Головна |
Приготування робочих розчинівРозчин з точно відомою концентрацією можна приготувати розчиненням точної наважки речовини, взятої на аналітичних вагах, у відомому обсязі розчину або встановленням концентрації по іншому розчину, концентрація якого вже відома. У першому випадку виходить розчин з приготованим титром, У другому - з встановленим титром. Концентрація розчинів, що титрують повинна бути визначена з точністю до трьох-чотирьох значущих цифр. Найбільш надійні розчини з приготованим титром, але не для всіх речовин можливе отримання таких розчинів. Наприклад: соляна, сірчана, азотна кислоти завжди містять змінну кількість води, їдкі луги поглинають з повітря воду і СO2, В перманганату калію міститься певна кількість МnО2, Тому розчини таких речовин не можуть бути приготовлені, виходячи з точних наважок. Отримати розчини з приготованим титром можна тільки з хімічно чистих речовин, що мають постійний склад, що не змінюється на повітрі, при зберіганні і при розчиненні. Речовини, що задовольняють перерахованим вимогам, називаються стандартними. До них відносяться багато солі (тетраборат натрію, оксалат натрію, хлорид натрію, дихромат калію та ін.), Щавлева кислота і деякі інші. Для приготування титруватирозчину розраховують необхідну наважку речовини, виходячи з обсягу розчину заданої концентрації. Взяту на аналітичних вагах наважку кількісно переносять через суху лійку в мірну колбу. Мірна колба характеризується наявністю довгого вузького горлечка, на якому наноситься кільцева мітка, що показує, до якого рівня необхідно налити в колбу рідина, щоб отримати вказаний на широкій частині колби обсяг; мірні колби бувають різної місткості, від 25 мл до 2000 мл. Наважку речовини в колбі розчиняють в дистильованої воді, доводять водою до мітки і ретельно перемішують. Знаючи точну наважку речовини і об'єм, розраховують концентрацію приготованого розчину. Розчини речовин, які не задовольняють вимогам, що пред'являються до стандартних речовин, готують спочатку приблизною концентрації, а потім встановлюють точну концентрацію за стандартними розчинами. Для цього використовують допоміжне титрування, яке називають стандартизацією робочого розчину. У цьому випадку виходить розчин з встановленим титром. Для приготування титрованих розчинів часто користуються так званими стандарт-титрами (фіксанали). Це скляні ампули, що містять точно відважені кількості різних твердих речовин або точно відведені обсяги розчинів, необхідні для приготування 1 л розчину точної концентрації. Для приготування розчину з стандарт-титру вміст ампули кількісно переносять в мірну колбу на 1 л, після чого розчиняють речовину і доводять обсяг до мітки. Ацидиметрія В основі багатьох методів титриметрического аналізу лежать реакції іонного обміну. До їх числа відносяться і кислотно-основні реакції нейтралізації, за допомогою яких визначають зміст кислот (алкаліметрія), підстав (ацідометрія) і гідролізуються солей. Запропоновано кілька визначень понять кислоти і підстави. Для реакцій, що протікають у водних розчинах доцільно використовувати протолітичну теорію кислот і підстав Бренстеда-Лоурі. Відповідно до неї сутність кислотно-основних (протолітічеських) реакцій полягає в перенесенні протона від кислоти до основи: HB1 + В2 = B1? + НВ2+ | ___ ^ Будь-яка кислота може бути розглянута як продукт з'єднання підстави В2 з протоном Н+. В реакції нейтралізації: Н3O+ + ОН? = ??2Н2O рівновагу зміщений вправо, внаслідок утворення слабкого електроліту. Використання даної реакції в титриметричному аналізі обумовлено її необоротністю і високою швидкістю протікання. До лабораторно-практичних занять з загальної хімії | Методичні рекомендації до лабораторно-практичних занять з загальної хімії | ПРАВИЛА ТЕХНІКИ БЕЗПЕКИ ПРИ РОБОТІ СТУДЕНТІВ У лабораторні практикуми СГМУ | Заняття 2. Будова атома. Хімічна зв'язок і будова молекул | Заняття 3. Комплексні сполуки та їх властивості | Заняття 7. Перше ПОЧАТОК (Перший закон) термодинаміки. термохімія | Заняття 8. Друге ПОЧАТОК (другий закон) термодинаміки. ТЕРМОДИНАМІЧНІ ПОТЕНЦІАЛИ | Заняття 9. Хімічна кінетика. Каталозі. хімічна рівновага | Заняття 11. Вчення про розчини. Властивості розчинів електролітів | Заняття 12. колігативні властивості. Осмос та осмотичний тиск | |