Головна

Заняття 3. Комплексні сполуки та їх властивості

  1.  III. Загальні хімічні властивості металів
  2.  SKIP-технологія і криптопротоколів SSL, S-HTTP як основний засіб захисту з'єднання та даних, що передаються в мережі Internet
  3.  V. Хімічні властивості деяких сполук неметалів
  4.  VII. Хімічні властивості алюмінію
  5.  АДАПТИВНІ властивості ЮНОЗІМОВ
  6.  Аксіоматичні теорії. Визначення та властивості обчислення висловлювань.
  7.  Алгоритм і його властивості

Мета заняття:

Отримати системні знання про фізико-хімічні властивості комплексних сполук.

Зміст заняття:

1. Обговорення теоретичних питань по темі.

2. Рішення задач.

3. Виконання лабораторної роботи.


Питання, пропоновані для обговорення на занятті:

1. Координаційна теорія Вернера: центральний атом, ліганди, координаційне число центрального атома. Характер зв'язків у комплексах з точки зору методу валентних зв'язків. Комплексоутворююча здатність s-, d-, p- елементів.

2. Класифікація комплексних сполук за зарядом і природі лігандів. Катіонні комплексні сполуки (Аквакомплекси, аміакати). Аніонні комплексні сполуки (ацидокомплексів, гідроксокомплекси).

3. Номенклатура комплексних сполук.

4. Йонні рівноваги в розчинах комплексних сполук. Константи нестійкості і стійкості комплексних іонів.

5. Внутрішньокомплексні з'єднання (хелати). Внутрішньокомплексні з'єднання в біологічних об'єктах.

Лабораторна робота

Зустрітися з вмістом лабораторних дослідів і оформите їх по запропонованій формі.

а) Електролітична дисоціація і стійкість комплексних сполук в розчинах

Досвід 1. Гексаціаноферрат (III) калію K3[Fe (CN)6] При дисоціації в розчинах утворює іони К+ і [Fe (CN)6]3. Для доказу цього в дві пробірки беруть по 3 краплі розчину K3[Fe (CN)6]. В першу пробірку додають 2 краплі розчину їдкого натру (реактив на іон Fe3+), А в другу - 2 краплі розчину гидротартрата натрію, NaHC4H4O6 (Реактив на іон К+), І зазначають результат їх дії. Для порівняння виконують у третій пробірці реакцію виявлення іонів Fe3+ в розчині хлориду заліза (III), FeCl3. Отримані результати зіставляють, записують рівняння дисоціації комплексної сполуки і роблять висновок про стійкість комплексного іона [Fe (CN)6]3.

Досвід 2. Хлорид діамінсеребра (I) в розчинах дисоціює наступним чином:

[Ag (NH3)2] Cl > [Ag (NH3)2]+ + Cl?

[Ag (NH3)2]+ - Ag+ + 2NH3

Для вивчення стійкості комплексного іона в дві пробірки беруть по 3 краплі розчину хлорид діамінсеребра (I) [Ag (NH3)2] Cl і в них додають реактиви на іон срібла: у першу - розчин йодиду калію, а в іншу - розчин гідроксиду натрію. Записують рівняння дисоціації, відзначають результат, пояснюють його і роблять висновок про стійкість комплексного іона [Ag (NH3)2]+. Для пояснення використовують дані про твір розчинності: ПРAgI = 8,3 · 10-17, ПРAgOH = 1,6 · 10-8.

б) Катіонні комплексні сполуки. Отримання аммиакатов кобальту і нікелю

Досвід 3. В пробірку беруть 3 краплі розчину сульфату кобальту (II) CoSO4 додають по краплях концентрований розчин аміаку NH3• H2O (NH4OH) до утворення осаду сульфату гідроксокобальта (CoОH)2SO4 і потім спостерігають розчинення отриманого осаду прідальнейшем додаванні NH4OH - утворюється сульфат гексааммінкобальта (II):

CoSO4 + 6NH4OH = [Со (NH3)6] SO4 + 6H2O

надлишок

Записують рівняння реакції, назва і колір комплексної сполуки.

Досвід 4. Аналогічну реакцію проводять з сіллю нікелю (II) і розведеним розчином NH4OH. При цьому утворюється сульфат гексаамміннікеля (II):

NiSO4 + 6NH4OH = [Ni (NH3)6] SO4 + 6H2O

надлишок

в) Аніонні комплексні сполуки. Отримання і дослідження ацидокомплексів магнію, срібла, вісмуту

Досвід 5. У пробірку вносять 2 краплі розчину хлориду магнію MgCl2, І додають по краплях концентрований розчин карбонату амонію (NH4)2CO3. Відзначають, що утворився при цьому осад карбонату гідроксомагнія (MgОH)2CO3 розчиняється в надлишку реактиву. В результаті реакції утворюється комплексна сполука - дікарбонатомагнезіат (II) амонію:

MgCl2 + 2(NH4)2CO3 = (NH4)2[Mg (CO3)2] + 2NH4Cl

надлишок

Досвід 6. У дві пробірки вносять по 1 краплі розчину нітрату срібла AgNO3, І одну з них залишають в якості контрольної. В іншу додають по краплях насичений розчин хлориду натрію і утворився осад хлориду срібла AgCl розчиняють при енергійному струшуванні в надлишку реактиву. В результаті реакції утворюється діхлороаргентат (I) натрію:

AgNO3 + 2NaCl = Na [AgCl2] + NaNO3

надлишок

В обидві пробірки додають реактив на іон срібла - по 1 краплі розчину гідроксиду натрію, відзначають результат і роблять висновок про наявність іонів Ag+ в кожному з розчинів.

