На головну

Питання 35. Електроліз. Закони Фарадея. Електрохімічний еквівалент. Вихід по току.

  1.  C. Питання 41. Показники стану, руху і використання основних фондів
  2.  I. ДО ІСТОРІЇ ПИТАННЯ
  3.  I. Розбір основних питань теми.
  4.  I. Лютнева революція і національне питання
  5.  II. Жовтнева революція і національне питання
  6.  III. Приблизний перелік контрольних питань для самостійної роботи
  7.  IV. Приблизний перелік питань до заліку

електроліз - ОВ процес, що протікає при проходженні струму через розчин або розплав електроліту.

При електролізі відбувається перетворення ел. енергії в хімічну.

На аноді (+) - процеси окислення, на катоді (-) - відновлення.

Хар-р протікання залежить від: 1. склад електроліту. 2. матеріал електрода. 3. режим електролізу (t, напруга, щільність струму)

закони Фарадея:

1. при електролізі даного електроліту кількість в-ва, що виділяється на електродах, прямо пропорційно кількістю електрики, що пройшов через розчин і не залежить від його концентрації і температури.

M = k * Q, m = k * I * t

2. маси прореагували на електродах речовин при пост. ко-століття електрики відносяться один до одного як молярні маси їх еквівалентів.

m1 / m2 = Е1 / Е2

m = A * I * t / n * F,

щільність струму i = I / S

вихід за струмом Вт = mпр/ mтеор * 100% -у електрики, кіт. пішло на відновлення Ме: m = A * I * t / nF * Вт

електрохімічним еквівалентом називається реальна або умовна частинка речовини, яка може заміщати, приєднувати, вивільняти або бути будь-яким іншим способом еквівалентна одному іону водню в кислотно-основних або іонообмінних реакціях або одному електрону в окислювально-відновних реакціях. Моль речовини еквівалента містить 6,02-1023 еквівалентів.




 Модель атома. |  Питання 4. Розподіл електронів в багатоелектронних атомі. Принцип Паулі. Правило Гунда. Порядок заповнення електронних підрівнів. |  Питання 6. Ковалентний зв'язок. Властивості ковалентного зв'язку: міцність, полярність, насичуваності, спрямованість, гібридизація, кратність. |  Питання 7. Обмінний і донорно-акцепторні механізм утворення ковалентного зв'язку. |  Питання 9. Методи молекулярних орбіталей (ММО) і валентних зв'язків (МВС). Порівняльна характеристика ММО і МВС. |  Питання 11. Водневий зв'язок і міжмолекулярної взаємодії. |  Питання 12. Комплексні сполуки: будова, характер зв'язку, дисоціація. Класифікація комплексних сполук. |  Питання 13. Хімічёская термодинаміка, термодинамічні параметри (Т, р, V). Внутрішня енергія. Перший закон термодинаміки. |  Питання 14. Ентальпія утворення речовини. Закон Гесса і його застосування. |  Фізичний сенс енергії Гіббса |

© um.co.ua - учбові матеріали та реферати