На головну

Заняття 20. колоїдні розчини та їх властивості. отримання та очищення золів

  1.  VI. отримання результатів
  2.  Асфальтораствори і асфальтобетони
  3.  Аеробне очищення стічних вод
  4.  Безоплатне отримання ОС
  5.  Білки: будова і властивості. Функції білків.
  6.  Біологічне очищення стічних вод.
  7.  Бюджетне безліч. Його властивості. Поведінка і споживача на ринку.

Мета заняття:

Навчитися отримувати колоїдні розчини, емульсії; ознайомитися з методом діалізу; навчитися визначати заряд колоїдної частинки методом електрофорезу.

Зміст заняття:

1. Обговорення теоретичних питань і рішення задач.

2. Виконання лабораторних робіт.

Питання, пропоновані для обговорення на занятті:

1. Біологічне значення дисперсних систем.

2. Класифікація дисперсних систем за розміром частинок, агрегатним станом фаз. Поняття про ліофільних і ліофобних системах.

3. Властивості дисперсних систем.

4. Умови, методи отримання та очищення колоїдних розчинів.

5. Будова міцели. Поняття про міжфазному (електротермодінаміческом) і Електрокінетичні потенціалах.

6. Електроосмос. Електрофорез.

7. Способи визначення заряду колоїдних частинок.

Лабораторна робота 1. Одержання золю берлінської блакиті методом диспергування (пептізаціі).

У пробірку до 5 мл 2% розчину FeCl3 доливають 1 мл насиченого розчину До4[Fe (CN)6]. Осад фільтрують через паперовий фільтр. Через деякий час воронку з фільтром і осадом переносять в чисту пробірку і до осаду на фільтрі додають розчин щавлевої кислоти (С = 0.05 моль / л).

Спостерігають зміна кольору фільтрату від жовто-зеленого до синього.

При оформленні роботи складіть рівняння реакції отримання берлінської блакиті, рівняння дисоціації пептизаторів-щавлевої кислоти, напишіть формулу міцели золю берлінської блакиті, указажіте його забарвлення.

Лабораторна робота 2. Одержання золю гексаціаноферрата (II) міді методом конденсації (реакція подвійного обміну).

У колбу відміряють циліндром 20 мл 0,1% розчину K4[Fe (CN)6] І додають з бюретки 1 мл 1% розчину CuSO4. Отримують золь, пофарбований в коричнево-червоний колір.

При оформленні роботи скласти рівняння реакції одержання гексаціаноферрата (II) міді, вказати забарвлення золю і скласти формулу міцели при надлишку CuSO4 і при надлишку K4[Fe (CN)6].

Лабораторна робота 3. Одержання золю гідроксиду заліза (III) методом конденсації (реакція гідролізу).

У колбу з написом «Fe (OH)3»Циліндром відміряють
 50 мл дистильованої води, нагрівають її до кипіння і в киплячу воду швидко, але по частинах, доливають 10 мл 2% розчину FeCl3. Золь набуває червоно-бурий колір. При оформленні роботи скласти рівняння реакцій гідролізу FeCl3,формулу міцели і вказати забарвлення золю.

Лабораторна робота 4. Очищення колоїдних розчинів за допомогою діалізу.

Діалізу піддають золь гідроксиду заліза (III), отриманий в попередній роботі. Роботу ставлять, керуючись наведеною нижче схемою. Через 10 хв частина води, що омиває пергамент, зливають через гумову трубочку в чисту пробірку. За забарвленням цієї води роблять висновок, чи проходять колоїдні частинки через мембрану, а потім в цій же пробі перевіряють наявність Cl?-аніонів, які перейшли в воду з золю (реакція з AgNO3).

При оформленні роботи привести докладний малюнок діалізаторів, вказати забарвлення води, результат проби на Cl?-іон і пояснити їх.

Лабораторна робота 5. Одержання золю каніфолі методом конденсації (метод заміни розчинника).

