Головна

Заняття 8. Друге ПОЧАТОК (другий закон) термодинаміки. ТЕРМОДИНАМІЧНІ ПОТЕНЦІАЛИ

  1.  F00.0 Деменція при хворобі Альцгеймера з раннім початком.
  2.  F01.0 Судинна деменція з гострим початком.
  3.  II закон термодинаміки. Теорема Карно-Клаузіуса
  4.  IV. Жовтнева революція як початок і передумова світової революції
  5.  XIX-початок XX
  6.  Агресивність початок всіх початків.
  7.  Баланс активів і пасивів на початок і кінець періоду

Мета заняття:

Набути навичок термодинамічних розрахунків. На конкретних прикладах вирішувати питання про можливість самовільного протікання реакції в заданих умовах (з аналізу величин ?G, ?H, ?S і їх залежність від температури), а також визначення умов, при яких настає термодинамічна рівновага в системі.

Зміст заняття:

1. Обговорення теоретичних питань по темі.

2. Рішення задач.

Питання, пропоновані для обговорення на занятті:

1. Другий закон термодинаміки. Його формулювання і математичні вирази. Ентропія. Залежність її від фазового стану речовини.

2. Термодинамічні потенціали. Ізобарно-ізотермічес-кий потенціал - міра здатності системи до мимовільного процесу.

3. Додаток закону Гесса до визначення ентропії і енергії Гіббса.

4. Функції стану системи. Стандартне стан системи.

5. Критерії рівноваги хімічної реакції. Зв'язок між термодинамічними параметрами і константою рівноваги хімічної реакції.

Контрольні питання і завдання

1. Пряма або зворотна реакція буде переважати в системі.

СН4 (г) + СО2 (г)= 2СО(Г) + 2Н2 (г) ?

2. На підставі ентальпій освіти і абсолютних стандартних ентропій речовин обчисліть ?G °298 реакції

СО (Г) + Н2О(Ж) = СО2 (Г) + Н2 (г).

3. Відновлення Fe2O3 воднем протікає по рівнянню

Fe2O3 (кр) + 3H2 (г) = 2Fe(Кр) + 3H2O(Г) ?Н = + 96.61 кДж

Чи можлива ця реакція при стандартних умовах, якщо ?S ° = 0.1387 кДж / моль · К? При якій температурі почнеться відновлення Fe2O3?

4. Ентальпії освіти оксиду і діоксиду азоту ?Н °298 = +90.25 КДж / моль і +33.85 кДж / моль, відповідно. Розрахуйте ?S ° и ?G ° для реакції отримання NO і NO2 з простих речовин. Чи можна отримати ці оксиди при стандартних умовах? Який з оксидів утворюється при високій температурі? Чому?

5. Відновлення Fe2O3 оксидом вуглецю йде за рівнянням:

Fe2O3 (кр) + CO(г) = 3 FeO(кр)+ CO2 (г)

Визначте ?G ° реакції і зробіть висновок про можливість самовільного протікання цієї реакції при стандартних умовах. чому дорівнює ?S ° в цьому процесі?

6. Розрахуйте зміна стандартної енергії Гіббса реакції

4 FeO(Кр) + O2 (г) = 2 Fe2O3 (кр) ?Н °р = -822 КДж

і стандартну ентропію Fe2O3, якщо ?S °р = -273.1 Дж / К.




 До лабораторно-практичних занять з загальної хімії |  Методичні рекомендації до лабораторно-практичних занять з загальної хімії |  ПРАВИЛА ТЕХНІКИ БЕЗПЕКИ ПРИ РОБОТІ СТУДЕНТІВ У лабораторні практикуми СГМУ |  Заняття 2. Будова атома. Хімічна зв'язок і будова молекул |  Заняття 3. Комплексні сполуки та їх властивості |  Заняття 11. Вчення про розчини. Властивості розчинів електролітів |  Заняття 12. колігативні властивості. Осмос та осмотичний тиск |  Лабораторна робота |  Заняття 13. колігативні властивості. закон Рауля |  Вказівки для виконання і оформлення роботи |

© 2016-2022  um.co.ua - учбові матеріали та реферати