На головну

Тестове завдання № 1 2 сторінка

  1.  1 сторінка
  2.  1 сторінка
  3.  1 сторінка
  4.  1 сторінка
  5.  1 сторінка
  6.  1 сторінка
  7.  1 сторінка

Завдання 18. Який тип гібридизації в молекулах CCl4, H2O, NH3? Зобразіть у вигляді схем взаємне розташування гібридних хмар і кути між ними.

Тестове завдання № 7

Завдання 1.Олово утворює хлорид, в якому вміст олова 46%. Розрахуйте еквівалентну масу олова в хлориде. Складіть формулу хлориду олова.

Завдання 2.Результат з значень квантових чисел для електронів зовнішнього енергетичного рівня (n = 3; l = 1; ml= -1, 0, +1; ms= +1/2, +1/2, +1/2), Напишіть електронну формулу цього елемента. Вкажіть його назву і властивості - метал або неметал.

Завдання 3.Напишіть електронну структуру елемента № 22, вкажіть електронне сімейство, до якого він належить, і його валентні електрони.

Завдання 4.За значенням ПР розрахуйте розчинність, а також концентрацію катіонів та аніонів в насиченому розчині, моль / л, г / л, мг / л. з'єднання: SrSO4, ПР = 3,2 · 10-7.

Завдання 5.Напишіть молекулярні та іонно-молекулярні рівняння гідролізу наведених солей (якщо це можливо) по першому місці, а також вирази для константи гідролізу. Вкажіть реакцію середовища і напрямок зміщення рівноваги гідролізу для кожного випадку при: а) розведенні; б) додаванні розчину кислоти; в) додаванні розчину лугу; г) нагріванні.

солі: Al (NO3)3, NaNO3, K2S.

завдання 6. Визначте рН розчину, в якому вміст іонів H+ становить 1 · 10-7 моль / л.

Завдання 7.Визначте:

а) можливість самовільного протікання процесів;

б) перевагу тій чи іншій реакції;

в) кількість тепла (кДж), що виділиться або поглине при проходженні кожної реакції (н. у.).

Рівняння реакцій:

Pb (к) + 0,5O2(Г) = PbO (к)

Pb (к) + O2(Г) = PbO2 (К)

Використовуйте для розрахунків таблицю термодинамічних характеристик речовин при стандартних умовах.

Завдання 8.Складіть молекулярне та іонно-молекулярні (повне і скорочене) рівняння між речовинами:

AgNO3 і ВаСl2.

Завдання 9.Чому дорівнює осмотичний тиск розчину, що містить 9,2 г гліцерину (мольна маса С3Н5(ОН)3 = 92 г / моль) в 100 мл розчину (0 оС).

Відповідь: 1) 1 атм .; 2) 2,24 атм .; 3) 22,4 атм .; 4) 0,1 атм.

Завдання 10.Як зміниться швидкість прямої реакції, що протікає за рівнянням:

2CO + O2 - 2CO2, Якщо збільшити тиск в 2 рази:

1. Збільшиться в 8 разів

2. Зменшиться в 2 рази

3. Збільшиться в 2 рази

4. Не зміниться?

Завдання 11.Вкажіть, який з металів буде виділятися першим при електролізі розчину, що містить солі нікелю, срібла, міді, заліза.

1. Нікель

2. Срібло

3. Мідь

4. Залізо

Завдання 12.На основі електронних рівнянь підберіть коефіцієнти в окисно-відновної реакції:

K2Cr2O7 + H2S + + H2SO4 > K2SO4 + S + Cr2(SO4)3 + H2O.

Завдання 13.Розрахуйте значення е. д. з. гальванічного елемента

(-) Ni / 0,001 М NiSO4 // 0,01 М CuSO4 / Cu (+).

Напишіть процеси на анод і катод, реакцію, яка генерує струм, і визначити в кДж енергію хімічної реакції, що перетворюється в електричну.

