Головна

Заняття 22. розчини високомолекулярних сполук і їх властивості

  1.  III. Загальні хімічні властивості металів
  2.  V. Хімічні властивості деяких сполук неметалів
  3.  VII. Хімічні властивості алюмінію
  4.  АДАПТИВНІ властивості ЮНОЗІМОВ
  5.  Аксіоматичні теорії. Визначення та властивості обчислення висловлювань.
  6.  АЛГОРИТМ І ЙОГО ВЛАСТИВОСТІ
  7.  Алгоритм і його властивості

Мета заняття:

Вивчити фізико-хімічні властивості високомолекулярних сполук і властивості їх розчинів. Навчитися використовувати отримані дані для розуміння біохімічної ролі високомолекулярних сполук.

Зміст заняття:

1. Обговорення теоретичних питань і рішення задач.

2. Виконання лабораторних робіт, обговорення їх результатів, оформлення звіту.

Питання, пропоновані для обговорення на занятті:

1. Що таке ВМС? Що представляють собою розчини ВМС?

2. Які чинники визначають стійкість розчинів гідрофільних високомолекулярних сполук? Які системи називають гідрофільними (ліофільними)?

3. Схема освіти біполярного іона білкової молекули.

4. Що називають Ізоелектрична станом і ізоелектричної точкою білка (рНВЕТ)? Які властивості білка в ізоелектричної точці - стійкість, здатність до електрофорезу, желатинування, набухання?

5. Що називають гелем? У чому сутність процесів желатинування і набухання?

6. Як впливає рН середовища на процеси набухання і желатинування?

7. Біологічне значення процесів набухання і желатинування?

8. Що називають адсорбцією, адсорбентом, адсорбтивом? У чому сутність виборчої адсорбції? Частинки якого заряду адсорбує білок в залежності від рН середовища?

Лабораторна робота

Порядок виконання і оформлення робіт:

1. Ставлять (без оформлення) 1-у частину досвіду 2 (отримання гелю желатину з 6% гарячого розчину).

2. Виконують і оформляють досвід 1. В цей же час виконують 2-ю часть досвіду 2.

3. Ставлять (без оформлення) досвід 4 на окремих робочих місцях.

4. Виконують і оформляють досвід 3.

5. Закінчують і оформляють досвід 2.

6. Закінчують і оформляють досвід 4.

Досвід 1. Визначення ізоелектричної точки білка казеїну

У п'яти пробірках готують ацетатні буферні суміші (по таблиці), потім в кожну додають по 1 мл розчину казеїну і перемішують. Через 10-15 хв. відзначають, в якій з пробірок спостерігається найбільше помутніння, і результат вносять, в таблицю:

 № пробірки
 СН3СООН (С = 0,1 моль / л), мл СН3СООNa (C = 0,1 моль / л), моль / л Золь казеїну, мл рН суміші Ступінь каламутності (зазначити знаком «+» найбільшу помутніння  - 3.8  4.4  4.7  5.1  5.7

рНВЕТ дорівнює рН буферної суміші, в якій відзначається найбільше помутніння (найбільша ступінь коагуляції), т. к., білок при цьому найменш стійкий в розчині (загальний заряд частинки дорівнює нулю, ступінь гідратації найменша). Якщо найбільшу помутніння виявиться однаковим у двох сусідніх буферних сумішах, то рНВЕТ визначають як середнє арифметичне з рН цих двох розчинів.

Оформлення досвіду. Привести таблицю, результат роботи (рНВЕТ казеїну) та пояснити його.

Досвід 2. Місцеве набухання гелю желатину під впливом кислоти

У баночку з плоским дном на 1/3 наливають гарячий 6% -й розчин желатину, ставлять на сніг і в результаті застигання отримують гель желатину. Потім, поверхня гелю в 4-5 точках акуратно укаливаются капилляром, кожен раз змочуючи його в концентрованій СН3СООН (кислота не повинна розтікатися по поверхні гелю) і наливають на гель дистильовану воду. Через годину воду зливають і відзначають набухання желатину у вигляді горбків в місцях уколу.

Оформлення досвіду. 1) Привести короткий опис і результат роботи. 2) Привести пояснення, чому при введенні концентрованої кислоти в гель желатину збільшується ступінь набухання його в воді.




 До лабораторно-практичних занять з загальної хімії |  Методичні рекомендації до лабораторно-практичних занять з загальної хімії |  ПРАВИЛА ТЕХНІКИ БЕЗПЕКИ ПРИ РОБОТІ СТУДЕНТІВ У лабораторні практикуми СГМУ |  Заняття 2. Будова атома. Хімічна зв'язок і будова молекул |  Заняття 3. Комплексні сполуки та їх властивості |  Заняття 7. Перше ПОЧАТОК (Перший закон) термодинаміки. термохімія |  Заняття 8. Друге ПОЧАТОК (другий закон) термодинаміки. ТЕРМОДИНАМІЧНІ ПОТЕНЦІАЛИ |  Заняття 9. Хімічна кінетика. Каталозі. хімічна рівновага |  Заняття 11. Вчення про розчини. Властивості розчинів електролітів |  Заняття 12. колігативні властивості. Осмос та осмотичний тиск |

© 2016-2022  um.co.ua - учбові матеріали та реферати