Головна

Про - Н ... Про Н

| |

R R

Воднева зв'язок зазвичай схематично зображується точками. Таким чином, молекули спирту пов'язані між собою (асоційовані) за допомогою водневих зв'язків, чим пояснюються такі високі температури кипіння спиртів.

Хімічні властивості спиртів обумовлені наявністю функціональної групи - ОН.Тому при вивченні хімічних властивостей зверніть увагу на наступні реакції:

а) освіту алкоголятов - спирти взаємодіють з натрієм Nа, але не реагують з гідроксидом натрію NаОН! З збільшення розмірів вуглеводневої радикала швидкість реакції падає. Реакційна здатність спиртів приведена в підручнику ([1] стор. 110.)

б) взаємодія з галогенводород:

ZnCl2

 СН3ВІН + НСl СН3Сl + Н2О

Найлегше взаємодіють третинні спирти, важче вступають в реакцію первинні.

в) реакція етерифікації - цей процес буде докладніше розглянуто в темі «Карбонові кислоти».

г) реакція дегідратації:

t, H2SO4

 R - СН - СН-СН3 R - CH = CH - CH3 + Н2О

| |

 Н ОН

Дегідратація йде за правилом Зайцева: атом водню відривається від найменш гідрованого атома вуглецю, який стояв поряд з групою - ОН.

Вивчіть основні способи отримання і застосування етанолу, зверніть увагу на токсичність спиртів, їх згубна дія на організм. ([1] стор. 116-117.)

При вивченні багатоатомних спиртів зверніть увагу на поняття «валентність спирту». Запам'ятайте формули і назви найважливіших представників багатоатомних спиртів:

1 2 3

СН2 - СН2 СН2 - СН - СН2 СН2- СН - СН3  СН2 - СН2 СН2

| | | | | | | | |

ВІН ВІН ВІН ВІН ВІН ВІН ВІН ВІН ВІН

Етиленгліколь Гліцерин 1,2 - пропандіол 1,3- пропандіол

Необхідно відзначити особливість хімічних властивостей багатоатомних спиртів: чим більше груп - ВІН, Тим сильніші кислотні властивості проявляють спирти, тому вони можуть взаємодіяти не тільки з Na, а й зі свіжоосадженого гідроксидом міді: Н

|

СН2 - ОН ОН - СН2 Н2З - Про Про - СН2

| | | Сu |

СН2 - ОН + Сu (OH)2 + ОН СН Н2З - Про Про - СН + 2Н2О

| | | |

СН2 - ОН ОН - СН2 Н2С - ОН ОН - СН2

Це якісна реакція на багатоатомні спирти (продукт забарвлений в інтенсивно синій колір). Точками позначено донорно-акцепторні механізм утворення зв'язку. Важливо відзначити і посилення основних властивостей багатоатомних спиртів на прикладі взаємодії гліцерину з азотною кислотою:

СН2 - ОН СН2 - ОNO2

| |

СН - ОН + 3 НОNO2 СН - ОNO2 + 3Н2О

| |

СН2 - ОН СН2 - ОNO2

Вивчіть і запам'ятайте основні області застосування багатоатомних спиртів.

Питання для самоперевірки:

1. Перерахуйте основні ознаки класифікації спиртів?

2. Напишіть формули перших п'яти членів гомологічного ряду спиртів, назвіть їх?

3. Напишіть формулу фенолу і бензилового спирту, відзначте відміну в будові.

4. Здійсніть ланцюжка перетворень:

С2Н4 > З2Н5ВІН > З2Н5Оnа

С2Н5ВІН > З2Н4 > З2Н5ВІН > З2Н5Br

5. Чим визначається валентність спиртів?

6. Яка маса брометан утворюється при взаємодії 23 г етанолу з надлишком броміду калію в присутності сірчаної кислоти при виході продукту реакції 85%. Відповідь: 46,3 м

7. Яке значення спиртів для харчових виробництв?

8. Дана суміш спиртів: етанол, гліцерин. Запропонуйте способи виявлення спиртів. Наведіть рівняння реакцій.

9. Наведіть приклади ізомерних спиртів, що відрізняються будовою радикала.




 Пояснювальна записка |  Знати на рівні розуміння |  форміат натрію |  ВІН OH OH OH OH ОН |  Методичні вказівки. |  Методичні вказівки. |  Методичні вказівки. |  Методичні вказівки. |  Методичні вказівки |  вітаміни |

© 2016-2022  um.co.ua - учбові матеріали та реферати