Головна

Теоретичні основи титриметрического аналізу

  1.  I. Значення і завдання аналізу заготівельної діяльності. Аналіз закупівель сільськогосподарської продукції. Аналіз факторів, що впливають на заготівельний оборот.
  2.  I. ЗНАЧЕННЯ І ЗАВДАННЯ АНАЛІЗУ ВИРОБНИЧОЇ ДІЯЛЬНОСТІ. АНАЛІЗ ВИПУСКУ промислової продукції.
  3.  I. Процесуальні засади призначення і виробництва
  4.  II. Глава IIОснови теорії попиту та пропозиції
  5.  II. Методи аналізу травматизму
  6.  III. ОСНОВИ ФОРМУВАННЯ ЗВ'ЯЗКІВ
  7.  III. Основи надзвичайних ситуацій

Хімічні речовини реагують між собою в певних кількісних співвідношеннях. Рівняння реакції показує мінімальні цілочисельні кількості хімічних речовин, що вступають в реакцію, а також утворюються в результаті реакції. У загальному випадку ці кількості різні. Використання поняття - хімічний еквівалент речовини, дає можливість висловити кількості реагуючих і виникають речовин однаковими числами.

З самого визначення поняття хімічного еквівалента випливає, що в хімічній реакції обов'язково бере участь рівна кількість еквівалентів двох речовин (кислоти і підстави, окислювача і відновлювача і т.д.). Рівними виявляються і кількості речовини еквівалента тих же речовин:

n (1/ z1 X1) = N (1/ z2 X2)

Це рівність є математичний вираз закону еквівалентів. Висловимо кількість речовини еквівалента через концентрацію і об'єм розчину:

n (1/ Z X) = C (1/ Z X) ? V

Тоді отримаємо закон еквівалентів у вигляді формули, найбільш вживаною для розрахунків в титриметричному аналізі:

C (1/ z1 X1) ? V1 = C (1/ z2 X2) ? V2

Знаючи обсяги розчинів, що містять рівні кількості речовини еквівалента, концентрацію одного з них, розраховують концентрацію іншого розчину:

(1/ z2 X2) ? V2

C (1/ z1 X1) = ---

V1

Приклад. Для повної нейтралізації 5 мл розчину сірчаної кислоти потрібно додати 4.67 мл розчину гідроксиду натрію з концентрацією C (NaOH) = 0.1012 моль / л. Розрахуйте молярну концентрацію еквівалента сірчаної кислоти.

Рішення. Для визначення фактора еквівалентності напишемо рівняння реакції

H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

Виходячи з рівняння реакції, фактор еквівалентності для сірчаної кислоти дорівнює ?, а для гідроксиду натрію - 1.

C (NaOH) ? V (NaOH) 0.1012 моль / л ? 4.67 мл

C (? H2SO4) = --- = --- = 0.0945 моль / л

V (H2SO4) 5.0 мл

Примітка. У загальному випадку обсяги повинні бути виражені в літрах. Однак коли береться відношення обсягів, як в цьому прикладі, вони можуть бути виражені і в інших, але однакових одиницях.

Сутність і основні поняття титриметрического аналізу

У титриметричному аналізі до точно відміряному об'єму розчину одного речовини повільно, невеликими порціями, доливають розчин іншої речовини до повного закінчення реакції. Цей процес називається титруванням, А момент завершення реакції - точкою еквівалентності. Один з двох розчинів містить речовину з невідомої концентрацією і являє собою аналізований розчин. Інший розчин містить реагент з точно відомою концентрацією і називається робочим розчином або титрантом. У точці еквівалентності кількість речовини еквівалента в доданому робочому розчині стає рівною кількості аналізованого речовини. Після досягнення точки еквівалентності титрування закінчують і фіксують витрачений об'єм робочого розчину. На підставі закону еквівалентів розраховують концентрацію речовини в аналізованому розчині.

Таким чином, для успішного проведення титриметрического аналізу необхідно:

а) знати точну концентрацію робочого розчину;

б) точно виміряти обсяги розчинів обох реагуючих речовин;

в) надійно фіксувати точку еквівалентності.

У титриметричному аналізі можуть використовуватися не всі хімічні реакції, а тільки ті, які відповідають наступним вимогам:

а) реакція повинна бути практично незворотною;

б) реакція повинна протікати в суворій відповідності з рівнянням, без побічних продуктів (це вимога часто формулюється як "стехіометрічность процесу");

в) реакція повинна протікати досить швидко;

г) для використовуваної реакції повинен існувати спосіб фіксування точки еквівалентності.

Для визначення кінця реакції титрування проводять в присутності допоміжних реактивів - індикаторів. індикатори - Це речовини, здатні в точці еквівалентності змінювати своє забарвлення. У деяких випадках індикатором є одне з реагуючих речовин. Якщо ця речовина забарвлене, а продукти реакції безбарвні або мають інше забарвлення, то в точці еквівалентності відбувається зміна забарвлення розчину.




 До лабораторно-практичних занять з загальної хімії |  Методичні рекомендації до лабораторно-практичних занять з загальної хімії |  ПРАВИЛА ТЕХНІКИ БЕЗПЕКИ ПРИ РОБОТІ СТУДЕНТІВ У лабораторні практикуми СГМУ |  Заняття 2. Будова атома. Хімічна зв'язок і будова молекул |  Заняття 3. Комплексні сполуки та їх властивості |  Заняття 7. Перше ПОЧАТОК (Перший закон) термодинаміки. термохімія |  Заняття 8. Друге ПОЧАТОК (другий закон) термодинаміки. ТЕРМОДИНАМІЧНІ ПОТЕНЦІАЛИ |  Заняття 9. Хімічна кінетика. Каталозі. хімічна рівновага |  Заняття 11. Вчення про розчини. Властивості розчинів електролітів |  Заняття 12. колігативні властивості. Осмос та осмотичний тиск |

© 2016-2022  um.co.ua - учбові матеріали та реферати