Головна |
Тестове завдання № 1 3 сторінкаЗавдання 3.Напишіть електронну структуру елемента № 26, вкажіть електронне сімейство, до якого він належить, і його валентні електрони. Завдання 4.За значенням ПР розрахуйте розчинність, а також концентрацію катіонів та аніонів в насиченому розчині, моль / л, г / л, мг / л. з'єднання: Cu (OH)2, ПР = 2,2 · 10-20. Завдання 5.Напишіть молекулярні та іонно-молекулярні рівняння гідролізу наведених солей по першій ступені, а також вирази для константи гідролізу. Вкажіть реакцію середовища і напрямок зміщення рівноваги гідролізу для кожного випадку при: а) розведенні; б) додаванні розчину кислоти; в) додаванні розчину лугу; г) нагріванні. солі: Cu (NO3)2, K2SO3, KCI. завдання 6. Визначте рН розчину, в якому вміст іонів H+ становить 1 · 10-13 моль / л. Завдання 7.Визначте: а) можливість самовільного протікання процесів; б) перевагу тій чи іншій реакції; в) кількість тепла (кДж), що виділиться або поглине при проходженні кожної реакції (н. у.). Рівняння реакцій: S (к) + O2(Г) = SO2 (К) S (к) + 1,5O2(Г) = SO3 (К) Використовуйте для розрахунків таблицю термодинамічних характеристик речовин при стандартних умовах. Завдання 8.Складіть молекулярне та іонно-молекулярні (повне і скорочене) рівняння між речовинами: СаСl2 + AgNO3. Завдання 9.Наведіть приклади двох металів, придатних для протекторного захисту олова. Для обох випадків напишіть рівняння електрохімічної корозії в соляній кислоті. Завдання 10.Як зміниться швидкість реакції, що протікає в системі: MnO2 (к) + 4HCl(Г) > MnCl2 (к) + Cl2 (г) при зміні тиску в ній в 3 рази? Завдання 11.Для нейтралізації 30 мл 0,1 н. розчину лугу знадобилося 12 мл розчину кислоти. Визначте нормальність кислоти. Завдання 12.Виходячи зі ступеня окислення хлору в наведених речовинах, вкажіть, яке з них є тільки окислювачем: 1. Cl2 2. HCl 3. HClO4 4. KClO3 ? Завдання 13.Розрахуйте значення е. д. з. гальванічного елемента (-) Al / 0,001 М Al2(SO4)3 // 0,01 М ZnSO4 / Zn (+). Напишіть процеси на анод і катод, реакцію, яка генерує струм, і визначте в кДж енергію хімічної реакції, що перетворюється в електричну. Завдання 14.Порушена суцільність покриття з Mg, що захищає Fe. Визначте тип покриття (анодна або катодного) і напишіть анодний і катодний реакції корозії, якщо вони можливі в середовищах: а) солянокислой, б) нейтральною, з розчиненим киснем. Завдання 15.Електричний струм силою 10 А пропускали протягом 100 секунд через водний розчин Сu (NO3)2. Які речовини і в якій кількості виділяться за цей час на вугільних електродах? Напишіть рівняння анодного і катодного процесів, а також сумарне рівняння електролізу. Завдання 16.Полімером якого непредельного вуглеводню є натуральний каучук? Напишіть структурну формулу цього вуглеводню і його полімеризацію. Завдання 17.Складіть формули оксидів і гідроксидів хрому. Як змінюється кислотно-основний і окислювально-відновний характер цих сполук? Завдання 18. Наведіть електронну конфігурацію молекули азоту за методом МО. Тестове завдання № 14 Завдання 1.3,61 г оксиду металу взаємодіють з 833 мл водню. Розрахуйте еквівалентну масу оксиду і металу. Завдання 2.Виходячи зі значень квантових чисел для електронів зовнішнього енергетичного рівня (n = 3; l = 2; ml= -2,-1, 0, +1, +2; ms= ± 1/2, + 1/2 + 1/2 + 1/2, +1/2), Напишіть електронну формулу цього елемента, вкажіть його назву і властивості - метал або неметал. Завдання 3.Напишіть електронну структуру елемента № 10, вкажіть електронне сімейство, до якого він належить, і його валентні електрони. Завдання 4.За значенням ПР розрахуйте розчинність, а також концентрацію катіонів та аніонів в насиченому розчині, моль / л, г / л, мг / л. з'єднання: PbS, ПР = 1 · 10-27. Завдання 5.