На головну

Заняття 9. Хімічна кінетика. Каталозі. хімічна рівновага

  1.  IV. Виробництво з двома змінними факторами. Рівновага виробника.
  2.  XI. Алхімічні ІНТЕРПРЕТАЦІЯ РИБИ
  3.  Автокаталіз.
  4.  адсорбційної рівноваги
  5.  алхімічні ЖИДКОСТЬ
  6.  Б. Органічна хімічна технологія
  7.  Квиток 46 Рівновага в короткостроковому періоді

Мета заняття:

Отримати системні знання про закономірності перебігу хімічних і біохімічних реакцій, впливу різних чинників на швидкості реакцій.

Зміст заняття:

1. Обговорення теоретичних питань по темі.

2. Рішення задач.

3. Виконання демонстраційних робіт.

Питання, пропоновані для обговорення на занятті:

1. Предмет хімічної кінетики.

2. Швидкість хімічної реакції (середня, справжня).

3. Залежність швидкості реакції від концентрації реагуючих речовин. Закон дії мас. Константа швидкості реакції. Вираз закону діючих мас для гомогенних і гетерогенних систем. Приклади. Поняття про молекулярної і порядку реакції.

4. Залежність швидкості реакції від температури. Теорія активних зіткнень, активні молекули, енергія активації, енергетичний бар'єр реакції.

5. Каталозі. Каталізатори. Основні ознаки каталітичних процесів. Приклади каталізу. Властивості каталізаторів. Теорії гомогенного і гетерогенного каталізу - теорія проміжних з'єднань і адсорбційна. Біологічні каталізатори (ферменти), їх особливості.

6. Радіаційно-хімічні реакції (радіоліз води), вплив їх на біологічні об'єкти.

7. Необоротні і оборотні хімічні реакції. Хімічна рівновага. Константа рівноваги.

8. Зміщення (зсув) хімічної рівноваги. Принцип Ле-Шательє-Брауна.

Лабораторна робота. Залежність швидкості реакції від концентрації.

Зустрітися з вмістом демонстраційних робіт для отримання дозволу їх результати після виконання по запропонованій формі.

У трьох пронумерованих стаканчиках готують розчини різної концентрації:

1 стакан - 10 мл розчину Na2S2O3 + 20 мл Н2О, перемішати;

2 стакан - 20 мл розчину Na2S2O3 + 10 мл Н2О, перемішати;

3 стакан - 30 мл розчину Na2S2O3.

У склянку 1 вливають циліндром 10 мл розчину H2SO4, Перемішують. У момент зливання розчинів включають секундомір і відраховують час до появи легкого помутніння.

Аналогічно надходять зі склянками 2 і 3.

Na2S2O3 + H2SO4= H2S2O3 + Na2SO4;

H2S2O3 = S v + H2SO3

Результати зводять в таблицю і потім будують графік залежності ?-C, Т. Е. Швидкості реакції (вісь ординат) від концентрації Na2S2O3 (Вісь абсцис).

 № п / п  Обсяг, мл  КонцентраціяС =  Проміжок часу від початку відліку до помутніння t, з  Швидкість реакції? = 1 / t
 aNa2S2O3  БН2О  вH2SO4
-      

Висновок: ...

Контрольні питання і завдання

1. У системі 2 SO2 (г) + Про2 (г) = 2 SO3 (г) концентрацію оксиду сірки (IV) збільшили з 0.2 до 0.4 моль / л, а концентрацію кисню з 0.4 до 1.2 моль / л. У скільки разів зростає швидкість прямої реакції?

2. У скільки разів слід збільшити тиск, щоб швидкість утворення NO2 по реакції 2NO(Г) + Про2 (г) = 2NО2 (г) зросла в 103 раз?