2Ag+ + OH? = Ag2O v + H+

бурий

Досвід 7. До 2 краплях нітрату вісмуту (III) Bi (NO3)3, Додають по краплях розчин йодиду калію КI до утворення осаду BiI3. Потім додають надлишок реактиву і спостерігають розчинення осаду, при цьому утворюється тетраіодовісмутат (III) калію:

Bi (NO3)3 + 4KI = K [BiI4] + 3KNO3

надлишок

Напишіть рівняння реакції і вкажіть колір розчину, що утворився.

г) Аніонні комплексні сполуки. Отримання гідроксомплексов міді і сурми

Досвід 8. До 2 краплях розчину сульфату міді (??) CuSO4, Додають 2 краплі концентрованого розчину гідроксиду натрію, спостерігають утворення осаду гідроксиду міді (??) Cu (OH)2. Потім розчиняють його, додаючи надлишок реактиву, в результаті реакції утворюється тетрагідроксокупрат (II) натрію:

CuSO4 + 4NaOH = Na2[Cu (OH)4] + Na2SO4

надлишок

Напишіть рівняння реакції і відзначають колір розчину, що утворився.

Досвід 9. До 3 крапель розчину хлориду сурми (???) SbCl3 додають по краплях розчин гідроксиду натрію, спостерігають утворення осаду білого кольору. Продовжують додавати реактив до повного розчинення осаду, при цьому утворюється гексагідроксостібат (III) натрію:

SbCl3 + 6NaOH = Na3[Sb (OH)6] + 3NaCl

надлишок

Напишіть рівняння реакції і відзначають колір розчину, що утворився.

д) Редокс властивості комплексних сполук

Досвід 10. До 4 краплях розчину перманганату калію KMnO4 додають 2 краплі розчину сірчаної кислоти H2SO4 і по краплях розчин гексаціаноферрата (II) калію, K4[Fe (CN)6]. Відзначають зміна кольору розчину перманганату калію, вказують окислювач і відновник в даній реакції, записують рівняння реакції:

5K4[Fe (CN)6] + KMnO4 + 4H2SO4 = 5K3[Fe (CN)6] + MnSO4 +

+ 3K2SO4 + 4H2O.

е) Внутрікомлексние з'єднання. Отримання і дослідження внутрикомплексного з'єднання заліза

Досвід 11. У 2 пробірки вносять по 5 крапель хлориду заліза (III) FeCl3 і одну з них залишають в якості контрольної. В іншу додають 1 краплю розчину гідроксиду натрію, потім до утворився осадку гідроксиду заліза (III), Fe (OH)3, 6-7 крапель розчину щавлевої кислоти, H2C2O4, Відзначаючи розчинення осаду:

FeOH3 + 3H2C2O4 = H3[Fe (C2O4)3] + 3H2O.

Формула внутрикомплексного з'єднання має вигляд:

В обидві пробірки додають реактив на іон Fe3+ - По 1 краплі розчину роданида амонію, NH4SCN:

Fe3+ + 3SCN? = Fe (SCN)3

Відзначають забарвлення розчинів, роблять висновок про наявність іонів Fe3+ в кожному з них. Записують рівняння реакцій.

Роботу оформлюють в вид таблиці:

 Номер і назва досвіду  Рівняння реакцій (із зазначенням зовнішніх ознак)  Результати спостережень. Висновок (дисоціація, стійкість, окислювально-восст. Властивості і т. Д.)
 Електролітична дисоціація і стійкість комплексних сполук в розчинах. досвід 1 K3[Fe (CN)6] ® ...  1. Реакція на іон Fe3+ ... 2. Реакція на іон К+ ... 3. Гексаціаноферрат (III) калію, K3[Fe (CN)6], Дисоціює на іони ... 4. Іон [Fe (CN)6]3 досить ... (стійкий, нестійкий)
 ...    

Примітка. Таблицю розкреслюють на розгорнутому аркуші зошита. Другу графу слід креслити не менше 15 см. Між записами дослідів роблять інтервал в 2-3 клітини.

Контрольні питання і завдання

1. Складіть формулу комплексної сполуки, в якому комплексообразователь - іон золота (ступінь окислення +3, координаційне число 4), ліганди - хлорид-іони, зовнішня сфера - іони натрію. Назвіть це з'єднання.

2. Визначте ступінь окислення атома - комплексообразователя в наступних комплексних іонах: [Fe (PO4)2]3, [FeF6]4, [CoCl6]3, [Zn (CN)6]4

3. Який заряд (х) комплексних іонів: [Co+2Cl4]x, [Co+3(NO3)6]x, [Ni+2(SO4)2]x, [Cd+2(NH3)6]x?

4. Яка природа зв'язку в координаційній з'єднанні: а) між внутрішньою і зовнішньою координаційними сферами; б) між атомом-комплексоутворювачем і лігандами?