Завдання 14.Порушена суцільність покриття з Zn, що захищає Cu. Визначте тип покриття (анодна або катодного) і напишіть анодний і катодний реакції корозії, якщо вони можливі в середовищах:

а) кислому,

б) нейтральною, з розчиненим киснем.

Завдання 15.Електричний струм силою 100 А пропускали протягом 60 хв через водний розчин ZnBr2. Які речовини і в якій кількості виділяться за цей час на вугільних електродах? Напишіть рівняння анодного і катодного процесів, а також сумарне рівняння електролізу.

Завдання 16.Яка речовина можна отримати при полімеризації стиролу? Напишіть схему реакції.

Завдання 17.Виходячи з положення техніці, селену, цезію в періодичній системі, складіть формули наступних сполук: технеціевой кислоти, оксиду селену, гідрокарбонату цезію, що відповідають їх вищого рівня окислення. Зобразіть структурні формули сполук.

Тестове завдання № 8

Завдання 1.Фосфор утворює оксид, вміст кисню в ньому 56,4%. Розрахуйте еквівалентну масу фосфору в оксиді. Складіть формулу оксиду.

Завдання 2.Виходячи зі значень квантових чисел для електронів зовнішнього енергетичного рівня (n = 3; l = 2; ml= -1, 0, +1; ms= +1/2, +1/2, +1/2), напишіть електронну формулу цього елемента, вкажіть його назву і властивості - метал або неметал.

Завдання 3.Напишіть електронну структуру елемента № 14, вкажіть електронне сімейство, до якого він належить, і його валентні електрони.

Завдання 4.За значенням ПР розрахуйте розчинність, а також концентрацію катіонів та аніонів в насиченому розчині, моль / л, г / л, мг / л. з'єднання: AgCI, ПР = 1,8 · 10-10.

Завдання 5.Напишіть молекулярні та іонно-молекулярні рівняння гідролізу наведених солей по першій ступені, а також вирази для константи гідролізу. Вкажіть реакцію середовища і напрямок зміщення рівноваги гідролізу для кожного випадку при: а) розведенні; б) додаванні розчину кислоти; в) додаванні розчину лугу; г) нагріванні.

солі: Na3PO4, KBr, CuSO4.

Завдання 6.Визначте рН розчину, в якому вміст іонів OH- становить 1 · 10-4 моль / л.

Завдання 7.Визначте:

а) можливість самовільного протікання процесів;

б) перевагу тій чи іншій реакції;

в) кількість тепла (кДж), що виділиться або поглине при проходженні кожної реакції (н. у.).

Рівняння реакцій:

2 Cu (к) + O2(Г) = 2 CuO (к)

S (к) + 1,5O2(Г) = SO3 (Г)

Використовуйте для розрахунків таблицю термодинамічних характеристик речовин при стандартних умовах.

Завдання 8.Складіть молекулярне та іонно-молекулярні (повне і скорочене) рівняння між речовинами:

Zn (OH)2 + КOH.

Завдання 9. При якій температурі замерзає розчин, що містить в 1 л води 300 г неелектроліту, Кріоскопічна константа води 1,86 оС.

Завдання 10. Яка з наведених рівноважних систем не реагує на зміну тиску:

1. CH4(Г) + CO2 (Г) - 2CO (г) + 2H2 (Г)

2. FeO (к) + CO - Fe (к) + CO2

3. 4NH3 (Г) + 5O2 (Г) - 4NO (г) + 6H2O?

Завдання 11. Яке з наведених речовин здатне звільнити розчин сульфату нікелю від домішки іонів срібла:

1. Кварц

2. Нікель

3. Золото

4. Вуглець?

Завдання 12. На основі електронних рівнянь підберіть коефіцієнти в окисно-відновної реакції:

HClO + H2O2 > HCl + O2 + H2O.

Завдання 13. Визначте значення е. д. з. гальванічного елемента

(-) Fe / 0,01 М FeSO4 // 0,001 М CuSO4 / Cu (+).