Напишіть молекулярні та іонно-молекулярні рівняння гідролізу наведених солей по першій ступені, а також вирази для константи гідролізу. Вкажіть реакцію середовища і напрямок зміщення рівноваги гідролізу для кожного випадку при: а) розведенні; б) додаванні розчину кислоти; в) додаванні розчину лугу; г) нагріванні. солі: Li2S, KCl, Pb (NO3)2. Завдання 6.Визначте рН розчину, в якому вміст гідроксид-іонів OH- становить 1 · 10-6 моль / л. Завдання 7.Визначте: а) можливість самовільного протікання процесів; б) перевагу тій чи іншій реакції; в) кількість тепла (кДж), що виділиться або поглине при проходженні кожної реакції (н. у.). Рівняння реакцій: FeO (к) + с (графіт) = Fe (к) + СO (г) FeO (к) + 0,5 с (графіт) = Fe (к) + 0,5СO2(Г) FeO (к) + З (г) = Fe (к) + СO2(Г) Використовуйте для розрахунків таблицю термодинамічних характеристик речовин при стандартних умовах. Завдання 8.Складіть молекулярне та іонно-молекулярні (повне і скорочене) рівняння між речовинами: K3PO4 і Zn (OH)2. Завдання 9.Розчин, що містить 0,85 г хлористого цинку ZnС12 в 125 г води, замерзає при - 0,23 ° С. Визначте моляльну концентрацію хлористого цинку в цьому розчині. Кріоскопічна константа води 1,86 оС. Завдання 10. в якому напрямку відбудеться зміщення рівноваги системи СН4 (г) + 2О2 (г) = СО2 (г) + 2Н2О(Г), при зниженні температури? Реакція горіння - екзотермічна: 1. Не зміститься 2. змістити вліво 3. змістити вправо? Завдання 11.Наведіть приклади двох металів, придатних для протекторного захисту заліза. Для обох випадків напишіть рівняння електрохімічної корозії в соляній кислоті. Завдання 12.Виходячи зі ступеня окислення фтору в наведених сполуках, вкажіть, яке з них є тільки окислювачем: 1. Na3AIF6 2. F2 3. HF 4. CaF2 ? Завдання 13.Розрахуйте значення е. д. з. гальванічного елемента (-) Mg / 0,01 М MgSO4 // 0,1 М CuSO4 / Cu (+). Напишіть процеси на анод і катод, реакцію, яка генерує струм, і визначте в кДж енергію хімічної реакції, що перетворюється в електричну. Завдання 14.Порушена суцільність покриття з Zn, що захищає Cu. Визначте тип покриття (анодна або катодного) і напишіть анодний і катодний реакції корозії, якщо вони можливі в середовищах: а) солянокислой, б) нейтральною, з розчиненим киснем. Завдання 15.Електричний струм силою 20 А пропускали протягом 600 секунд через водний розчин СuSO4. Які речовини і в якій кількості виділяться за цей час на вугільних електродах? Напишіть рівняння анодного і катодного процесів, а також сумарне рівняння електролізу. Завдання 16.Складіть схему сополимеризации етилену і стиролу. Завдання 17.Виходячи з будови атомів елементів, визначте, яке підстава сильніше: а) Sr (OH)2 або Fe (OH)2; б) Cu (OH)2 або KOH; яка кислота сильніша: а) H3AsO4 або H2SeO4; б) HClO4 або HMnO4. Завдання 18. Який хімічний зв'язок називається водневої? Наведіть три приклади сполук з водневим зв'язком. Зобразіть структурні формули наведених ассоциатов. Як впливає освіту водневої зв'язку на властивості речовин (в'язкість, температури кипіння і плавлення, теплоти плавлення і пароутворення, діелектричну постійну)? Тестове завдання № 15 Завдання 1.Зміст металу в оксиді 68,42%. Знайти еквівалентну масу металу і оксиду. Завдання 2.Виходячи зі значень квантових чисел для електронів зовнішнього енергетичного рівня (n = 3; l = 2; ml= -2,-1, 0, +1, +2; ms= ± 1/2, ± 1/2, +1/2, +1/2, +1/2), Напишіть електронну формулу цього елемента, вкажіть його назву і властивості - метал або неметал. Завдання 3.Напишіть електронну структуру елемента № 28, вкажіть електронне сімейство, до якого він належить, і його валентні електрони. Завдання 4.