Головна

Заняття 21. стійкість і коагуляція золів

  1.  Вступне заняття.
  2.  Вплив сил в'язкого опору на стійкість положення механічної системи.
  3.  Питання 5. Ціноутворення олігополії і стійкість цін
  4.  восьме заняття
  5.  восьме заняття
  6.  друге заняття
  7.  друге заняття

Мета заняття:

Навчитися оцінювати Коагулює здатність і величину порога коагуляції електроліту.

Навчитися оцінювати захисну дію гідрофільних полімерів.

Зміст заняття:

1. Обговорення теоретичних питань і рішення задач.

2. Виконання лабораторних робіт.

Питання, пропоновані для обговорення на занятті:

1. Кінетична і Агрегативна стійкість колоїдних розчинів. Фактори, що обумовлюють стійкість колоїдних розчинів.

2. Коагуляція. Фактори, що впливають на швидкість коагуляції. Кінетика коагуляції. Прихована і явна коагуляція.

3. Механізм коагулюючої дії електролітів. Правило Шульце-Гарді.

4. Сутність явища колоїдної захисту.

5. Медико-біологічне значення явищ коагуляції, пептізаціі і колоїдної захисту.

Лабораторна робота 1. Визначення знака заряду золів гідроксиду заліза (III) і берлінської блакиті методом капілярного підйому.

По капілярах фільтрувального паперу, злегка зануреною в колоїдний розчин, будуть підніматися вгору негативно заряджені частинки, т. К. Вони не адсорбуються на папері, а позитивно заряджені частинки підніматися не будуть в результаті їх адсорбції.

Таким чином, по різниці висоти підйому часток по папері можна зробити висновок про знак заряду золю (або про характер барвника).

Виконання роботи. Вузьку смужку фільтрувального паперу підвішують на скляній паличці, покладеної на край склянки так, щоб тільки кінець смужки був занурений в розчин (при цьому папір не повинна торкатися стінок склянки). Через 15 хв. вимірюють висоту підйому золів.

Дані занести в таблицю:

 Назва золю  Висота підйому, см  Наявність або відсутність адсорбції  Висновок про знак заряду колоїдних частинок
       

Лабораторна робота 2. Взаємна коагуляція золів.

У 5 пробірках змішують при енергійному струшуванні золі гідроксиду заліза (III) і берлінської блакиті в обсягах, зазначених в таблиці. Через 1 годину за кольором рідини над осадом судять про ступінь коагуляції: повна - рідина безбарвна, неповна - рідина забарвлена ??в колір одного з золів. Дані занести в таблицю:

 № пробірки  Знак заряду гранул
 Обсяг золю гідроксиду заліза (III), млОб'ём золю берлінської блакиті, млЦвет рідини над осадкомСтепень коагуляції - повна, неповна  4,80,2  4,01,0  2,52,5  1,04,0  0,24,8  

Лабораторна робота 3. Залежність порога коагуляції від заряду іона, що викликає коагуляцію.

порогом коагуляції називається найменша концентрація електроліту в ммоль на 1 л золю, при якій через годину після додавання електроліту починається явна коагуляція (наприклад, помутніння).

У роботі визначають поріг коагуляції золю гідроксиду заліза (III), знак заряду якого відомий за результатами роботи № 1.

Для виконання роботи спочатку готують 3 ряди розчинів електролітів з порядку спадання концентрацією: КСl (6 пробірок), К2SO4(6 пробірок) і К3[Fe (CN)6] (Б пробірок).

1 ряд пробірок готують наступним чином. В першу пробірку піпеткою відміряють 1 мл розчину KCl (С = 1 моль / л), в наступні 5 пробірок наливають з бюретки по 1 мл дистильованої води. Потім в другу пробірку піпеткою додають I мл розчину KCl, вміст пробірки добре перемішують, опустивши піпетку до дна пробірки, продувають повітря, і I мл цього розчину переносять піпеткою в третю пробірку. Розчин в третій пробірці перемішують, потім 1 мл його переносять в четверту пробірку і т. Д. З останньої пробірки відбирають 1 мл розчину і виливають його.

Таким же чином готують ряди пробірок з розчином К2SO4 (С = 0.01 моль / л) і розчином К3[Fе (СN)6]
 (С = 0.001 моль / л). Потім в кожну пробірку додають з бюретки по 1 мл золю гідроксиду заліза (III) і перемішують вміст пробірок.

Через 20 хв результат роботи вносять в таблицю, відзначаючи знаком "+" наявність коагуляції (помутніння розчину) і знаком "-" відсутність коагуляції.

 Ф-ламіцеллизоля  Електроліт і його вихідна концентрація  Іон ел-літа, викликаючи. коагуляцію  Наліч. / Відсутність про. коагулят; конц-ия ел-літа, моль / л  Поріг коагу., Ммоль / л  Коаг.способн. ел-літа
   КCl, С = 1 моль / л                  
  К2SO4,З = 0,01 моль / л                  
  К3[Fе (СN)6] С = 0,001ммоль / л                  

Концентрацію кожного електроліту в 1 пробірці розраховують за формулою:

Сел = V • З • 500, ммоль / л,

де V = 1 мл - об'єм розчину електроліту в пробірці;

С - молярна концентрація розчину електроліту, моль / л;

500 - коефіцієнт для перерахунку числа ммоль електроліту на 1 л золю.