5. Напишіть рівняння реакцій первинної та вторинної дисоціації і вираз констант нестійкості для наступних комплексних сполук: K2[Cd (SCN)4]; [Pt (NH3)4Cl2] Cl2; K3[Cr (OH)6].

6. Напишіть формули сполук перехідного ряду від [Со (NH3)6] Cl3 до K3[Co (NO2)6], Послідовно заміняючи внутрішню сферу комплексу нітрит-іонами. Назвіть ці сполуки.

7. З поєднання частинок Cr3+, Cl?, H2O і К+ можна скласти 7 формул комплексних сполук. Складіть формули цих сполук, якщо координаційне число комплексоутворювача - 6; назвіть їх; вкажіть, які з цих сполук є електролітами, а які неелектролітами.

8. Є два водних розчину: в одному розчинена сіль K3[Fe (CN)6], А в іншому - NH4Fe (SO4)2; до кожного з них прилила розчин їдкого калі. В одному з цих випадків сталася реакція і один з продуктів реакції випав в осад. Напишіть молекулярне та іонні (повне і скорочене) рівняння цієї реакції. Вкажіть колір утвореного осаду.

9. Закінчить рівняння реакцій взаємного перетворення іонів:

[Fe (CN)6]4 - [Fe (CN)6]3 + e

в залежності від природи партнера:

а) K4[Fe (CN)6] + K2Cr2O7 + H2SO4 = ...

б) K3[Fe (CN)6] + SnCl2 + HCl = ...

Примітка. Для олова характерні ступені окислення (+2) і (+4), для хрому - (+3) і (+6).

Заняття 4. Фізико-хімічні властивості
 s-елементів та їх сполук

Мета заняття:

Сформувати системні знання про фізико-хімічні властивості s-елементів, їх найважливіших сполук і застосування їх в медицині, розвинути логічність і глибину мислення, вміння працювати з літературою, хімічним посудом та реактивами.

Зміст заняття:

1. Контрольна робота по темі «Будова атома і комплексні сполуки».

2. Обговорення питань по темі заняття.

3. Лабораторна робота по темі «Фізико-хімічні властивості сполук s-елементів».

Питання для підготовки до контрольної роботи

1. Квантово-механічна модель атома. Електронне хмара. Атомна орбіталь.

2. Характеристика енергетичного стану електрона в атомі системою квантових чисел: головне (n), Орбітальне (l), Магнітне (m) І спіновий (s) Квантові числа; їх фізичний зміст і взаємозв'язок.

3. Багатоелектронні атоми. Принцип Паулі. Максимальне число електронів на орбіталях, подуровнях і рівнях.

4. Принцип мінімуму енергії. Заповнення електронами атомних орбіталей. Електронні формули елементів; s-, p-, d-, f-елементи.

5. Заповнення електронами атомних орбіталей одного підрівня, правило Хунда. Електронно-графічні формули (спінові схеми) елементів.

6. Зв'язок між електронною будовою атомів і положенням елементів у періодичній системі: s-, p-, d-, f- сімейства елементів.

7. Основне і збуджений стан атома.

8. Метод валентних зв'язків. Основні положення методу. Механізм і способи утворення ковалентного хімічного зв'язку. Валентність. Максимальна валентність. Довжина зв'язку. Енергія зв'язку.

9. Спрямованість хімічного зв'язку. Вплив спрямованості зв'язку на просторову конфігурацію молекул типу АА, АВ, А2В, А3В. Насичуваність, кратність зв'язку.

10. Полярність і поляризованість хімічного зв'язку. Дипольний момент зв'язку (постійний і індукований). Полярний і неполярний ковалентний зв'язок. Іонна зв'язок як гранично поляризована ковалентний зв'язок. Ступінь окислювання атомів.

11. Координаційна теорія Вернера: центральний атом, ліганди, координаційне число центрального атома. Характер зв'язків у комплексах з точки зору методу валентних зв'язків.

12. Класифікація комплексних сполук за зарядом і природі лігандів. Катіонні комплексні сполуки (Аквакомплекси, аміакати). Аніонні комплексні сполуки (ацидокомплексів, гідроксокомплекси).

13. Номенклатура комплексних сполук.

14. Йонні рівноваги в розчинах комплексних сполук. Константи нестійкості і стійкості комплексних іонів.

15. Внутрішньокомплексні з'єднання (хелати). Внутрішньокомплексні з'єднання в біологічних об'єктах.

Питання, пропоновані для обговорення на занятті:

1. Загальна характеристика s-елементів (особливості будови атомів, закономірності зміни радіуса атома, енергії іонізації);

2. Загальні закономірності зміна характеру оксидів і гідроксидів s-елементів I і II груп (кислотно-основних властивостей).

3. Біологічна роль s-елементів (Na, K, Ca, Mg) і застосування їх сполук у медицині.

Лабораторна робота. Фізико-хімічні властивості s-елементів та їх сполук.

Зустрітися з вмістом лабораторних дослідів і підготуйте їх до оформлення - накресліть таблицю (див. Нижче), напишіть назви дослідів і рівняння реакцій, що відбуваються в дослідах.

