Головна |
Класифікація методів титриметрического аналізуЗалежно від типу хімічної реакції, що лежить в основі, титриметрический аналіз ділиться на наступні методи: а) методи алкаліметрії (Визначення кислот) і ацидиметрії (визначення підстав) - в основі лежать кислотно-основні реакції; б) метод Оксидиметрія - В основі лежать окислювально-відновні реакції. Залежно від застосовуваних робочих розчинів Оксидиметрія поділяють на перманганатометрія (Робочий розчин - перманганат калію), йодометрії (Робочі розчини - йод і тіосульфат натрію), броматометрія (Робочий розчин - бромат калію), нітрітометрію (Робочий розчин - нітрит натрію), церіметрію (Робочий розчин - сульфат церію (IV)), діхроматометрію (Робочий розчин - дихромат калію). У медицині найбільш широко використовується перманганатометрія і йодометрія; в) методи аргентометріі і меркурометріі - В основі лежать реакції осадження; г) методи комплексометріі і комплексонометрії - В основі лежить реакція утворення комплексних з'єднань. За способом проведення аналізу розрізняють пряме и зворотне титрування, а також метод заміщення. При прямому титруванні до розчину визначається речовини безпосередньо додають титрант. При зворотному титруванні визначається речовина спочатку реагує з точно відомою кількістю реагенту, взятого в надлишку. Непрореагіровавшій надлишок титрують робочим розчином, потім розраховують кількість реагенту, що вступив у реакцію з обумовленою речовиною. У методі заміщення проводять реакцію визначається речовини з будь-яким реагентом і титрують один з продуктів цієї реакції. В цьому випадку визначається речовина заміщується продуктом реакції, звідки і отримав назву даний метод. Метод заміщення може бути доцільним тоді, коли безпосередня реакція досліджуваного речовини і реагенту не задовольняє вимогам, що пред'являються до титриметрическим реакцій. До лабораторно-практичних занять з загальної хімії | Методичні рекомендації до лабораторно-практичних занять з загальної хімії | ПРАВИЛА ТЕХНІКИ БЕЗПЕКИ ПРИ РОБОТІ СТУДЕНТІВ У лабораторні практикуми СГМУ | Заняття 2. Будова атома. Хімічна зв'язок і будова молекул | Заняття 3. Комплексні сполуки та їх властивості | Заняття 7. Перше ПОЧАТОК (Перший закон) термодинаміки. термохімія | Заняття 8. Друге ПОЧАТОК (другий закон) термодинаміки. ТЕРМОДИНАМІЧНІ ПОТЕНЦІАЛИ | Заняття 9. Хімічна кінетика. Каталозі. хімічна рівновага | Заняття 11. Вчення про розчини. Властивості розчинів електролітів | Заняття 12. колігативні властивості. Осмос та осмотичний тиск | |