На головну

Рішення.

  1.  Важливе рішення.
  2.  Можливе рішення.
  3.  Міжособистісні конфлікти, їх конструктивне вирішення.
  4.  Перегородки. Їх класифікація. Конструктивне рішення.
  5.  Рішення.
  6.  Рішення.
  7.  Рішення.

n (NaOН) 0,04 моль

С (Х) = -------- = ----- = 0.2 моль / л;

V (розчину NaOН) 0.2 л

в) Молярна концентрація еквівалента

Молярне співвідношення реагуючих речовин далеко не завжди дорівнює 1: 1, воно визначається стехиометрическими коефіцієнтами в рівнянні реакції. Тому для зручності розрахунків в хімії використовують поняття - хімічний еквівалент речовини, що дає можливість висловити кількості реагуючих і виникають речовин однаковими числами.

Хімічний еквівалент -це якась реальна або умовна частка, яка може приєднувати, вивільняти або бути будь-яким іншим чином еквівалентна одному іону водню в кислотно-основних реакціях або одному електрону в окислювально-відновних реакціях.

Наприклад, в реакції (1):

H2S + NaOH = NaHS + Н2О

еквівалентом сірководню буде одна молекула H2S (реальна частка), а в реакції (2):

H2S + 2NaOH = Na2S + 2Н2О

еквівалентом того ж речовини буде ? молекули H2S (умовна частка). Для реакції (3):

2O2 + H2S = 4Н2O + H2SO4

еквівалентом сірководню буде 1/8 молекули H2S (умовна частка), оскільки

S-2 - 8 e = S+6.

Важливою обставиною є те, що один і той же речовина може мати кілька еквівалентів. Визначити еквівалент можна тільки виходячи з конкретної хімічної реакції.

Число, що позначає, яка частка реальної частинки речовини X еквівалентна одному іону водню в даній кислотно-основної реакції або одному електрону в даній окисно-відновної реакції, називається фактором еквівалентності (fекв.(X)).

Фактор еквівалентності може бути дорівнює або менше одиниці:

fекв.= 1 / z

де z - основність кислоти або кислотність підстави в даній кислотно-основної реакції, число відданих або прийнятих електронів в окислювально-відновних реакціях.

У першій реакції fекв.(H2S) = 1, у другій реакції fекв.(H2S) = ?, в третій реакції fекв.(H2S) = 1/8.

В обмінних реакціях без участі протона величина z дорівнює сумарному заряду обмінюються іонів (без урахування знака заряду), z - завжди ціле позитивне число.

У реакції:

Al2(SО4)3 + 3Ва (ОН) 2 = 2Аl (ОН)3 + 3BaSO4

z = 2 (число іонів) ? 3 (заряд іона) = 6

fекв.(Al2(SO4)3) = 1/6

Оскільки еквівалент є реальною або умовною часткою, то одиницею його кількості є моль.

Молярна маса еквівалента речовини X дорівнює добутку фактора еквівалентності на молярну масу речовини X. Позначається M (l/z X)

M (l/z X) = l/z ? M (X).

Одиниця молярної маси еквівалента 1 г / моль. Наприклад, молярна маса еквівалента сірководню в першій реакції дорівнює молярної маси сірководню і розраховується за формулою:

M (l H2S) = l ? M (H2S) = 1 ? 34 г / моль = 34 г / моль;

в другій реакції:

M (? H2S) = ? ? M (H2S) = ? ? 34 г / моль = 17 г / моль;

в третій реакції:

M (l/8 H2S) = l/8 ? M (H2S) = l/8 ? 34 г / моль = 4,25 г / моль.

Молярна концентрація еквівалента C (l/z X) показує кількість речовини еквівалента (в молях), яке міститься в 1 л розчину. C (l/z X) дорівнює відношенню кількості речовини еквівалента в розчині до обсягу цього розчину.

n (l/z Х) m (Х)

С (l/z Х) = ------ = ----------, моль / л.

V (розчину) М (l/z Х) ? V (розчину)

Приклад. У водному розчині об'ємом 0,5 л міститься сірчана кислота масою 2,45 м Розрахувати молярну концентрацію еквівалента розчину сірчаної кислоти, fекв. (H2SO4) = ?.




 До лабораторно-практичних занять з загальної хімії |  Методичні рекомендації до лабораторно-практичних занять з загальної хімії |  ПРАВИЛА ТЕХНІКИ БЕЗПЕКИ ПРИ РОБОТІ СТУДЕНТІВ У лабораторні практикуми СГМУ |  Заняття 2. Будова атома. Хімічна зв'язок і будова молекул |  Заняття 3. Комплексні сполуки та їх властивості |  Заняття 7. Перше ПОЧАТОК (Перший закон) термодинаміки. термохімія |  Заняття 8. Друге ПОЧАТОК (другий закон) термодинаміки. ТЕРМОДИНАМІЧНІ ПОТЕНЦІАЛИ |  Заняття 9. Хімічна кінетика. Каталозі. хімічна рівновага |  Заняття 11. Вчення про розчини. Властивості розчинів електролітів |  Заняття 12. колігативні властивості. Осмос та осмотичний тиск |

© um.co.ua - учбові матеріали та реферати