 Номер і назва досвіду  Рівняння реакції (із зазначенням зовнішніх ознак)  Результати спостережень, висновок (умови проведення реакцій, характер гідроксидів, розчинність сполук, окислювач, відновник)
Досвід I.Осадження іонів натрію з розчинів. Виявлення катіонів натрію гексагідроксо (V) Стібіатом калію  NaCI + K [Sb (OH6] = Na [Sb (OH6] v + KClбелий кристалічний  1. в центральній або слаболужною среде.2. При потирання скляною палочкой3. Відсутності солей s-елементів П А гр.

Примітка: Таблицю креслять на розгорнутому аркуші зошита. Другу графу слід креслити не менше 15 см. Між записами дослідів робити інтервал в 2-3 клітини.

а) Натрій і його сполуки

Досвід № 1. Осадження катіонів натрію з розчинів. Виявлення катіонів натрію гексагідроксо (V) Стібіатом калію K [Sb (OH6].

Гексагідроксо (V) Стібіат калію в нейтральному або слабощелочном розчині при кімнатній температурі утворює з солями натрію білий кристалічний осад гексагідроксо (V) Стібіат натрію:

NaCl + K [Sb (OH6] = Na [Sb (OH6] v + KCl

білий кристалічний осад

Аналогічний осад з цим реактивом утворюють солі магнію, кальцію, стронцію, барію, тому проведенням реакції відкриття катіона натрію в розчині слід переконатися у відсутності цих іонів в розчині.

В пробірку беруть 2 краплі розчину хлориду натрію, додають 2 краплі розчину реактиву K [Sb (OH6] І потирають про внутрішню стінку пробірки скляною паличкою для прискорення утворення осаду. Відзначають характер (аморфний, кристалічний) і колір осаду. Записують рівняння реакції і роблять висновок про умови її проведення.

б) Калій та його сполуки

Досвід № 2. Осадження катіонів калію з розчинів. Виявлення катіона калію Гідротартрат натрію NaHC4H4O6.

Гітротартрат натрію (кисла сіль винної кислоти) в нейтральному середовищі при кімнатній температурі утворює з солями калію кристалічний осад гидротартрата калію:

KCl + NaHC4H4O6 = KHC4H4O6v + NaCl

білий кристалічний осад

Аналогічний осад з даними реактивом утворюють солі кальцію, тому перед проведенням реакції відкриття катіона калію слід переконатися у відсутності цих іонів в розчині.

У дві пробірки беруть по 2 краплі розчину хлориду калію, в кожну з них додають по 2 краплі розчину реактиву NaHC4H4O6 і потирають стінки пробірки скляною паличкою до утворення осаду. Відзначають світло і характер осаду. В першу пробірку додають 3-4 краплі соляної кислоти, а в другу - 3-4 краплі розчину лугу (KOH або NaOH) і пробірки струшують до розчинення осаду. Записують рівняння реакцій утворення і розчинення осаду в кислоті і луги. Роблять висновок про умови проведення реакцій.

в) Отримання і кислотно-основні властивості гідроксидів берилію, магнію, кальцію.

Досвід № 3. У дві пробірки беруть по 3 краплі розчину сульфату берилію і в кожну пробірку додають по краплях розчин лугу (кожен раз струшуючи пробірку) до утворення осаду гідроксиду берилію. В першу пробірку додають надлишок лугу, а в другу - 4-5 крапель соляної кислоти. Пробірки струшують і відзначають розчинення опадів.

Аналогічно проводять досліди з солями магнію і кальцію (досліди 4 і 5).

При оформленні кожного досвіду приведіть рівняння реакцій утворення гідроксиду і розчинення його в кислоті і луги. Вкажіть колір осаду. Зробіть висновок про характер гідроксиду (кислотний, амфотерний, основний).

Досвід № 6. Магній та його сполуки. Реакція з карбонатом амонію (NH4)2CO3

У дві пробірки беруть по 2 краплі розчину хлориду магнію, в кожну з них додають по 2 краплі розчину карбонату амонію і спостерігають випадання білого аморфного осаду карбонату гідроксомагнія:

2MgCl2 + 2 (NH4)2CO3 + H2O = (MgOH)2CO3 v + 4NH4Cl + CO2 ^

білий аморфний осад

В першу пробірку додають 3-4 краплі розчину хлориду амонію, в другу - 3-4 краплі оцтової кислоти і пробірки струшують до розчинення опадів. Записують рівняння реакцій і роблять висновок про умови її проведення.

Досвід № 7. Магній і його сполуки. Реакція з гидрофосфата натрію Na2HPO4

У дві пробірки беруть по 2 краплі розчину хлориду магнію, в кожну з них додають по 2 краплі розчину гідрофосфату натрію і спостерігають випадання білого аморфного осаду гидрофосфата магнію:

MgCl2 + Na2HPO4 = MgHPO4v + 2 NaCl

білий аморфний осад

В першу пробірку додають 3-4 краплі соляної кислоти, а в другу - 3-4 краплі оцтової кислоти і обидві пробірки струшують до розчинення опадів. Записують рівняння реакцій утворення і розчинення осаду. Роблять висновок про умови її виконання та застосування.

Дана реакція використовується для виявлення іонів магнію в розчинах.

