Головна

Заняття 7. Перше ПОЧАТОК (Перший закон) термодинаміки. термохімія

  1.  F00.0 Деменція при хворобі Альцгеймера з раннім початком.
  2.  F01.0 Судинна деменція з гострим початком.
  3.  II закон термодинаміки. Теорема Карно-Клаузіуса
  4.  IV. Жовтнева революція як початок і передумова світової революції
  5.  XIX-початок XX
  6.  Агресивність початок всіх початків.
  7.  Баланс активів і пасивів на початок і кінець періоду

Мета заняття:

Придбати системні знання про основні поняття термодинаміки, сутності першого початку термодинаміки і закону Гесса; навчитися виробляти термодинамічні розрахунки на основі закону Гесса і наслідків з нього

Зміст заняття:

1. Обговорення питань по темі заняття і рішення типових задач.

2. Самостійне вирішення завдань з подальшим їх розглядом.

Питання, пропоновані для обговорення на занятті:

1. Поняття термодинамічної системи. Системи ізольовані, закриті, відкриті. Параметри системи.

2. Поняття термодинамічної процесу; їх класифікація за різними ознаками.

3. Термодинамічні поняття теплоти, роботи системи. Внутрішня енергія - функція стану системи. Формулювання I закону термодинаміки; I закон термодинаміки для ізохорного і ізобарного процесів.

4. Термохимия. Теплові ефекти хімічних реакцій (ентальпія реакцій). Термохимические рівняння.

5. Закон Гесса і наслідки з нього; застосування їх в термохімічних розрахунках.

Контрольні питання і завдання

1. Дайте визначення, що таке термодинамічна система. Наведіть приклади відкритих, закритих і ізольованих систем в медицині та біології.

2. Що таке екстенсивні і інтенсивні параметри? Наведіть приклади зазначених параметрів, які характеризують стан живих систем.

3. Наведіть класифікацію термодинамічних процесів. Охарактеризуйте кожен тип процесу.

4. Сформулюйте перший закон термодинаміки. На конкретному прикладі покажіть застосовність першого початку термодинаміки до біологічних систем.

5. Сформулюйте закон Гесса і наслідки з нього.

6. При біохімічному бродінні глюкози (С6Н12О6) Утворюється етиловий спирт і виділяється вуглекислий газ. Розрахуйте зміна ентальпії реакції, напишіть термохимическое рівняння.

7. При взаємодії газоподібного метану і сірководню утворюється сірковуглець CS2 (г) і водень. Визначте зміна ентальпії реакції; напишіть термохимическое рівняння. Яке буде зміна ентальпії реакції, якщо прореагує 179.2 л метану? (Умови нормальні).

8. Розрахуйте ?Н розчинення безводного хлориду кальцію, якщо ?Н гідратації CaCl2 до гексагідрату і ?Н розчинення гексагідрату рівні -94.4 кДж / моль і +19.1 кДж / моль, відповідно.

9. Теплові ефекти розчинення MgSO4 і MgSO4· 7Н2Про в воді відповідно рівні: -84.8 кДж / моль і 15.9 кДж / моль. Яка теплота гідратації при переході MgSO4 в MgSO4· 7Н2Про?

10. При взаємодії трьох моль оксиду азоту (I) з аміаком утворюються пари води і азоту. Тепловий ефект реакції (?Нр) Дорівнює -77.76 кДж. Напишіть термохимическое рівняння реакції і обчисліть зміну ентальпії освіти N2O(Г).

11. Розрахуйте ентальпію утворення Н2О2 (ж), Виходячи з теплового ефекту реакції:

Н2О2 (ж) = Н2О (Ж) + ? Про2 (г) ?Н = -98.03 кДж.

12. Ентальпія реакції нейтралізації азотної кислоти гідроксидом калію дорівнює -57.3 кДж / моль. Розрахуйте ентальпію процесу, що протікає при додаванні до 100 мл розчину азотної кислоти з молярною концентрацією 1 моль / л 150 мл розчину гідроксиду калію з молярною концентрацією
 0.9 моль / л.

13. Обчислити ентальпію розчинення літію в воді, використовуючи дані по гідратованим іонів:

2Li(К) + 2 Н2О(Ж) ® 2 Li+ + 2 ОН? + Н2 (г)

?Н (Li+вод.) = -278.5 КДж / моль

?Н (OH?вод.) = -228.9 КДж / моль

14. Реакція горіння етилового спирту виражається термохимическим рівнянням:

С2Н5ВІН(Ж) + 3 Про2 (г) = 2 СО2 (г) + 3 Н2О(Ж); ?H =?

Розрахуйте ентальпію реакції, якщо відомо, що ентальпія пароутворення З2Н5ВІН(Ж) = +38,58 КДж / моль і відомі ентальпії освіти З2Н5ВІН(Г), СО2 (г), Н2О(Ж).

15. Яка кількість теплоти потрібно для розкладання карбонату кальцію масою 2 кг?

16. У деяких мікроорганізмах при анаеробної (без повітря) ферментації протікає наступна реакція:

С6Н12О6 ® 2 З3Н6О3

глюкоза молочна кислота

Обчисліть тепловий ефект цієї реакції, якщо відомі теплові ефекти наступних процесів:

С6Н12О6 (т) + 6 Про2 (г) ® СО2 (г) + 6 Н2О(Ж) ?Н = -2808 кДж;

С3Н6О3 (Ж) + 3 Про2 (г) ® 3 СО2 (г) + 3 Н2О(Ж) ?Н = -1369 кДж.

17. Розрахуйте ентальпію утворення метану, виходячи з таких термохімічних рівнянь:

Н2 (г) + 1/2 Про2 (г) ® Н2О(Ж) ?Н1 = -285.84 КДж

С(К) + Про2 (г) ® СО2 (г) ?Н2 = -393.51 КДж

СН4 (г) + 2 Про2 (г) ® 2 Н2О(Ж) + СО2 (г) ?Н3 = -890.31 КДж




 До лабораторно-практичних занять з загальної хімії |  Методичні рекомендації до лабораторно-практичних занять з загальної хімії |  ПРАВИЛА ТЕХНІКИ БЕЗПЕКИ ПРИ РОБОТІ СТУДЕНТІВ У лабораторні практикуми СГМУ |  Заняття 2. Будова атома. Хімічна зв'язок і будова молекул |  Заняття 9. Хімічна кінетика. Каталозі. хімічна рівновага |  Заняття 11. Вчення про розчини. Властивості розчинів електролітів |  Заняття 12. колігативні властивості. Осмос та осмотичний тиск |  Лабораторна робота |  Заняття 13. колігативні властивості. закон Рауля |  Вказівки для виконання і оформлення роботи |

© 2016-2022  um.co.ua - учбові матеріали та реферати