Напишіть процеси на анод і катод, реакцію, яка генерує струм, і визначте в кДж енергію хімічної реакції, що перетворюється в електричну.

Завдання 14.Порушена суцільність покриття з Sn, що захищає Cu. Визначте тип покриття (анодна або катодного) і напишіть анодний і катодний реакції корозії, якщо вони можливі в середовищах:

а) солянокислой,

б) нейтральною, з розчиненим киснем.

Завдання 15.Які речовини і в якій кількості виділяться на вугільних електродах при електролізі розчину BaCl2 Протягом 60 хв при силі струму 10 А? Напишіть рівняння анодного і катодного процесів, а також сумарне рівняння електролізу.

Завдання 16. Складіть схему полімеризації вініхлоріда.

Завдання 17. Виходячи з положення сірки, фосфору і хлору в періодичній системі, визначте, як змінюються окисні властивості кислот: H2SO4, H3PO4, HClO4?

Завдання 18. Уявіть електронну конфігурацію молекули Про2 за методом МО. Визначте порядок зв'язку.

Тестове завдання № 9

Завдання 1.При розкладанні 1,4 г оксиду металу виділилося 72,4 мл кисню, виміряного за нормальних умов. Знайдіть еквівалентні маси оксиду і металу.

Завдання 2.Виходячи зі значень квантових чисел для електронів зовнішнього енергетичного рівня (n = 3; l = 2; ml= -2, -1, 0, +1, +2; ms= + 1/2 + 1/2 + 1/2 + 1/2, +1/2), Напишіть електронну формулу цього елемента, вкажіть його назву і властивості - метал або неметал.

Завдання 3.Напишіть електронну структуру елемента № 27, вкажіть електронне сімейство, до якого він належить, і його валентні електрони.

Завдання 4.За значенням ПР розрахуйте розчинність, а також концентрацію катіонів та аніонів в насиченому розчині, моль / л, г / л, мг / л. з'єднання: PbCrO4, ПР = 1,8 · 10-14.

Завдання 5.Напишіть молекулярні та іонно-молекулярні рівняння гідролізу наведених солей по першій ступені, а також вирази для константи гідролізу. Вкажіть реакцію середовища і напрямок зміщення рівноваги гідролізу для кожного випадку при: а) розведенні; б) додаванні розчину кислоти; в) додаванні розчину лугу; г) нагріванні.

солі: BaF2, CrCl3, NaBr.

Завдання 6.Визначте рН розчину, в якому вміст іонів H+ становить 1 · 10-3 моль / л.

Завдання 7.Визначте:

а) можливість самовільного протікання процесів;

б) перевагу тій чи іншій реакції;

в) кількість тепла (кДж), що виділиться або поглине при проходженні кожної реакції (н. у.).

Рівняння реакцій:

C (графіт) + 0,5O2(Г) = СО (г)

C (графіт) + O2(Г) = СО2 (Г)

Використовуйте для розрахунків таблицю термодинамічних характеристик речовин при стандартних умовах.

Завдання 8.Складіть молекулярне та іонно-молекулярні (повне і скорочене) рівняння між речовинами:

NaNO2 і H2SO4.

Завдання 9. При якій температурі закипає розчин, що містить в 1 л води 300 г неелектроліту, Ебулліоскопіческая константа води 0,52 оС.

Завдання 10.Знайти константу рівноваги системи:

4HCl + O2 - 2H2O + 2Cl2 ,

якщо в момент рівноваги концентрації:

[H2O] = [Cl2] = 0,14 моль / л; [HCl] = 0,2 моль / л; [O2] = 0,32 моль / л.

Завдання 11.Визначте, який метал можна електрично осадити тільки з розплаву його солі:

1. Кобальт

2. Срібло

3. Калій

4. Алюміній?

Завдання 12.На основі електронних рівнянь підберіть коефіцієнти в окисно-відновної реакції:

H2S + HIO4 > S + I2 + H2O.