Досвід № 8. Кальцій і його з'єднання. Реакція з хроматів калію K2CrO4

В пробірку беруть 3 краплі розчину хлориду кальцію, додають 3 краплі насиченого розчину хромату калію і стінки пробірки потирають скляною паличкою. Відзначають результат досвіду (осад випав, не випав) і роблять висновок про розчинність хромату кальцію.

Досвід № 9. Стронцій та його сполуки. Реакція з хроматів калію K2CrO4

Реакція використовується для виявлення іонів стронцію в розчинах. У дві пробірки беруть по 2 краплі розчину нітрату стронцію, в кожну з них додають по 2 краплі розчину хромату калію і стінки пробірки потирають скляною паличкою до утворення жовтого кристалічного осаду хромату стронцію:

Sr (NO3)2 + K2CrO4 = SrCrO4 v + 2KNO3

жовтий кристалічний

В першу пробірку додають 4-5 крапель соляної (азотної) кислоти, а в другу - 4-5 крапель оцтової. Пробірки струшують і спостерігають дію кислот на осад в тієї й іншої пробірці.

Записують рівняння реакцій утворення і розчинення осаду. Роблять висновок про умови виконання реакцій і її використанні.

Досвід № 10. Барій та його сполуки. Реакція з сульфатом натрію Na2SO4

В пробірку беруть 2 краплі розчину хлориду барію, додають 2 краплі розчину сульфату натрію і спостерігають випадання білого мелкокристаллического осаду сульфату барію:

BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 v + 2NaCl

білий кристалічний осад

До осаду додають 4-5 крапель соляної (азотної) кислоти і спостерігають дію кислоти на осад. Записують рівняння реакції утворення осаду і роблять висновок про розчинність сульфату барію у воді і сильних кислотах.


Досвід № 11. Барій та його сполуки. Реакція з хроматів калію K2CrO4

У дві пробірки беруть по 2 краплі розчину хлориду барію, в кожну з них додають по 2 краплі розчину хромату калію і спостерігають випадання жовтого мелкокристаллического осаду хромату барію.

В першу пробірку додають 3-4 краплі соляної (азотної) кислоти, в другу - 3-4 краплі оцтової. Пробірки струшують і відзначають, в якій з пробірок відбулося розчинення осаду.

Записують рівняння реакцій утворення і розчинення осаду, роблять висновок про умови її виконання та застосування. Порівнюють властивості хромата барію з властивостями хромата стронцію.

Реакція використовується для виявлення іонів барію в розчинах.

Досвід № 12. Барій та його сполуки. Реакція з карбонатом амонію (NH4)2CO3

У дві пробірки беруть по 2 краплі розчину хлориду барію, в кожну з них додають по 2 краплі розчину карбонату амонію і спостерігають випадання білого аморфного осаду карбонату барію.

В першу пробірку додають 3-4 краплі оцтової кислоти, а в другу - 3-4 краплі розчину хлориду амонію. Пробірки струшують і спостерігають, в якій з пробірок відбулося розчинення осаду.

Записують рівняння реакцій утворення і розчинення осаду, роблять висновок про умови виконання реакції і порівнюють властивості карбонату барію з властивостями карбонату гідроксомагнія.

Контрольні питання і завдання

1. У будь з гідроксидів - KOH або NaOH, KOH або Ca (OH)2 - Осн?вние властивості виражені сильніше? Чому?

2. Чому калій взаємодіє з водою більш енергійно, ніж літій або натрій?

3. Напишіть рівняння реакцій взаємодії (згоряння) Li, Na, K з киснем. Назвіть продукти реакцій.

4. Напишіть рівняння реакції взаємодії пероксиду натрію з оксидом вуглецю (IV). Складіть електронний баланс і вкажіть, для яких практичних цілей використовується дана реакція.

5. Напишіть рівняння реакції взаємодії гідриду калію з водою. Складіть електронний баланс і вкажіть окислювач і відновник.

6. Який тип гібридизації проявляє атом берилію в сполуках:

а) BeCl2;

б) K2[BeF4]?

7. Складіть рівняння реакцій наступних перетворень:

Са > CaH2 > Ca (OH)2 > Ca (HCO3)2 > CaO > Ca (OH)2 > CaCO3

8. Розрахуйте масову частку лугу в розчині, отриманому при взаємодії натрію масою 20 г і води об'ємом 100 мл.

9. Кальцій якої маси необхідно розчинити в 150 мл води, щоб отримати розчин з масовою часткою 10%?

10. У розчині знаходяться наступні іони: Na+, Be2+, Ca2+. Який реактив з перерахованих можна використовувати для їх виявлення: а) NaOH, б) HCl, в) K [Sb (OH)6],
 г) K4[Fe (CN)6]?

Заняття 5. Фізико-хімічні властивості
 p-елементів та їх сполук

Мета заняття:

Отримати уявлення про будову і властивості р-елементів, а також їх з'єднань. Познайомитися з біологічної роллю р-елементів та застосування неорганічних сполук р-елементів в медицині.

Зміст заняття:

1. Обговорення питань по темі заняття.

2. Лабораторна робота по темі: «Фізико-хімічні властивості сполук p-елементів».

3. Подання звіту про виконану роботу.

