Головна

Заняття 13. колігативні властивості. закон Рауля

  1.  I закон термодинаміки
  2.  I. Документи, законодавчі та інші нормативні акти
  3.  II закон термодинаміки. Теорема Карно-Клаузіуса
  4.  II. Закономірності на перцептивні процеси.
  5.  II. Загальні відомості про законодавчі КНИГАХ
  6.  II. Загальні відомості про законодавчі КНІГАХ.18
  7.  II. Визначення закону руху системи.

Мета заняття:

Сформувати системні знання про Колігативні властивості розбавлених розчинів; навчитися використовувати закон Рауля для розрахунку відповідних параметрів розбавлених розчинів, в тому числі біологічних рідин.

Зміст заняття:

1. Обговорення теоретичних питань по темі.

2. Рішення задач.

3. Тестовий контроль по темі «Колігативні властивості розчинів».

Питання, пропоновані для обговорення на занятті:

1. Насичена пара, тиск насиченої пари над чистим розчинником. Відносне зниження тиску насиченої пари розчинника над розведеним розчином нелетучего неелектроліту; закон Рауля.

2. Температури кипіння і замерзання розчинів. Відносне підвищення температури кипіння і зниження температури замерзання (депресії) розбавлених розчинів неелектролітів в порівнянні з чистими розчинниками; слідства із закону Рауля. Ебулліоскопіческая і кріоскопічна постійні, їх фізичний зміст.

3. Відхилення розчинів електролітів від закону Рауля і його наслідків. Ізотонічний коефіцієнт.

4. Взаємозв'язок між колігативні властивості. Осмометрів, кріометрія і застосування їх в медико-біологічних дослідженнях.

Контрольні питання і завдання

1. Поясніть за допомогою принципу зміщення хімічної рівноваги підвищення температури кипіння і зниження температури замерзання розчину порівняно з чистим розчинником.

2. Що називається тиском насиченої пари? Як воно змінюється над розчином у міру збільшення концентрації нелетучего неелектроліту?

3. Не виробляючи розрахунків, вкажіть, який з трьох розчинів з однаковою масовою часткою - хлориду барію, хлориду магнію, хлориду кальцію - має мінімальну і максимальну температуру замерзання. Відповідь мотивуйте.

4. Барбітурова кислота, похідні якої мають велике значення в медицині, складається (по масі) з 42.11% вуглецю, 3.58% водню, 42.11% кисню і 12.28% азоту. Температура кипіння розчину, що містить 10.21 г барбітурової кислоти в 360 г ССl4, На 1.25 До вище температури кипіння чистого ССl4. Яка молярна маса і молекулярна формула барбітурової кислоти (ЕССl4 = 5.02).

5. Багато моносахариди відповідають простій формулі Сn(H2O)n. Виведіть молекулярну формулу ксилози, водний розчин якої з масовою часткою речовини 1.96% замерзає при -0,248 ° С.

6. Чому дорівнює температура замерзання водного розчину, що містить глюкозу з масовою часткою 3%, якщо Доводи = 1,86.

7. Яку масу сахарози слід розчинити в 250 г води, щоб отримати розчин, киплячий при 100.2 ° С. При якій температурі буде замерзати цей розчин?

8. Зниження температури замерзання плазми крові одно 0.56 ° С. Розрахуйте масу води, яку необхідно додати до 100 г 10% розчину NaCl, для отримання розчину, ізотонічний крові при 37 ° С.

9. Як можна обчислити величину осмотичного тиску розчину нелетучего неелектроліту, якщо відома депресія (?Тзам.) Розчину?




 До лабораторно-практичних занять з загальної хімії |  Методичні рекомендації до лабораторно-практичних занять з загальної хімії |  ПРАВИЛА ТЕХНІКИ БЕЗПЕКИ ПРИ РОБОТІ СТУДЕНТІВ У лабораторні практикуми СГМУ |  Заняття 2. Будова атома. Хімічна зв'язок і будова молекул |  Заняття 3. Комплексні сполуки та їх властивості |  Заняття 7. Перше ПОЧАТОК (Перший закон) термодинаміки. термохімія |  Заняття 8. Друге ПОЧАТОК (другий закон) термодинаміки. ТЕРМОДИНАМІЧНІ ПОТЕНЦІАЛИ |  Заняття 9. Хімічна кінетика. Каталозі. хімічна рівновага |  Заняття 11. Вчення про розчини. Властивості розчинів електролітів |  Заняття 12. колігативні властивості. Осмос та осмотичний тиск |

© um.co.ua - учбові матеріали та реферати