Завдання 13.Вичіслітt значення е. д. з. гальванічного елемента

(-) Cr / 0,001 М Cr2(SO)3 // 0,1 М CuSO4/ Cu (+).

Напишіть процеси на анод і катод, реакцію, яка генерує струм, і визначте в кДж енергію хімічної реакції, що перетворюється в електричну.

Завдання 14.Порушена суцільність покриття з Sn, що захищає Fe. Визначте тип покриття (анодна або катодного) і напишіть анодний і катодний реакції корозії, якщо вони можливі в середовищах:

а) кислому, з розчиненим киснем,

б) нейтральною, з розчиненим киснем.

Завдання 15.Електричний струм силою 10 А пропускали протягом 3600 секунд через водний розчин Zn (NO3)2. Які речовини і в якій кількості виділяться за цей час на вугільних електродах? Напишіть рівняння анодного і катодного процесів, а також сумарне рівняння електролізу.

Завдання 16.Органічне скло являє собою полімер складного ефіру, одержуваного з метилового спирту і метакрилової кислоти (найпростішої неграничними одноосновної кислоти). Напишіть рівняння реакції одержання оргскла з отриманого ефіру.

Завдання 17.В ряду кисневих кислот хлору: HClO - HСlO2 - HСlO3 - HClO4 визначте, яка з кислот найбільш сильний окислювач, яка з кислот найбільш сильний електроліт.

Завдання 18.Наведіть електронну конфігурацію молекули NO за методом МО. Як змінюються магнітні властивості і міцність зв'язку при переході від молекули NO до молекулярного йону NO+?

Тестове завдання №10

Завдання 1.Знайдіть найпростішу формулу кисневого сполуки хлору і еквівалентну масу сполуки, якщо відомо, що воно містить 38,76% хлору.

Завдання 2.Виходячи зі значень квантових чисел для електронів зовнішнього енергетичного рівня (n = 2; l = 1; ml= -1, 0, +1; ms= ± 1/2, ± 1/2, +1/2), напишіть електронну формулу цього елемента, вкажіть його назву і властивості - метал або неметал.

Завдання 3.Напишіть електронну структуру елемента № 14, вкажіть електронне сімейство, до якого він належить, і його валентні електрони.

Завдання 4.За значенням ПР розрахуйте розчинність, а також концентрацію катіонів та аніонів в насиченому розчині, моль / л, г / л, мг / л. з'єднання: PbCI2, ПР = 2 · 10-5.

Завдання 5.Напишіть молекулярне та іонно-молекулярні рівняння гідролізу наведених солей (якщо це можливо) по першому місці, а також вирази для константи гідролізу. Вкажіть реакцію середовища і напрямок зміщення рівноваги гідролізу для кожного випадку при: а) розведенні; б) додаванні розчину кислоти; в) додаванні розчину лугу; г) нагріванні.

солі: MgCI2, Na3PO4, K2SO4.

завдання 6. Визначте рН розчину, в якому вміст іонів OH- становить 1 · 10-1 моль / л.

Завдання 7.Визначте:

а) можливість самовільного протікання процесів;

б) перевагу тій чи іншій реакції;

в) кількість тепла (кДж), що виділиться або поглине при проходженні кожної реакції (н. у.).

Рівняння реакцій:

FeO (к) + с (графіт) = Fe (к) + СO (г)

FeO (к) + 0,5 с (графіт) = Fe (к) + 0,5СO2(Г)

FeO (к) + З (г) = Fe (к) + СO2(Г)

Використовуйте для розрахунків таблицю термодинамічних характеристик речовин при стандартних умовах.

Завдання 8.Складіть молекулярне та іонно-молекулярні (повне і скорочене) рівняння між речовинами:

Be (OH)2 + KOH.

Завдання 9. розчин, що містить неелектроліт масою 55,4 г в 2,5 л води, кипить при 100,16 ° С. Чому дорівнює молярна маса даного неелектроліту? Ебулліоскопіческая константа води 0,52 оС.