Питання, пропоновані для обговорення на занятті:

1. Положення р-елементів у періодичній системі, особливості будови їх атомів.

2. Закономірності зміни окисно-відновник-них властивостей р-елементів в залежності від ступеня окислення.

3. Зміна кислотно-основних властивостей оксидів і гідроксидів р-елементів по групах.

4. Біологічна роль р-елементів (О, N, Р, галогенів) і застосування їх сполук у медицині.

Лабораторна робота. Фізико-хімічні властивості p-елементів та їх сполук.

Досвід № 1. Отримання і вивчення кислотно-основних властивостей гідроксиду алюмінію. Осадження іонів Al3+ з розчину тетрагідроксо (III) алюмінатом.

У 2 пробірки вносять по 4 краплі розчину сульфату алюмінію і додають по краплях розчин гідроксиду натрію (весь час обережно струшуючи пробірку) до утворення осаду Al (OH)3 білого кольору. В одну пробірку додають надлишок лугу, в іншу - кілька крапель соляної (сірчаної) кислоти, відзначають результат. Роблять висновок про хімічний характер гідроксиду алюмінію. Записують рівняння реакцій одержання гідроксиду алюмінію і розчинення його в луги і кислоти.

Al (OH)3 v + NaOH = Na [Al (OH)4]

До отриманого розчину тетрагідроксо (III) алюмінатів натрія додають кілька крапель насиченого розчину хлориду амонію і спостерігають випадання осаду гідроксиду алюмінію (якщо осад відразу не випадає - розчин кип'ятять).

Na [Al (OH)4] + NH4Cl = Al (OH)3 v + NaCl + NH3 ^ + H2O

Вуглець, кремній, олово, свинець розташовані в головній підгрупі IV групи періодичної системи (IVА група). Вуглець і кремній є біогенними елементами. Для всіх цих елементів характерні позитивні ступені окислення II і IV. Для вуглецю і кремній характерна і негативна ступінь окислення IV. З'єднання вуглецю і кремнію, в яких ступінь окислення II, нечисленні і порівняно малостойки. Оксиди олова (II), свинцю (II) і відповідні їм гідроксиди проявляють амфотерні властивості. Оксиди і гідроксиди вуглецю (IV) і кремнію (IV) виявляють кислотні властивості (вугільна кислота H2CO3 і кремнієва кислота H2SiO3 - Слабкі кислоти), оксиди і гідроксиди олова (IV) і свинцю (IV) амфотерни (з переважанням кислотних властивостей). Для з'єднань вуглецю, олова, свинцю в ступені окислення +2 характерні відновні властивості, певною мірою окислення +4 - окисні.

Досвід № 2. Освіта малорозчинних карбонатів - реакція з хлоридом барію.

У 2 пробірки беруть по 2 краплі розчину карбонату натрію і додають по 2 краплі розчину хлориду барію. Відзначають утворення осаду BaCO3 білого кольору. Відчувають розчинність осаду в оцтової і соляної (азотної) кислотах. Записують рівняння реакцій утворення осаду і розчинення його в кислотах.

Досвід № 3. Отримання і вивчення властивостей гідроксиду
 свинцю (II).

У дві пробірки вносять по 2 краплі розчину ацетату свинцю (II) і додають по краплях розчин гідроксиду натрію до утворення осаду гідроксиду свинцю (II) Pb (OH)2 білого кольору. В одну пробірку додають надлишок лугу, в іншу - кілька крапель азотної кислоти. Відзначають результат і роблять висновок про хімічний характер гідроксиду свинцю. Записують рівняння реакцій одержання гідроксиду і його розчинення в кислоті і луги (утворюється гексагідроксо (II) Плюмбат натрію).

Pb (OH)2v + 4NaOH = Na4[Pb (OH)6]

Досвід № 4. Виявлення іонів Pb2+ осадженням сірчаною кислотою.

До 2 краплях розчину ацетату свинцю (II) Pb (CH3COO)2 додає дві краплі розчину сірчаної кислоти. До отриманого осаду додають 8 крапель розчину їдкого натру, суміш нагрівають і спостерігають розчинення осаду.

Pb (CH3COO)2 + H2SO4 = PbSO4v + 2CH3COOH

PbSO4v + 6NaOH = Na4[Pb (OH)6] + Na2SO4

Досвід № 5. Окислювальні властивості сполук свинцю (IV).

В пробірку вносять по 3 краплі розчинів йодиду калію і сірчаної кислоти і невелика кількість оксиду свинцю (IV) PbO2. Пробірку нагрівають на піщаній бані і відзначають появу жовтого забарвлення розчину (після відстоювання осаду). В електронному рівнянні вказують окислювач і відновник

PbO2 + 2KI + 2H2SO4 = PbSO4 v + I2 + K2SO4 + 2H2O

 Pb4+ + 2e > Pb2+
 I? - e > I °

Досвід № 6. Окислювальні властивості нітритів (NO2?). виявлення NO2?іонів.

В пробірку вносять по 2 краплі розчинів йодиду калію і оцтової кислоти, потім додають 1 краплю розчину нітриту калію KNO2 і відзначають появу червоно-бурого (жовтої) забарвлення розчину.