За значенням ПР розрахуйте розчинність, а також концентрацію катіонів та аніонів в насиченому розчині, моль / л, г / л, мг / л. з'єднання: Cd (OH)2, ПР = 2 · 10-14. Завдання 5.Напишіть молекулярні та іонно-молекулярні рівняння гідролізу наведених солей по першій ступені, а також вирази для константи гідролізу. Вкажіть реакцію середовища і напрямок зміщення рівноваги гідролізу для кожного випадку при: а) розведенні; б) додаванні розчину кислоти; в) додаванні розчину лугу; г) нагріванні. солі: ZnCl2, LiCl, K3PO4. завдання 6. Визначте рН розчину, в якому вміст іонів H+ становить 1 · 10-1 моль / л. Завдання 7.Визначте: а) можливість самовільного протікання процесів; б) перевагу тій чи іншій реакції; в) кількість тепла (кДж), що виділиться або поглине при проходженні кожної реакції (н. у.). Рівняння реакцій: Fe2O3(К) + 3H2 (Г) = 2Fe (к) + 3H2O (г) Fe2O3(К) + 3с (графіт) = 2Fe (к) + 3СO (г) Fe2O3(К) + 3СО (г) = 2Fe (к) + 3CO2(Г) Використовуйте для розрахунків таблицю термодинамічних характеристик речовин при стандартних умовах. Завдання 8.Складіть молекулярне та іонно-молекулярні (повне і скорочене) рівняння між речовинами: NaOН + Zn (NO3)2. Завдання 9.Скільки води треба додати до 5 л розчину цукру при t = 25 оЗ, щоб знизити його осмотичний тиск в 4 рази? Завдання 10.У скільки разів збільшиться швидкість реакції при підвищенні температури на 50 0С, якщо температурний коефіцієнт швидкості дорівнює 2. Відповідь: 1) 2; 2) 10; 3) 8; 4) 16; 5) 32 Завдання 11. Цинкову і кадмієві пластинки опустили в розчин соляної кислоти. Що при цьому відбувається? Напишіть рівняння реакцій. Що зміниться, якщо кінці пластин з'єднати провідником? Напишіть відповідні рівняння. Завдання 12.Виходячи зі ступеня окислення сірки в наведених сполуках, вкажіть, яке з них є тільки відновником: 1. H2SO4 2. SO2 3. H2S 4. До2SO4 ? Завдання 13.Розрахуйте значення е. д. з. гальванічного елемента (-) Mn / 0,01 М MnSO4 // 0,1 М CdSO4 / Cd (+). Напишіть процеси на анод і катод, реакцію, яка генерує струм? і визначте в кДж енергію хімічної реакції, що перетворюється в електричну. Завдання 14.Порушена суцільність покриття з Mn, що захищає Cu. Визначте тип покриття (анодна або катодного) і напишіть анодний і катодний реакції корозії, якщо вони можливі в середовищах: а) солянокислой, б) нейтральною, з розчиненим киснем. Завдання 15.Які речовини і в якій кількості виділяться на вугільних електродах при електролізі розчину MgCl2 Протягом 60 хв при силі струму 10 А? Напишіть рівняння анодного і катодного процесів, а також сумарне рівняння електролізу. Завдання 16.Водний 40% розчин формальдегіду (HCOH) носить назву «формалін». При упарюванні або тривалому зберіганні відбувається полімеризація формальдегіду. Напишіть схему процесу полімеризації. Завдання 17.Яку вищу і нижчу ступеня окислення виявляють молібден, йод і цирконій? Чому? Складіть формули сполук, що відповідають цим ступеням окислення і покажіть їх структурні формули. Тестове завдання № 16 Завдання 1.При розкладанні нагріванням 0,54 г оксиду металу отримуємо 28 мл кисню, виміряного при н. у. Розрахуйте еквівалентну масу оксиду і металу. Завдання 2.Виходячи зі значень квантових чисел для електронів зовнішнього енергетичного рівня (n = 3; l = 0; ml= 0; ms=± 1/2), Напишіть електронну формулу цього елемента, вкажіть його назву і властивості - метал або неметал. Завдання 3.Напишіть електронну структуру елемента № 23, вкажіть електронне сімейство, до якого він належить, і його валентні електрони. Завдання 4.За значенням ПР розрахуйте розчинність, а також концентрацію катіонів та аніонів в насиченому розчині, моль / л, г / л, мг / л. з'єднання: PbI2, ПР = 8,0 · 10-9. Завдання 5.