3. Розкладання N2O при високих температурах протікає за рівнянням:

2 N2O(Г) > 2 N2 (г) + O2 (г).

Константа швидкості даної реакції дорівнює 5 • 10-4 моль / л при 900 ° С. Початкова концентрація N2О = 3.2 моль / л. Визначте швидкість реакції при заданій температурі в початковий момент часу і в той момент, коли розклалося 25% N2O.

4. Швидкість реакції збільшиться в 4 рази при підвищенні температури на 10 ° С. У скільки разів зросте швидкість реакції при підвищенні температури від 45 ° С до 75 ° С?

5. Допустимий термін зберігання лікарської речовини при кімнатній температурі (20 ° С) 3 роки. В процесі прискореного визначення його стабільності при 70 ° С, воно втратило свої властивості через 40 діб. Чи відповідає лікарська речовина висунутим вимогам, якщо температурний коефіцієнт швидкості реакції дорівнює 2?

6. Реакція при температурі 20 ° С протікає за 12 хв 48 с. На скільки градусів необхідно підвищити температуру системи для завершення цієї реакції за 48 с (температурний коефіцієнт дорівнює 2)?

7. Реакція йде за рівнянням: N2 (г) + O2 (г) = 2 NO(Г). Концентрації вихідних речовин до початку реакції були (моль / л): [N2] = 0.049; [O2] = 0.01. Обчисліть концентрацію цих речовин в момент, коли [NО] стала рівною 0,005.

8. Реакція йде за рівнянням: N2 (г) + 3 Н2 (г) = 2 NH3 (г). Концентрації беруть участь в ній речовин були (моль / л): [N2] = 0.8; [H2] = 1.5; [NH3] = 0.1. Обчисліть концентрацію водню і аміаку, коли [N2] Стала рівною
 0.5 моль / л.

9. Обчисліть рівноважні концентрації Н2 і I2, Якщо відомо, що їх початкові концентрації дорівнювали 0.1 і 0.2 моль / л, а рівноважна концентрація HI дорівнює
 0.1 моль / л. Обчисліть константу рівноваги в даних умовах.

10. У реакторі об'ємом 10 л міститься 5.6 г З2Н4, 150 г З2Н6 і водень. Константа рівноваги реакції
Н2 (г) + З2Н4 (г) = С2Н6 (г), Виражена через молярні концентрації, дорівнює 50. Розрахуйте масу водню.

Заняття 10. Хімічна термодинаміка.
 Хімічна кінетика і рівновага

зміст заняття

1. Контрольна робота.

Питання для підготовки до контрольної роботи

1. I і II початку (закони) термодинаміки.

2. Закон Гесса і наслідки з нього.

3. Ентальпія хімічних процесів. Стандартні умови.

4. Термодинамічні потенціали (Гіббса, Гельмгольца). Ентропія.

5. Швидкість гомогенних і гетерогенних хімічних реакцій.

6. Закон діючих мас.

7. Залежність швидкості реакції від різних факторів (концентрації, температури, тиску).

8. Правило Вант-Гоффа, рівняння Арреніуса.

9. Гомогенний, гетерогенний каталіз, теорія їх пояснює.

10. Константа хімічної рівноваги і фактори на неї впливають.

11. Принцип Ле-Шательє-Брауна.

 




 До лабораторно-практичних занять з загальної хімії |  Методичні рекомендації до лабораторно-практичних занять з загальної хімії |  ПРАВИЛА ТЕХНІКИ БЕЗПЕКИ ПРИ РОБОТІ СТУДЕНТІВ У лабораторні практикуми СГМУ |  Заняття 2. Будова атома. Хімічна зв'язок і будова молекул |  Заняття 3. Комплексні сполуки та їх властивості |  Заняття 7. Перше ПОЧАТОК (Перший закон) термодинаміки. термохімія |  Заняття 12. колігативні властивості. Осмос та осмотичний тиск |  Лабораторна робота |  Заняття 13. колігативні властивості. закон Рауля |  Вказівки для виконання і оформлення роботи |

© um.co.ua - учбові матеріали та реферати