2KNO2 + 2KI + 4CH3COOH = 2NO ^ + 4CH3COOK + I2 + 2H2O

N+3 + E > N+2
 I? - e > I °

Досвід № 7. Відновлювальні властивості нітритів.

До двох краплях розчину перманганату калію додають одну краплю розчину сірчаної кислоти і 2 краплі розчину нітриту калію. Відзначають знебарвлення розчину перманганату.

5KNO2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5KNO3 + 2MnSO4 + K2SO4 +

+ 3H2O

N+3 - 2e > N+5
 Mn+7 + 5e > Mn2+

Досвід № 8. Окислювальні властивості нітратів. Виявлення іона NO3?.

До 4 краплях сульфату заліза (II) додають 2 краплі розчину нітрату калію і перемішують. Потім, нахиливши пробірку, по стінці обережно додають 4 краплі концентрованої сірчаної кислоти так, щоб рідини не змішувалися. На кордоні двох шарів рідини з'являється темно-буре кільце комплексної солі [Fe (NO)] SO4.

2KNO3 + 6FeSO4 + 4H2SO4 = 3Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2NO + 4H2O

N+5 + 3e > N+2
 Fe2+ - E > Fe3+

Досвід № 9. Реакція з розчинними солями кадмію. Виявлення сульфід-іонів в розчині.

До 2 краплях розчину сульфіду натрію додають 2 краплі розчину сульфіту кадмію (II) CdSO4 і відзначають утворення жовтого осаду сульфіду кадмію CdS. Записують рівняння реакції одержання осаду.

Досвід № 10. Осадження іонів SO32 в розчинах.

До 2 краплях розчину сульфіту натрію додають 2 краплі розчину хлориду барію. Відзначають освіту білого осаду сульфіту барію BaSO3. Відчувають розчинність осаду в соляній (азотної) кислоти. Записують рівняння реакцій одержання осаду і розчинення його в кислоті.

Досвід № 11. Осадження сульфат-іонів з розчинів. Виявлення іонів SO42 реакцією з хлоридом барію.

До 2 краплях розчину натрію N2SO4 додають 1 краплю розчину хлориду барію, відзначають освіту білого осаду сульфату барію BaSO4 і відчувають розчинність осаду в соляній (азотної) кислоти. Записують рівняння реакції одержання осаду.

Досвід № 12. Осадження бромід-іонів з розчинів - реакція з нітратом срібла.

До 3 крапель розчину броміду калію KBr додають 2 краплі розчину нітрату срібла. Відзначають освіту жовтуватого творожистого осаду броміду срібла AgBr і перевіряють дію на осад азотної кислоти. Записують рівняння реакції утворення осаду.

Досвід № 13. Відновлювальні властивості бромід-іонів. Реакція з хлорним водою. Виявлення Br?-іонів в розчині.

До 3 крапель розчину броміду калію додають 2 краплі розчину сірчаної кислоти, 6-8 крапель хлороформу (бензолу),
 3 краплі хлорної води і вміст пробірки енергійно струшують. Відзначають появу вільного брому в розчині по жовтому (червоно-бурому) кольором шару хлороформу.

2KBr + Cl2 = 2KCl + Br2

 Br? - e > Br °
 CI2° + 2e > 2Cl?

Досвід № 14. Осадження йодид-іонів з розчинів - реакція з нітратом срібла.

До 2 краплях розчину йодиду калію додають 2 краплі розчину нітрату срібла. Відзначають освіту світло-жовтого осаду йодиду срібла AgI. Перевіряють дію на осад азотної кислоти. Записують рівняння реакції одержання осаду.

Досвід № 15. Відновлювальні властивості йодид-іонів. Реакція з хлорним водою. Виявлення I?-іонів в розчині.

До 2 краплях розчину йодиду калію додають 2 краплі розчину сірчаної кислоти, 6-8 крапель хлороформу (бензолу), потім 3 краплі хлорної води і вміст пробірки енергійно струшують. Відзначають появу вільного йоду в розчині по фіолетово-малинового забарвлення шару хлороформу. Порівнюють результати дослідів 13 і 15.

Надлишок хлорної води знебарвлює фіолетове забарвлення хлороформу внаслідок окислення вільного йоду до йодноватої кислоти HIO3.

2KI + Cl2 = 2KCl + I2

 I? - e > I °
 Cl2 + 2e > 2Cl?

Контрольні питання і завдання

1. Допишите наступні окислювально-відновні реакції:

а) Al + CuSO4 > ...;

б) Fe3O4 + C > ...;

в) Al + NaOH + H2O > ...

Складіть електронний баланс, вкажіть окисник і відновник.

2. Водневі сполуки натрію, магнію, алюмінію не є газоподібними, а кремнію, вуглецю, фосфору, сірки - гази. Поясніть причину цього.

3. Напишіть електронні формули і спінові схеми атомів наступних елементів: а) № 33, б) № 51. Вкажіть положення їх в періодичній системі Д. і. Менделєєва (період, групу, підгрупу, сімейство).

4. Завершіть рівняння окисно-відновних реакцій і вкажіть, ніж є миш'як і сурма - окислювачем або відновником.

а) As + NaClO + H2O > H3AsO3 + NaCl;

б) Sb2S3 + HNO3 + H2O > H3SbO4 + H2SO4 + NO.