Завдання 10.Знайти константу рівноваги системи

H2 (Г) + J2 (Г) - 2HJ (г), якщо в момент рівноваги концентрації речовин:

[HJ] = 0,03 моль / л,

2] = [J2] = 0,02 моль / л

Завдання 11.Поясніть відмінності відновної здатності атомів в ряду металів IA-підгрупи, виходячи з значень енергії іонізації і електронегативності. Який з лужних металів найбільш енергійно взаємодіє з водою. Складіть рівняння реакції цього металу з H2O.

Завдання 12. На основі електронних рівнянь підберіть коефіцієнти в окисно-відновної реакції:

Hg + H2SO4(Конц.) > HgSO4 + SO2 + H2O.

Завдання 13.Розрахуйте значення е. д. з. гальванічного елемента

(-) Sn / 0,01 М SnSO4 // 0,1 М NiSO4 / Ni (+).

Напишіть процеси на анод і катод, реакцію, яка генерує струм, і визначте в кДж енергію хімічної реакції, що перетворюється в електричну.

Завдання 14.Порушена суцільність покриття з Fe, що захищає Zn. Визначте тип покриття (анодна або катодного) і напишіть анодний і катодний реакції корозії, якщо вони можливі в середовищах:

а) солянокислой,

б) нейтральною, з розчиненим киснем.

Завдання 15.Які речовини і в якій кількості виділяться на вугільних електродах при електролізі розчину ZnCl2 Протягом 10 хв при силі струму 100 А? Напишіть рівняння анодного і катодного процесів, а також сумарне рівняння електролізу.

Завдання 16. Як змінюються властивості каучуку при вулканізації? Наведіть приклад вулканізації дівінілстірольного каучуку.

Завдання 17.На підставі будови атомів літію та берилію поясніть, чому перший потенціал іонізації у літію менше, ніж у берилію, а другий потенціал іонізації літію більше, ніж у берилію?

Завдання 18. Наведіть електронну конфігурацію молекули N2 за методом МО. Визначте порядок зв'язку.

Тестове завдання № 11

Завдання 1.В оксиді на 2 атома металу доводиться 3 атома кисню. Обчисліть атомну масу металу, якщо відомо, що вміст кисню в ньому становить 47%.

Завдання 2.Виходячи зі значень квантових чисел для електронів зовнішнього енергетичного рівня (n = 2; l = 1; ml= -1, 0, +1; ms= ± 1/2, +1/2, +1/2), напишіть електронну формулу цього елемента, приведіть його назву і властивості - метал або неметал.

Завдання 3.Напишіть електронну структуру елемента № 24 з «проскакування» одного електрона, вкажіть електронне сімейство, до якого він належить, і його валентні електрони.

Завдання 4.За значенням ПР розрахуйте розчинність, а також концентрацію катіонів та аніонів в насиченому розчині, моль / л, г / л, мг / л. з'єднання: CuS, ПР = 6 · 10-36.

Завдання 5.Напишіть молекулярні та іонно-молекулярні рівняння гідролізу наведених солей по першій ступені, а також вирази для константи гідролізу. Вкажіть реакцію середовища і напрямок зміщення рівноваги гідролізу для кожного випадку при: а) розведенні; б) додаванні розчину кислоти; в) додаванні розчину лугу; г) нагріванні.

солі: AlCl3, Cu (NO)2, KCl.

Завдання 6.Визначте рН розчину, в якому вміст іонів H+ становить 1 · 10-3 моль / л.

Завдання 7.Визначте:

а) можливість самовільного протікання процесів;

б) перевагу тій чи іншій реакції;

в) кількість тепла (кДж), що виділиться або поглине при проходженні кожної реакції (н. у.).

Рівняння реакцій:

Pb (к) + 0,5O2(Г) = PbO (к)

Pb (к) + O2(Г) = PbO2 (К)

Використовуйте для розрахунків таблицю термодинамічних характеристик речовин при стандартних умовах.