Розчин каніфолі і піпетки для нього стоять на окремому столі. У колбу відміряють циліндром 20 мл дистильованої води, нагрівають її до появи пара, доливають 1 мл 1% -го спиртового розчину каніфолі і спостерігають утворення опалесцирующего колоїдного розчину.


Лабораторна робота 6. Отримання розведеної емульсії.

У градуйовану пробірку (піпеткою не користуватися!) Наливають 6 мл дистильованої води і 2 мл 1% -го спиртового розчину касторової олії, струшують і спостерігають утворення емульсії. При оформленні роботи привести методику отримання емульсії, вказати тип емульсії (масло / вода або вода / масло), дисперсную фазу і дисперсне середовище.

Лабораторна робота 7. Визначення знака заряду колоїдних частинок методом електрофорезу.

U-подібну трубку за допомогою піпетки заповнюють на 3/4 колоїдним розчином берлінської блакиті. У кожен отвір трубки додають по дві краплі гліцерину і розчин перемішують легким погойдуванням. В обидва коліна на розчин з крапельної піпетки, притиснувши її до скла, наливають розчин KCl висотою 0.7-1 см. Потім в отвори трубок обережно опускають електроди так, щоб вони стикалися тільки з електролітом. Електроди з'єднані з джерелом постійного струму, ланцюг замикають за допомогою перемикача. через
 7-10 хв, відключивши прилад, відзначають результат роботи - посилення (згущення) забарвлення у одного з електродів. Знаючи заряд електрода, роблять висновок про знак заряду колоїдних частинок. При оформленні роботи приведіть докладний малюнок приладу, час електрофорезу, результат досвіду та висновок про знак заряду колоїдних частинок.

Контрольні питання і завдання

1. За якими властивостями можна відрізнити колоїдний розчин від істинного і від грубодисперсной системи.

2. Чи можна реакцією обміну отримати стійкий золь, якщо реагенти взяти в строго еквівалентних кількостях? Мотивуйте відповідь.

3. При електрофорезі частки золю хлориду заліза, отриманого змішуванням рівних об'ємів розчину нітрату срібла і хлориду калію, переміщаються до негативного полюса. Чи однакові були вихідні концентрації електролітів? Складіть формулу міцели золю.

4. Золь хлориду срібла отриманий при додаванні 20 мл розчину хлориду натрію (С = 0.01 моль / л) до 10 мл розчину нітрату срібла (С = 0.09 моль / л). Скласти формулу міцели золю і вказати напрямок руху гранул при електрофорезі.

5. В результаті взаємодії надлишку хлориду барію з сірчаною кислотою був отриманий золь. Наведіть будову міцели, вкажіть її складові частини.

6. Якими методами можна визначити заряд колоїдної частинки (гранули)?

7. Який обсяг 0.005 М розчину нітрату срібла потрібно додати до 20 мл 0.015 М розчину йодиду калію, щоб отримати золь, частинки якого заряджені позитивно. Наведіть будову міцели отриманого золю.




 До лабораторно-практичних занять з загальної хімії |  Методичні рекомендації до лабораторно-практичних занять з загальної хімії |  ПРАВИЛА ТЕХНІКИ БЕЗПЕКИ ПРИ РОБОТІ СТУДЕНТІВ У лабораторні практикуми СГМУ |  Заняття 2. Будова атома. Хімічна зв'язок і будова молекул |  Заняття 3. Комплексні сполуки та їх властивості |  Заняття 7. Перше ПОЧАТОК (Перший закон) термодинаміки. термохімія |  Заняття 8. Друге ПОЧАТОК (другий закон) термодинаміки. ТЕРМОДИНАМІЧНІ ПОТЕНЦІАЛИ |  Заняття 9. Хімічна кінетика. Каталозі. хімічна рівновага |  Заняття 11. Вчення про розчини. Властивості розчинів електролітів |  Заняття 12. колігативні властивості. Осмос та осмотичний тиск |

© um.co.ua - учбові матеріали та реферати