Напишіть молекулярні та іонно-молекулярні рівняння гідролізу наведених солей по першій ступені, а також вирази для константи гідролізу. Вкажіть реакцію середовища і напрямок зміщення рівноваги гідролізу для кожного випадку при: а) розведенні; б) додавання розчину кислоти; в) додаванні розчину лугу; г) нагріванні. солі: FeCl3, KNO2, K2SO4. Завдання 6.Визначте рН розчину, в якому вміст гідроксид-іонів OH- становить 1 · 10-11 моль / л. Завдання 7.Визначте: а) можливість самовільного протікання процесів; б) перевагу тій чи іншій реакції; в) кількість тепла (кДж), що виділиться або поглине при проходженні кожної реакції (н. у.). Рівняння реакцій: C (графіт) + 0,5O2(Г) = СО (г) C (графіт) + O2(Г) = СО (г) Використовуйте для розрахунків таблицю термодинамічних характеристик речовин при стандартних умовах. Завдання 8.Складіть молекулярне та іонно-молекулярні (повне і скорочене) рівняння між речовинами: ZnCl2 і Na2CO3. Завдання 9.Яка процентна концентрація розчину, отриманого в результаті розчинення 18г їдкого натру в 180 г води? Завдання 10.Напишіть вираз константи рівноваги для реакції О2+ 4НСl = 2Н2Про + 2НСl. Всі речовини гази. Як треба змінити температуру і тиск, щоб збільшити вихід хлору? Пряма реакція екзотермічна. Завдання 11.Який з перерахованих металів: калій, олово, марганець або магній підійде в якості протектора для захисту кобальту? Напишіть рівняння процесів корозії в кислому середовищі. Завдання 12.Виходячи зі ступеня окислення азоту в наведених сполуках, вкажіть, яке з них є тільки відновником: 1) HNO2 2) NH3 3) HNO3 4) N2O? Завдання 13.Розрахуйте значення е. д. з. гальванічного елемента Pb / 0,01 М PbSO4 // 0,001 М CuSO4 // Cu. Напишіть процеси на анод і катод, реакцію, яка генерує струм, і визначте в кДж енергію хімічної реакції, що перетворюється в електричну. Завдання 14.Порушена суцільність покриття з Cu, що захищає Ag. Визначте тип покриття (анодна або катодного) і напишіть анодний і катодний реакції корозії, якщо вони можливі в середовищах: а) солянокислой, б) нейтральною, з розчиненим киснем. Завдання 15.Електричний струм силою 2 А пропускали протягом 1 год через водний розчин NaBr. Які речовини і в якій кількості виділяться за цей час на вугільних електродах? Напишіть рівняння анодного і катодного процесів, а також сумарне рівняння електролізу. Завдання 16.Як називається процес перетворення каучуку в гуму? Чим за будовою і властивостями відрізняються каучук і гума? Наведіть структурну формулу вулканізованого каучуку. Завдання 17.Як змінюється міцність зв'язку між атомами в молекулах галогенів Cl2 - Br2 - J2? Чому молекула F2 випадає із загальної закономірності? Завдання 18. Чим пояснити парамагнетизм кисню? 1) наявністю неспарених електронів на молекулярних орбіталях; 2) Завбільшки порядку зв'язку, знайденої по ММО; 3) Високої реакційною здатністю кисню. Тестове завдання № 17 Завдання 1.Еквівалентна маса тривалентного металу 68,1 г / моль. Обчисліть атомну масу металу, еквівалентну масу оксиду. Завдання 2.Виходячи зі значень квантових чисел для електронів зовнішнього енергетичного рівня (n = 3; l = 2; ml= -2,-1, 0, +1, +2; ms= ± 1/2, ± 1/2, ± 1/2, +1/2, +1/2), Напишіть електронну формулу цього елемента, вкажіть його назву і властивості - метал або неметал. Завдання 3.Напишіть електронну структуру елемента № 16, вкажіть електронне сімейство, до якого він належить, і його валентні електрони. Завдання 4.За значенням ПР розрахуйте розчинність, а також концентрацію катіонів та аніонів в насиченому розчині, моль / л, г / л, мг / л. з'єднання: SrSO4, ПР = 3,2 · 10-7. Завдання 5.