Завдання 8.Складіть молекулярне та іонно-молекулярні (повне і скорочене) рівняння між речовинами:

Fe (OH)3 + 3 HCl.

Завдання 9.Чому дорівнює молярность розчину хлориду натрію, якщо в 1 л його міститься 117 г цієї солі? Відповідь: 1) 0,2 м; 2) 2 м; 3) 20 м; 4) 0,5 м.

завдання 10. У скільки разів зміниться швидкість прямої і зворотної реакції в системі

2NО (г) + О2 (Г) - 2NО2 (Г),

якщо обсяг газової суміші зменшити в три рази?

Завдання 11. Яке з електронних рівнянь відповідає процесу, що відбувається на аноді при електролізі розчину сульфату міді (анод мідний):

1. Cu+2 + 2e- > Cu

2. 4OH- - 4e- > 2H2O + O2

3. 2H+ + 2e- > H2

4. Cu - 2e- > Cu+2 ?

Завдання 12. На основі електронних рівнянь підберіть коефіцієнти в окисно-відновної реакції:

I2 + Cl2 + + H2O > HIO3 + HCl.

Завдання 13.Розрахуйте значення е. д. з. гальванічного елемента

(-) Zn / 0,1 М ZnSO4 // 0,001 М Bi2 (SO4)3 / Bi (+).

Напишіть процеси на анод і катод, реакцію, яка генерує струм, і визначте в кДж енергію хімічної реакції, що перетворюється в електричну.

Завдання 14.Порушена суцільність покриття з Zn, що захищає Cu. Визначте тип покриття (анодна або катодного) і напишіть анодний і катодний реакції корозії, якщо вони можливі в середовищах:

а) кислому,

б) нейтральною, з розчиненим киснем.

Завдання 15.Електричний струм силою 20 А пропускали протягом 100 секунд через водний розчин Са (NO3)2. Які речовини і в якій кількості виділяться за цей час на вугільних електродах? Напишіть рівняння анодного і катодного процесів, а також сумарне рівняння електролізу.

Завдання 16.Капролактам - продукт взаємодії карбоксильної групи і аміногрупи всередині молекули амінокапронової кислоти. Напишіть реакцію отримання полікапролактама.

Завдання 17.Які елементи належать до f-Електронна сімейства? На прикладах будови атомів двох будь-яких лантаноїдів (або актиноїдів) доведіть, що хімічні властивості в групах лантаноїдів (або актиноїдів) близькі один до одного.

Завдання 18. Наведіть дві схеми заповнення МО при утворенні донорно-акцепторного зв'язку в системах з атомними заселення:

а) електронна пара - вільна орбіталь (2 + 0) і

б) електронна пара - електрон (2 + 1).

Визначте порядок зв'язку, порівняйте енергії зв'язків. Яка з розглянутих зв'язків бере участь в утворенні іона амонію [NH4]+?

Тестове завдання № 12

Завдання 1.Еквівалентна маса тривалентного металу дорівнює 68,1 г / моль. Обчисліть атомну масу металу, еквівалентну масу оксиду.

Завдання 2.Виходячи зі значень квантових чисел для електронів зовнішнього енергетичного рівня (n = 4; l = 0; ml= 0; ms= +1/2), Напишіть електронну формулу цього елемента, вкажіть його назву і властивості - метал або неметал.

Завдання 3.Напишіть електронну структуру елемента № 3, вкажіть електронне сімейство, до якого він належить, і його валентні електрони.

Завдання 4.За значенням ПР розрахуйте розчинність, а також концентрацію катіонів та аніонів в насиченому розчині, моль / л, г / л, мг / л. з'єднання: PbSO4, ПР = 1,6 · 10-8.

Завдання 5.Напишіть молекулярні та іонно-молекулярні рівняння гідролізу наведених солей по першій ступені, а також вирази для константи гідролізу. Вкажіть реакцію середовища і напрямок зміщення рівноваги гідролізу для кожного випадку при: а) розведенні; б) додаванні розчину кислоти; в) додаванні розчину лугу; г) нагріванні.

