Головна

Заняття 11. Вчення про розчини. Властивості розчинів електролітів

  1.  I. Вивчення нового матеріалу.
  2.  III. Вивчення нового матеріалу
  3.  III. Вивчення нового матеріалу
  4.  III. Вивчення нового матеріалу
  5.  III. Загальні хімічні властивості металів
  6.  V. Хімічні властивості деяких сполук неметалів
  7.  VI. отримання результатів

Мета заняття:

Отримати системні знання про розчини електролітів, їх властивості та значення для життєдіяльності живих організмів.

Зміст заняття:

1. Обговорення теоретичних питань по темі.

2. Рішення задач.

3. Реферативне повідомлення студентів по темі: «Електроліти в організмі людини».

Питання, пропоновані для обговорення на занятті:

1. Слабкі електроліти. Ступінь дисоціації, Фактори, що впливають на ступінь дисоціації. Застосування закону діючих мас до процесу дисоціації слабких електролітів. Константа дисоціації. Закон розведення Оствальда.

2. Дисоціація води. Іонний добуток води. Водневий показник рН як кількісна міра активної кислотності і лужності.

3. Сильні електроліти. Основні положення теорії розчинів сильних електролітів. Активність, коефіцієнт активності. Іонна сила розчинів.

4. Порушення електролітного балансу та його наслідки.

5. рН розчину гідроксиду натрію дорівнює 9. Яка молярна концентрація такого розчину?

6. Що треба додати: кислоту або луг, щоб змінити рН від 10 до 8?

7. Як треба змінити концентрацію іонів водню в розчині, щоб рН розчину:

а) збільшився на одиницю.

б) збільшився в 10 разів.

в) зменшився в 100 разів?

8. Визначте рН і рОН 0.125 М розчину одноосновної кислоти, якщо ? = 0.8.

Контрольні питання і завдання

1. Отруйні мікроорганізми Botulinus не можуть розвиватися, якщо рН середовища менше 4.5. Чи можна використовувати 0,3% розчин харчової оцтової кислоти в якості консерванту? (? = 1 г / мл, ? = 0.01).

2. Зміст соляної кислоти в шлунковому соку складає 0,5%. Розрахуйте рН шлункового соку, прийнявши його щільність 1 г / мл.

3. У 2 літрах води розчинили 2 г НСl, 1 мл отриманого розчину ще раз розчинили в літрі води. Визначте рН отриманих розчинів?

4. Обчисліть рН розчину, отриманого змішуванням 2 л розчину HCl з молярною концентрацією 0.1моль / л і 400 мл розчину NaOH (? = 1,05 г / мл) з масовою часткою 10%.

5. Обчислити рН розчину, отриманого розчиненням 54.3 мл 98% розчину сірчаної кислоти (? = 1.84 г / мл) в 5 літрах води. Дисоціацію кислоти вважати повною, а щільність отриманого розчину 1 г / мл.

6. Борну кислоту застосовують зовнішньо як антисептичний засіб у вигляді 2% розчину. Обчислити рН цього розчину, якщо вважати, що кислота дисоціює за першого ступеня і ступінь дисоціації дорівнює 40%. Щільність розчину прийняти рівною 1 г / мл.

7. Порівняйте рН розчинів соляної кислоти з концентрацією 0,1моль / л і розчину тієї ж кислоти розведеної вдвічі.

8. «Кислотними» дощами називають атмосферні опади з рН менше 5.6. Чи може розчинення СО2 атмосферних опадів дати в воді рН = 5.6? Вирішіть задачу кількісно, ??враховуючи, що в 1 л води розчиняється 0.9 г СО2 (Ступінь дисоціації вугільної кислоти по I ступені 0,1%).

9. Знайдіть концентрацію іонів Н+ в 0.01 М розчині синильної кислоти при 25 ° С, якщо її константа дисоціації становить 7.2 · 10-10.

10. Обчисліть ступінь дисоціації і концентрацію іонів NH4+ і ОН? в 0.1 М розчині NH4OH при 25 ° С, якщо константа дисоціації NH4OH становить 1.79 · 10-5.

11. Знайдіть концентрацію іонів Н+ в 0.0001 М розчині сірководневої кислоти при 25 ° С, якщо її константа дисоціації становить 5.7 · 10-8.

12. Розрахуйте іонну силу розчину сульфату амонію з масовою часткою 2% (? = 1.01г / мл).

13. Обчисліть іонну силу 10% розчину хлориду натрію
 (? = 1,1 г / мл), що застосовується в медицині як гіпертонічного розчину.

Перелік літератури, необхідний для підготовки реферату:

1. Маскаль Ю. І. Мінеральний обмін. М: Медицина, 1985р.

2. Мікроелементи в біології та їх застосування в с / г та медицині. Тези доповідей XI всесоюзної конференції. Самарканд, 1990р.

3. Айвазова Е. А., Сичова Л. Н., Добродєєва Л. К. Особливості електролітного обміну у жителів Архангельської області. Архангельськ, 1998р.

4. Айвазова Е. А., Сичова Л. Н., Добродєєва Л. К. Особливості електролітного обміну у жителів Ненецького автономного округу. Архангельськ, 1998р.

5. Велика медична енциклопедія.




 До лабораторно-практичних занять з загальної хімії |  Методичні рекомендації до лабораторно-практичних занять з загальної хімії |  ПРАВИЛА ТЕХНІКИ БЕЗПЕКИ ПРИ РОБОТІ СТУДЕНТІВ У лабораторні практикуми СГМУ |  Заняття 2. Будова атома. Хімічна зв'язок і будова молекул |  Заняття 3. Комплексні сполуки та їх властивості |  Заняття 7. Перше ПОЧАТОК (Перший закон) термодинаміки. термохімія |  Заняття 8. Друге ПОЧАТОК (другий закон) термодинаміки. ТЕРМОДИНАМІЧНІ ПОТЕНЦІАЛИ |  Лабораторна робота |  Заняття 13. колігативні властивості. закон Рауля |  Вказівки для виконання і оформлення роботи |

© 2016-2022  um.co.ua - учбові матеріали та реферати