію

2. Сульфід літію

3. Нітрат натрію

4. Хлорид міді?

Завдання 12.Використовуючи метод електронного балансу, подберітекоеффіціенти в рівнянні реакції:

KMnO4 + H2O + K2SO3 ® K2SO4+ MnO2+ KOH.

Завдання 13.Розрахуйте значення е. д. з. гальванічного елемента

(-) Mn / 0,1 М MnSO4 // 0,01 М CuSO4 / Cu (+).

Напишіть процеси на анод і катод, реакцію, яка генерує струм, і визначте в кДж енергію хімічної реакції, що перетворюється в електричну.

Завдання 14.Порушена суцільність покриття з Fe, Що захищає платину Zn. Визначте тип покриття (анодна або катодного) і напишіть анодний і катодний реакції корозії, якщо вони можливі в середовищах:

а) кислому, з розчиненим киснем,

б) нейтральною, c розчиненим киснем.

Завдання 15.Які речовини і в якій кількості виділяться на вугільних електродах при електролізі розчину ZnCl2 Протягом 10 хв при силі струму 100 А? Напишіть рівняння анодного і катодного процесів, а також сумарне рівняння електролізу.

Завдання 16.Складіть схему поліконденсації фенолу C6H5OH і формальдегіду HCOH.

Завдання 17.Назвіть хімічний елемент, в атомі якого 14 протонів. Скільки електронів в оболонці цього атома? Напишіть його електронну формулу.

Завдання 18. Чому дорівнює кратність зв'язку в молекулі азоту згідно з методом валентних зв'язків:

Відповідь: 1) 2; 2) 3; 3) 4; 4) 1.

Тестове завдання № 19

Завдання 1.Навішування металу масою 5 г витісняє з кислоти 4,61 л водню. Розрахуйте еквівалентну масу металу.

Завдання 2.Виходячи зі значень квантових чисел для електронів зовнішнього енергетичного рівня (n = 3; l = 2; ml= -2,-1, 0, +1, +2; ms= ± 1/2, ± 1/2, ± 1/2, ± 1/2, ± 1/2), Напишіть електронну формулу цього елемента, вкажіть його назву і властивості - метал або неметал.

Завдання 3.Напишіть електронну структуру елемента № 18, вкажіть електронне сімейство, до якого він належить, і його валентні електрони.

Завдання 4.За значенням ПР розрахуйте розчинність, а також концентрацію катіонів та аніонів в насиченому розчині, моль / л, г / л, мг / л. з'єднання: Pb Cl2, ПР = 1,7 · 10-5.

Завдання 5.Напишіть молекулярні та іонно-молекулярні рівняння гідролізу наведених солей (якщо це можливо) по першому місці, а також вирази для константи гідролізу. Вкажіть реакцію середовища і напрямок зміщення рівноваги гідролізу для кожного випадку при: а) розведенні; б) додаванні розчину кислоти; в) додаванні розчину лугу; г) нагріванні.

солі: K2SO3, CrCl3, CaCl2.

завдання 6. Визначте рН розчину, в якому вміст іонів OH- становить 1 · 10-1 моль / л.

Завдання 7.Визначте:

а) можливість самовільного протікання процесів;

б) перевагу тій чи іншій реакції;

в) кількість тепла (кДж), що виділиться або поглине при проходженні кожної реакції (н. у.).

Рівняння реакцій:

S (к) + O2(Г) = SO2 (К)

S (к) + 1,5O2(Г) = SO3 (К)




 ВСТУП |  Тестове завдання № 1 + 1 сторінка |  Тестове завдання № 1 5 сторінка |

© um.co.ua - учбові матеріали та реферати