Головна

Визначення точки еквівалентності при кислотно-основному титруванні. Індикатори.

  1.  I. Визначення термінів і предмет дослідження
  2.  II. Визначення закону руху системи.
  3.  IV. а) У правій колонці замініть точки відповідними прикметниками в жіночому роді.
  4.  IV. а) У правій колонці замініть точки відповідними прикметниками в чоловічому роді.
  5.  V. Визначення ціни і обсягу виробництва в умовах монополії.
  6.  А) Визначення сторін горизонту за Сонцем
  7.  А. Визначення зносу об'єкта нерухомості

Точка еквівалентності в методах ацідометріі і алкаліметрії визначається зі зміни кислотності середовища (рН розчинів).

Для експериментального встановлення точки еквівалентності користуються індикаторами - речовинами, які змінюють забарвлення залежно від рН розчину.

Момент титрування, коли індикатор змінює забарвлення, називається точкою кінця титрування. Очевидно, що необхідно вибирати індикатор та умови титрування так, щоб точка кінця титрування збігалася з точкою еквівалентності або була якомога ближче до останньої.

Індикатори - досить складні органічні речовини, які є слабкими кислотами або підставами. Забарвлення молекулярної і іонізованої форм цих речовин різна.

Розрізняють одноколірні, у яких одна з форм безбарвна, і двокольорові індикатори. Наприклад, фенолфталеїн - одноколірний індикатор, він безбарвний в кислому і нейтральному середовищах і малиновий - в лужному. Метиленовий помаранчевий - двокольоровий, він приймає рожеве забарвлення в кислому середовищі і жовту - в нейтральній і лужної середовищах.

Припустимо, що індикатор є слабкою кислотою, тоді рівновагу його іонізації можна записати рівнянням:

HInd - Ind? + H+,

де Ind? - складний органічний аніон.

Згідно із законом діючих мас константа рівноваги:

Ка

Зазвичай індикатор додається до розчину кислоти або підстави, що знаходяться в значному надлишку в порівнянні з концентрацією індикатора, тому рівноважна концентрація іонів водню визначається концентрацією сильного електроліту:

Ka ? [HInd]

[H+] = ---

[Ind-]

Після логарифмування рівняння набуде вигляду:

Якщо рівноважні концентрації недиссоциированной і диссоциированной форм рівні, то

рН = рКа

Це значення рН називається точкою переходу індикатора.

Однак при зміні рН розчину перехід забарвлення відбувається в деякому інтервалі значень рН. Практично встановлено, що забарвлення однієї форми індикатора можна розрізнити на тлі іншого, якщо її концентрація становить не менше 1/10 від концентрації іншої форми.

Область значень рН, в якій спостерігається видиме для ока зміна забарвлення індикатора, називається інтервалом зміни забарвлення індикатора. Її кордони зазвичай ?рН = рКа ± 1.

Для кожного індикатора можна визначити значення рН, зване показником титрування (РТ), при якому відбувається найбільш виразне зміна забарвлення.

Наприклад, інтервал зміни забарвлення метиленового оранжевого знаходиться в межах рН від 3.1 до 4.4. Усередині цього інтервалу забарвлення поступово змінюється від рожевого до жовтого. Показник титрування цього індикатора дорівнює 4.0. Це значення знаходиться всередині інтервалу переходу забарвлення даного індикатора, але не збігається з рКа = 3.34.


Властивості деяких індикаторів

 індикатор  інтервал ізмененіяокраскі  рКаінд.  забарвлення індикатора
 кіслотнаяформа  основнаяформа
 тимолового синій  1,2-2,8  1,7  червона  жовта
 метиловий оранж.  3,1-4,4  4,0  червона  жовта
 метиловий черв.  4,2-6,2  5,5  червона  жовта
 лакмус  5,0-8,0  7,0  червона  синя
 п-нитрофенол  5,6-7,4  6,5  безбарвна  жовта
 бромтимоловий  6,0-7,6  7,0  жовта  синя
 нейтральний черв.  6,8-8, 0  7,5  червона  жовта
 фенолфталеин  8,2-9,8  9,0  безбарвна  малинова
 тимолфталеїну  9,3-10,5  9,9  безбарвна  синя



 До лабораторно-практичних занять з загальної хімії |  Методичні рекомендації до лабораторно-практичних занять з загальної хімії |  ПРАВИЛА ТЕХНІКИ БЕЗПЕКИ ПРИ РОБОТІ СТУДЕНТІВ У лабораторні практикуми СГМУ |  Заняття 2. Будова атома. Хімічна зв'язок і будова молекул |  Заняття 3. Комплексні сполуки та їх властивості |  Заняття 7. Перше ПОЧАТОК (Перший закон) термодинаміки. термохімія |  Заняття 8. Друге ПОЧАТОК (другий закон) термодинаміки. ТЕРМОДИНАМІЧНІ ПОТЕНЦІАЛИ |  Заняття 9. Хімічна кінетика. Каталозі. хімічна рівновага |  Заняття 11. Вчення про розчини. Властивості розчинів електролітів |  Заняття 12. колігативні властивості. Осмос та осмотичний тиск |

© um.co.ua - учбові матеріали та реферати