Концентрація електроліту в кожній наступній пробірці зменшується вдвічі в порівнянні з попередньою, і розраховувати її слід для тих пробірок, де сталася коагуляція.

При оформленні роботи привести таблицю, розрахунок концентрацій електролітів KCl, K2SO4, K3[Fе (СN)6] В 1 пробірці, зробити висновок про залежність величини порогу коагуляції і коагулирующей здатності електролітів від заряду іона, що викликає коагуляцію.

Лабораторна робота 4. Захисна дія гідрофільних високомолекулярних сполук (визначення "залізного числа" желатину і крохмалю).

Залізне число виражається мінімальним числом мг сухого гідрофільного полімеру, яке перешкоджає коагуляції 10 мл золю гідроксиду желеаа (III) при додаванні 1 мл напівнасичення розчину КСl.

Залізне число розраховується за формулою: Ж. ч. = А • 10 (мг), де А - маса желатину (в мг) або крохмалю в останній з пробірок, де сталася захист.

Беруть два ряди по сім пробірок в кожному. В першу пробірку першого ряду наливають піпеткою 2 мл свіжоприготованого 1% -го розчину желатину. В інші пробірки вносять з бюретки по 1 мл дистильованої води і, добре перемішуючи, послідовно переносять по 1 мл розчину з першої пробірки в другу, з другої в третю і т. Д. Отримують ряд розчинів з порядку спадання концентрацією желатину. 1 мл розчину з останньої пробірки викидають.

З 5% -го розчину крохмалю готують такий же ряд. У кожну пробірку того і іншого ряду додають по 1 мл золю гідроксиду заліза (III), по 1 мл напівнасичення розчину KCl, спостерігають, в яких пробірках відбулася зашита, і результат вносять в таблицю, відзначаючи знаком "+" наявність захисту і знаком "- "- відсутність захисту (коагуляція).

При оформленні роботи привести таблицю, розрахунок маси желатину і крохмалю (мг) в 1 пробірці, умовно вважаючи щільність взятих розчинів желатину і крохмалю дорівнює одиниці, розрахунок "залізного числа" для желатину і крохмалю, зробити обґрунтований висновок: який з цих гідрофільних полімерів володіє великим захисною дією по відношенню до золю Fe (OH)3.

 високомолекулярна сполука  Наявність або відсутність захисту, маса полімеру в пробірці, мг
               

Контрольні питання і завдання

1. Золь хлориду срібла отриманий шляхом змішування рівних об'ємів 0,01 М розчину хлориду калію і 0,015 М розчину нітрату срібла. Який з електролітів K3[Fe (CN)6], K4[Fe (CN)6] Або MnSO4 володіє найбільшою коагулирующей здатністю. Мотивуйте відповідь.

2. Пороги коагуляції електролітів (ммоль / л) для золю сульфіду нікелю (II) складають з (NaCl) = 50; с (Na2SO4) = 49; з (СаСl) = 0.5. Який заряд має гранула? При надлишку якого електроліту можна отримати такий золь? Наведіть рівняння реакції.

3. Напишіть формулу міцели золю золота, стабілізованого K3AuO3. Який з електролітів: NaCl, BaCl2, FeCl3 - Має найбільший, а який - найменший пороги коагуляції по відношенню до даного золю.

4. У три колби налито по 100 мл золю Fe (OH)3. Для явною коагуляції золю потрібно додати:

· В першу колбу 10.5 мл 1 М розчину хлориду калію,

· У другу - 62.5 мл 0,01 М розчину сульфату натрію,

· По-третє - 37.0 мл 0,001 М розчину фосфату натрію.

Розрахуйте пороги коагуляції і визначте знак заряду колоїдних частинок.

5. Срібне число яєчного альбуміну одно 1.5 мг. Чи буде спостерігатися колоїдний захист, якщо до 4 мл золю додати розчин альбуміну, що містить 0.75 мг сухого полімеру?

 




 До лабораторно-практичних занять з загальної хімії |  Методичні рекомендації до лабораторно-практичних занять з загальної хімії |  ПРАВИЛА ТЕХНІКИ БЕЗПЕКИ ПРИ РОБОТІ СТУДЕНТІВ У лабораторні практикуми СГМУ |  Заняття 2. Будова атома. Хімічна зв'язок і будова молекул |  Заняття 3. Комплексні сполуки та їх властивості |  Заняття 7. Перше ПОЧАТОК (Перший закон) термодинаміки. термохімія |  Заняття 8. Друге ПОЧАТОК (другий закон) термодинаміки. ТЕРМОДИНАМІЧНІ ПОТЕНЦІАЛИ |  Заняття 9. Хімічна кінетика. Каталозі. хімічна рівновага |  Заняття 11. Вчення про розчини. Властивості розчинів електролітів |  Заняття 12. колігативні властивості. Осмос та осмотичний тиск |

© um.co.ua - учбові матеріали та реферати