Головна |
Заняття 8. Друге ПОЧАТОК (другий закон) термодинаміки. ТЕРМОДИНАМІЧНІ ПОТЕНЦІАЛИМета заняття: Набути навичок термодинамічних розрахунків. На конкретних прикладах вирішувати питання про можливість самовільного протікання реакції в заданих умовах (з аналізу величин ?G, ?H, ?S і їх залежність від температури), а також визначення умов, при яких настає термодинамічна рівновага в системі. Зміст заняття: 1. Обговорення теоретичних питань по темі. 2. Рішення задач. Питання, пропоновані для обговорення на занятті: 1. Другий закон термодинаміки. Його формулювання і математичні вирази. Ентропія. Залежність її від фазового стану речовини. 2. Термодинамічні потенціали. Ізобарно-ізотермічес-кий потенціал - міра здатності системи до мимовільного процесу. 3. Додаток закону Гесса до визначення ентропії і енергії Гіббса. 4. Функції стану системи. Стандартне стан системи. 5. Критерії рівноваги хімічної реакції. Зв'язок між термодинамічними параметрами і константою рівноваги хімічної реакції. Контрольні питання і завдання 1. Пряма або зворотна реакція буде переважати в системі. СН4 (г) + СО2 (г)= 2СО(Г) + 2Н2 (г) ? 2. На підставі ентальпій освіти і абсолютних стандартних ентропій речовин обчисліть ?G °298 реакції СО (Г) + Н2О(Ж) = СО2 (Г) + Н2 (г). 3. Відновлення Fe2O3 воднем протікає по рівнянню Fe2O3 (кр) + 3H2 (г) = 2Fe(Кр) + 3H2O(Г) ?Н = + 96.61 кДж Чи можлива ця реакція при стандартних умовах, якщо ?S ° = 0.1387 кДж / моль · К? При якій температурі почнеться відновлення Fe2O3? 4. Ентальпії освіти оксиду і діоксиду азоту ?Н °298 = +90.25 КДж / моль і +33.85 кДж / моль, відповідно. Розрахуйте ?S ° и ?G ° для реакції отримання NO і NO2 з простих речовин. Чи можна отримати ці оксиди при стандартних умовах? Який з оксидів утворюється при високій температурі? Чому? 5. Відновлення Fe2O3 оксидом вуглецю йде за рівнянням: Fe2O3 (кр) + CO(г) = 3 FeO(кр)+ CO2 (г) Визначте ?G ° реакції і зробіть висновок про можливість самовільного протікання цієї реакції при стандартних умовах. чому дорівнює ?S ° в цьому процесі? 6. Розрахуйте зміна стандартної енергії Гіббса реакції 4 FeO(Кр) + O2 (г) = 2 Fe2O3 (кр) ?Н °р = -822 КДж і стандартну ентропію Fe2O3, якщо ?S °р = -273.1 Дж / К. До лабораторно-практичних занять з загальної хімії | Методичні рекомендації до лабораторно-практичних занять з загальної хімії | ПРАВИЛА ТЕХНІКИ БЕЗПЕКИ ПРИ РОБОТІ СТУДЕНТІВ У лабораторні практикуми СГМУ | Заняття 2. Будова атома. Хімічна зв'язок і будова молекул | Заняття 3. Комплексні сполуки та їх властивості | Заняття 11. Вчення про розчини. Властивості розчинів електролітів | Заняття 12. колігативні властивості. Осмос та осмотичний тиск | Лабораторна робота | Заняття 13. колігативні властивості. закон Рауля | Вказівки для виконання і оформлення роботи | |