солі: MnCl2, Na2SO3, LiCl.

Завдання 6.Визначте рН розчину, в якому вміст гідроксид-іонів OH- становить 1 · 10-9 моль / л.

Завдання 7.Визначте:

а) можливість самовільного протікання процесів;

б) перевагу тій чи іншій реакції;

в) кількість тепла (кДж), що виділиться або поглине при проходженні кожної реакції (н. у.).

Рівняння реакцій:

Fe (к) + 0,5O2(Г) = FeO (к)

2Fe (к) + 1,5O2(Г) = Fe2O3 (К)

3Fe (к) + 2O2(Г) = Fe3O4 (К)

Використовуйте для розрахунків таблицю термодинамічних характеристик речовин при стандартних умовах.

Завдання 8.Складіть молекулярне та іонно-молекулярні (повне і скорочене) рівняння між речовинами:

BaCl2 + H2SO4.

Завдання 9. У 150 г води розчинили 50 г KCl. Знайти% концентрацію солі.

Завдання 10.Користуючись принципом Ле-Шательє, визначте, в якій з наступних реакцій рівновагу зрушиться вправо при збільшенні тиску:

1. 2NO (г) + O2(Г) - 2NO2(Г)

2. N2(Г) + O2 (Г) - 2NO (г)

3. 2H2O (ж) - 2H2 (Г) + O2 (Г)

4. H2(Г) + CO2(Г) -CO (г) + H2O (ж)?

Завдання 11.З якого розчину можна виділити метал шляхом електролізу:

1. Розчин йодиду натрію

2. Розчин сульфату нікелю

3. Розчин нітрату калію

4. Розчин хлориду магнію?

Завдання 12. На основі електронних рівнянь підберіть коефіцієнти в окисно-відновної реакції:

FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 > Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O.

Завдання 13.Розрахуйте значення е. д. з. гальванічного елемента

(-) Mg / 0,01 М MgSO4 // 0,01 М NiSO4 / Ni (+).

Напишіть процеси на анод і катод, реакцію, яка генерує струм, і визначте в кДж енергію хімічної реакції, що перетворюється в електричну.

Завдання 14.Порушена суцільність покриття з Ni, що захищає Zn. Визначте тип покриття (анодна або катодного) і напишіть анодний і катодний реакції корозії, якщо вони можливі в середовищах:

а) солянокислой,

б) нейтральною, з розчиненим киснем.

Завдання 15.Які речовини і в якій кількості виділяться на вугільних електродах при електролізі розчину SnCl2 Протягом 30 хв при силі струму 100 А? Напишіть рівняння анодного і катодного процесів, а також сумарне рівняння електролізу.

Завдання 16.Складіть схему освіти каучуку з бутадієну і стиролу. Як називається така реакція?

Завдання 17.Як змінюються кислотно-основні властивості оксидів і гідроксидів в періодах зі збільшенням порядкових номерів елементів? Відповідь мотивуйте будовою атомів елементів і величин їх найважливіших характеристик: радіусів атомів і електроотріцательностей.

Завдання 18. Що таке гібридизація валентних орбіталей? Яку будову мають молекули типу ABn, Якщо зв'язок в них утворюється за рахунок sp-, sp2-, Sp3- Гібридизації орбіталей атома A? Наведіть приклади молекул із зазначеними типами гібридизації.

Тестове завдання № 13

Завдання 1.Напишіть формулу оксиду фосфору, в якому вміст кисню 44%.

Завдання 2.Виходячи зі значень квантових чисел для електронів зовнішнього енергетичного рівня (n = 4; l = 1; ml= -1, 0, +1; ms= +1/2), Напишіть електронну формулу цього елемента, вкажіть його назву і властивості - метал або неметал.




 ВСТУП |  Тестове завдання № 1 4 сторінка |  Тестове завдання № 1 5 сторінка |

© um.co.ua - учбові матеріали та реферати