Напишіть молекулярні та іонно-молекулярні рівняння гідролізу наведених солей по першій ступені, а також вирази для константи гідролізу. Вкажіть реакцію середовища і напрямок зміщення рівноваги гідролізу для кожного випадку при: а) розведенні; б) додаванні розчину кислоти; в) додаванні розчину лугу; г) нагріванні. солі: FeCl3, NaNO3, K2S. Завдання 6.Визначте рН розчину, в якому вміст іонів H+ становить 1 · 10-2 моль / л. Завдання 7.Визначте: а) можливість самовільного протікання процесів; б) перевагу тій чи іншій реакції; в) кількість тепла (кДж), що виділиться або поглине при проходженні кожної реакції (н. у.). Рівняння реакцій: Pb (к) + 0,5O2(Г) = PbO (к) Pb (к) + O2(Г) = PbO2 (К) Використовуйте для розрахунків таблицю термодинамічних характеристик речовин при стандартних умовах. Завдання 8.Складіть молекулярне та іонно-молекулярні (повне і скорочене) рівняння між речовинами: К2СО3+ НNO3. Завдання 9.Обчисліть молярну концентрацію розчину NаОН, 500 мл якого містить 1г NаОН. Завдання 10. Знайти константу рівноваги системи 4HCl + O2 - 2H2O + 2Cl2 , якщо в момент рівноваги концентрації: [H2O] = [Cl2] = 0,14 моль / л [HCl] = 0,2 моль / л [O2] = 0,32 моль / л Відповіді: а) 0,75; б) 1,5; в) 15. Завдання 11. При електролізі водного розчину якої солі у катода будуть розряджатися іони водню: 1. Нітрит цинку 2. Нітрит свинцю 3. Сульфат міді 4. Хлорид кальцію? Завдання 12.Визначте тип окисно-відновної реакції і підберіть коефіцієнти: HNO2 = НNO3+ NO + Н2O. Завдання 13.Розрахуйте значення е. д. з. гальванічного елемента (-) Zn / 0,01 М ZnSO4 // 0,001 М CrSO4 / Cr (+). Напишіть процеси на анод і катод, реакцію, яка генерує струм, і визначте в кДж енергію хімічної реакції, що перетворюється в електричну. Завдання 14.Порушена суцільність покриття з Ag, Що захищає платину Pt. Визначте тип покриття (анодна або катодного) і напишіть анодний і катодний реакції корозії, якщо вони можливі в середовищах: а) нейтральної, c розчиненим киснем, б) кислої, з розчиненим киснем. Завдання 15. Які речовини і в якій кількості виділяться на вугільних електродах при електролізі розчину NaCl протягом 1 год при силі струму 10 А? Напишіть рівняння анодного і катодного процесів, а також сумарне рівняння електролізу. Завдання 16.Складіть схему отримання поліхлорвінілу. Завдання 17.Як змінюються металеві властивості в VВ підгрупі періодичної системи? Відповідь мотивуйте, виходячи з будови атомів елементів і величин найважливіших їх характеристик: радіусів атомів і енергій іонізації. Завдання 18. Чому дорівнює кратність зв'язку в молекулі кисень згідно з методом валентних зв'язків: Відповідь: 1) 2; 2) 3; 3) 4; 4) 1. Тестове завдання № 18 Завдання 1.На повну еквівалентну нейтралізацію 1,35 г сірчаної кислоти витрачено 1.1 г гідроксиду лужного металу. Яка формула гідроксиду? Завдання 2.Виходячи зі значень квантових чисел для електронів зовнішнього енергетичного рівня (n = 2; l = 1; ml= -1; ms= +1/2), напишіть електронну формулу цього елемента, вкажіть його назву і властивості - метал або неметал. Завдання 3.Напишіть електронну структуру елемента № 19, вкажіть електронне сімейство, до якого він належить, і його валентні електрони. Завдання 4.За значенням ПР розрахуйте розчинність, а також концентрацію катіонів та аніонів в насиченому розчині, моль / л, г / л, мг / л. з'єднання: AgCI, ПР = 1,8 · 10-10. Завдання 5.Напишіть молекулярні та іонно-молекулярні рівняння гідролізу наведених солей по першій ступені, а також вирази для константи гідролізу. Вкажіть реакцію середовища і напрямок зміщення рівноваги гідролізу для кожного випадку при: а) розведенні; б) додаванні розчину кислоти; в) додаванні розчину лугу; г) нагріванні. солі: Na3PO4, K2SO4, CuSO4. Завдання 6.Визначте рН розчину, в якому вміст іонів H+ становить 1 · 10-8 моль / л. Завдання 7.