На головну

Способи вираження чисельного складу розчинів

  1.  IV. АНАЛІЗ СКЛАДУ І СТРУКТУРИ пасивів балансу.
  2.  VII. Способи включення в хід дії нових осіб
  3.  А. Способи поєднання оповідань
  4.  А. С. Макаренка про роль складу сім'ї.
  5.  алгебраїчні вирази
  6.  АЛГОРИТМИ І СПОСОБИ ЇХ ОПИСУ
  7.  Амортизація основних засобів, способи її нарахування.

а) Масова частка показує, яку частину від загальної маси розчину становить маса розчиненої речовини. Масову частку допускається висловлювати в частках одиниці, відсотках, проміле (тисячна частина відсотка).

Позначення масової частки - ?.

Масова частка розраховується як відношення маси розчиненої речовини X до маси розчину і виражається в частках одиниці, а помножена на 100% - у відсотках.

приклад. Розрахуйте масову частку (в частках одиниці і відсотках) сульфату натрію, якщо в розчині масою 400 г міститься Na24 масою 20 г

Рішення:

m (Na2SO4) 20 г

? (Na2SO4) = --------- = --- = 0.05;

m (раствораNa2SO4) 400 г

m (Na2SO4) 20 г

?% (Na2SO4) = -------- ? 100% = - ? 100% = 5%.

m (раствораNa2SO4) 400 г

б)молярна концентрація

В курсі хімії використовується поняття «кількість речовини». Одиницею кількості речовини є 1 моль.

моль - Кількість речовини, що містить стільки реальних або умовних одиниць, скільки атомів міститься в 0,012 кг (12 г) ізотопу вуглецю-12 (12С).

Позначення кількості речовини - n. Наприклад, n (HСl) = 2 моль, n (NaOH) = 20 моль, n (Fe3+) = 15 мкмоль.

Відношення маси (m) речовини X до його кількості (n), називають молярною масою речовини X.

Позначення молярної маси М (Х):

Одиниця молярної маси 1 г / моль.

Молярна концентрація С (Х) показує кількість речовини X (в молях), яке міститься в розчині об'ємом 1 л. Вона дорівнює відношенню кількості речовини до об'єму розчину:

n (Х) m (Х)

С (Х) = ------ = ---------, моль / л.

V (розчину) М (Х) ? V (розчину)

Приклад. Розрахуйте молярну концентрацію розчину гідроксиду натрію, якщо в розчині об'ємом 0.2 л міститься 0.04 моль NaOH.




 До лабораторно-практичних занять з загальної хімії |  Методичні рекомендації до лабораторно-практичних занять з загальної хімії |  ПРАВИЛА ТЕХНІКИ БЕЗПЕКИ ПРИ РОБОТІ СТУДЕНТІВ У лабораторні практикуми СГМУ |  Заняття 2. Будова атома. Хімічна зв'язок і будова молекул |  Заняття 3. Комплексні сполуки та їх властивості |  Заняття 7. Перше ПОЧАТОК (Перший закон) термодинаміки. термохімія |  Заняття 8. Друге ПОЧАТОК (другий закон) термодинаміки. ТЕРМОДИНАМІЧНІ ПОТЕНЦІАЛИ |  Заняття 9. Хімічна кінетика. Каталозі. хімічна рівновага |  Заняття 11. Вчення про розчини. Властивості розчинів електролітів |  Заняття 12. колігативні властивості. Осмос та осмотичний тиск |

© um.co.ua - учбові матеріали та реферати