На головну

Питання 9. методи молекулярних орбіталей (ММО) і валентних зв'язків (МВС). Порівняльна характеристика ММО і МВС.

  1.  B. Характеристика наявності основних фондів на дату і в середньорічному обчисленні. Баланси основних фондів по повній і залишкової вартості
  2.  C. Питання 41. Показники стану, руху і використання основних фондів
  3.  I. ДО ІСТОРІЇ ПИТАННЯ
  4.  I. Загальна характеристика психолого-медико-педагогічної консультації
  5.  I. Розбір основних питань теми.
  6.  I. Лютнева революція і національне питання
  7.  II. Жовтнева революція і національне питання

ММО- хімічний зв'язок розглядається як Багатоелектронні і багатоцентрових. У молекулі утворюється власна система молекулярних орбіталей, на яких знаходяться всі електрони даної молекули.

МВС- хімічний зв'язок розглядається як двухелектронная і двухцентровие. Зв'язок здійснюється за рахунок пари електронів, що знаходиться на орбіталі, що утворилися за рахунок перекривання двох атомних орбіталей.

Порівнюючи МВС м ММО, слід зазначити, що гідністю першого є його наочність. Однак існування деяких з'єднань неможливо пояснити з позицій МВС. Це електронодефіцітние з'єднання (  ) І з'єднання благородних газів. Їх будова легко пояснює ММО. Стійкість молекулярних іонів і атомів в порівнянні з молекулами легко передбачається з позиції ММО. І, нарешті, магнетизм і забарвлення речовини також легко пояснюються ММО.

Питання 10. Іонна зв'язок і її властивості.

Іонна зв'язок здійснюється в результаті утворення та електростатичного взаємодії протилежно заряджених іонів. Іонна зв'язок може виникати лише при великих розбіжностях у значеннях електроотріцательностей атомів.

Так як електричне поле іона має сферичну симетрію, то на відміну від ковалентного іонна зв'язок не має спрямованість. Взаємодія двох протилежно заряджених іонів не приводить до повної взаємної компенсації їх полів, вони зберігають здатність притягувати і інші іони. Тому на відміну від ковалентного іонна зв'язок не володіє насичуваність. Через відсутність у іонної зв'язку спрямованості і насичуваності кожен іон оточений іонами протилежного знака, число яких визначається розмірами і силою відштовхування однойменно заряджених іонів. Тому з'єднання з іонним зв'язком являють собою кристалічні речовини.

Іонну зв'язок можна розглядати як граничну полярну хімічний зв'язок, для якої ефективний заряд атома близький до одиниці. У той же час для неполярной ковалентного зв'язку ефективний заряд атомів дорівнює нулю. Хімічна зв'язок більшості з'єднань є полярною, т. Е. Має проміжний характер між неполярной ковалентного і іонної зв'язками. Ковалентний зв'язок має частково іонний характер. Частку іонного характеру зв'язку називають ступенем ионности, яка кількісно характеризується ефективними зарядами атомів в молекулі. Ступінь ионности зв'язку зростає зі збільшенням різниці електронегативності утворюють її атомів.

 




 Модель атома. |  Питання 4. Розподіл електронів в багатоелектронних атомі. Принцип Паулі. Правило Гунда. Порядок заповнення електронних підрівнів. |  Питання 6. Ковалентний зв'язок. Властивості ковалентного зв'язку: міцність, полярність, насичуваності, спрямованість, гібридизація, кратність. |  Питання 12. Комплексні сполуки: будова, характер зв'язку, дисоціація. Класифікація комплексних сполук. |  Питання 13. Хімічёская термодинаміка, термодинамічні параметри (Т, р, V). Внутрішня енергія. Перший закон термодинаміки. |  Питання 14. Ентальпія утворення речовини. Закон Гесса і його застосування. |  Фізичний сенс енергії Гіббса |  Питання 18. Вліятніе температури на швидкість хімічної реакції. Правило Вант-Гоффа. Енергія активації. Рівняння Арреніуса. |  Вопрос19. Гомогенний і гетерогенний каталіз. Каталізатори та інгібітори |  Питання 20. хімічну рівновагу. Зсув хім. рівноваги при зміні умов протікання хім. процесів. Принцип Ле-Шательє. |

© um.co.ua - учбові матеріали та реферати