Визначте: а) можливість самовільного протікання процесів; б) перевагу тій чи іншій реакції; в) кількість тепла (кДж), що виділиться або поглине при проходженні кожної реакції (н. у.). Рівняння реакцій: Fe (к) + 0,5O2(Г) = FeO (к) 2Fe (к) + 1,5O2(Г) = Fe2O3 (К) Використовуйте для розрахунків таблицю термодинамічних характеристик речовин при стандартних умовах. Завдання 8.Складіть молекулярне та іонно-молекулярні (повне і скорочене) рівняння між речовинами: Na2S + CuSO4. Завдання 9.У 2л розчину розчинено 12,6 г азотної кислоти. Обчисліть молярну концентрацію азотної кислоти в розчині. Завдання 10.Знайти константу рівноваги системи H2 + I2 - 2HI, якщо в момент рівноваги концентрації [HJ] = 0,03 моль / л [H2] = [J2] = 0,02 моль / л Виберіть правильну відповідь: а) 2,25; б) 4,5; в) 22,5. Завдання 11.При електролізі розчину який солі на інертному аноді виділяється кисень: 1. Ціанід калію 2. Сульфід літію 3. Нітрат натрію 4. Хлорид міді? Завдання 12.Використовуючи метод електронного балансу, подберітекоеффіціенти в рівнянні реакції: KMnO4 + H2O + K2SO3 ® K2SO4+ MnO2+ KOH. Завдання 13.Розрахуйте значення е. д. з. гальванічного елемента (-) Mn / 0,1 М MnSO4 // 0,01 М CuSO4 / Cu (+). Напишіть процеси на анод і катод, реакцію, яка генерує струм, і визначте в кДж енергію хімічної реакції, що перетворюється в електричну. Завдання 14.Порушена суцільність покриття з Fe, Що захищає платину Zn. Визначте тип покриття (анодна або катодного) і напишіть анодний і катодний реакції корозії, якщо вони можливі в середовищах: а) кислому, з розчиненим киснем, б) нейтральною, c розчиненим киснем. Завдання 15.Які речовини і в якій кількості виділяться на вугільних електродах при електролізі розчину ZnCl2 Протягом 10 хв при силі струму 100 А? Напишіть рівняння анодного і катодного процесів, а також сумарне рівняння електролізу. Завдання 16.Складіть схему поліконденсації фенолу C6H5OH і формальдегіду HCOH. Завдання 17.Назвіть хімічний елемент, в атомі якого 14 протонів. Скільки електронів в оболонці цього атома? Напишіть його електронну формулу. Завдання 18. Чому дорівнює кратність зв'язку в молекулі азоту згідно з методом валентних зв'язків: Відповідь: 1) 2; 2) 3; 3) 4; 4) 1. Тестове завдання № 19 Завдання 1.Навішування металу масою 5 г витісняє з кислоти 4,61 л водню. Розрахуйте еквівалентну масу металу. Завдання 2.Виходячи зі значень квантових чисел для електронів зовнішнього енергетичного рівня (n = 3; l = 2; ml= -2,-1, 0, +1, +2; ms= ± 1/2, ± 1/2, ± 1/2, ± 1/2, ± 1/2), Напишіть електронну формулу цього елемента, вкажіть його назву і властивості - метал або неметал. Завдання 3.Напишіть електронну структуру елемента № 18, вкажіть електронне сімейство, до якого він належить, і його валентні електрони. Завдання 4.За значенням ПР розрахуйте розчинність, а також концентрацію катіонів та аніонів в насиченому розчині, моль / л, г / л, мг / л. з'єднання: Pb Cl2, ПР = 1,7 · 10-5. Завдання 5.Напишіть молекулярні та іонно-молекулярні рівняння гідролізу наведених солей (якщо це можливо) по першому місці, а також вирази для константи гідролізу. Вкажіть реакцію середовища і напрямок зміщення рівноваги гідролізу для кожного випадку при: а) розведенні; б) додаванні розчину кислоти; в) додаванні розчину лугу; г) нагріванні. солі: K2SO3, CrCl3, CaCl2. завдання 6. Визначте рН розчину, в якому вміст іонів OH- становить 1 · 10-1 моль / л. Завдання 7.Визначте: а) можливість самовільного протікання процесів; б) перевагу тій чи іншій реакції; в) кількість тепла (кДж), що виділиться або поглине при проходженні кожної реакції (н. у.). Рівняння реакцій: S (к) + O2(Г) = SO2 (К) S (к) + 1,5O2(Г) = SO3 (К) ВСТУП | Тестове завдання № 1 + 1 сторінка | Тестове завдання № 1 5 сторінка | |