5. Потрібно розчинити шматок срібла в азотній кислоті. Яку кислоту вигідніше взяти - концентровану або розведену? В якому випадку витрата HNO3 буде менше?

6. Які з перерахованих осушувачів можна використовувати для видалення вологи з SO2: А) H2SO4 (Конц.), Б) КОН (конц.), В) Р2О5, Г) До2СО3.

7. Чи можуть галогеноводороди в будь-яких реакціях грати роль окислювача? Дайте мотивовану відповідь.

8. З якими з перерахованих речовин взаємодіє HBr:
 а) Са (ОН)2, Б) H2SO4 (Конц.), В) HI, г) Mg, д) KClO3. При цьому HBr проявляє властивості: а) кислоти, б) підстави,
 в) окислювача, г) відновника.

9. Газ, що утворився при повному згорянні 10,08 л (н. У.) Сірководню в кисні, поглинений розчином гідроксиду натрію масою 400 г з масовою часткою 20%. Яка маса утворилася солі?

10. У розчині знаходяться іони NO3?, SO42. За допомогою якого реактиву можна визначити кожен з цих іонів:
 а) NaOH, б) AgNO3, В) HCl, г) BaCl2?


Заняття 6. Фізико-хімічні властивості
 d-елементів та їх сполук

Мета заняття:

Сформувати системні знання про фізико-хімічні властивості d-елементів та їх найважливіших сполук; розвинути логічність і глибину мислення, вміння працювати з літературою, хімічним посудом та реактивами.

На занятті прищеплюються також такі особистісні якості, як акуратність, уважність, творчий підхід до роботи.

Зміст заняття:

1. Обговорення питань по темі заняття.

2. Лабораторна робота по темі: «Фізико-хімічні властивості сполук d-елементів».

3. Подання звіту про виконану роботу.

Питання, пропоновані для обговорення на занятті:

1. Положення d-елементів у періодичній системі, особливості будови їх атомів, ступеня окислення;

2. Зміна кислотно-основних властивостей оксидів і гідроксидів d-елементів в залежності від ступеня окислення;

3. Біологічна роль Fe, Cu, Co, Ni, Mn і застосування їх сполук у медицині.

Лабораторна робота. Фізико-хімічні властивості d-еле-ментів і їх з'єднань.

а) Хром і молібден.

Досвід № 1. Отримання і вивчення кислотно-основних властивостей гідроксиду хрому (III).

У 2 пробірки вносять по 5 крапель розчину нітрату хрому (III) Cr (NO3)3 і додають по краплях розчин гідроксиду натрію до утворення осаду сіро-зеленого кольору Cr (OH)3. в одну пробірку додають надлишок лугу, в іншу - кілька крапель соляної (або сірчаної) кислоти. Записують рівняння реакцій утворення і розчинення гідроксиду хрому (III) в кислоті і луги. Роблять висновок про хімічний (кислотно-лужний) характер гідроксиду хрому (III).

Cr (OH)3v + 3NaOH = Na3[Cr (OH)6]

Досвід № 2. Відновлювальні властивості сполук хрому (III). Виявлення іонів Cr3+ в розчині.

В пробірку беруть 2 краплі розчину нітрату хрому (III), вносять надлишок розчину їдкого натру до розчинення утворюється осаду Cr (OH)3. Потім додають 4 краплі розчину пероксиду водню і суміш в пробірці нагрівають до переходу зеленого забарвлення в жовту, що вказує на освіту в розчині хромат-іона CrO42.

2Na3[Cr (OH)6] + 3H2O2 = 2Na2CrO4 + 2NaOH + 8H2O

 Cr+3 - 3e ® Cr+6
O2-2 + 2e ® 2О-2

Записують рівняння реакції, вказують колір розчину і роблять висновок про окисно-відновних властивостях сполук хрому (III).

Для окислення хрому (III) можна також використовувати інші окислювачі, наприклад, Br2.

Досвід № 3. Окислювальні властивості сполук хрому (VI).

В пробірку вносять 4 краплі розчину дихромата калію K2Cr2O7, 2 краплі сірчаної кислоти і 3 краплі розчину нітриту калію KNO2. Суміш в пробірці нагрівають і відзначають зміну забарвлення розчину - перехід оранжевого кольору в зелений.

K2Cr2O7 + 3KNO2 + 4H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3KNO3 + K2SO4 +

+ 4H2O

 Cr+6 + 3e ® Cr3+
N+3 - 2e ® N+5

Записують рівняння реакції, вказують колір розчину і роблять висновок про окисно-відновних властивостях сполук хрому (IV).

Окисні властивості Дихромат проявляє в реакціях з багатьма іншими речовинами, наприклад, H2S, H2SO3, KI, FeSO4 та ін.


Досвід № 4. Осадження іонів CrO42 з розчину. Якісна реакція на іон CrO42.

До 2 краплях розчину хромату калію K2CrO4 додають 2 краплі розчину хлориду барію, відзначають результат і складають рівняння реакції.

б) Марганець та його сполуки.

Досвід № 5. Отримання і вивчення кислотно-основних властивостей гідроксиду марганцю (II).

У 2 пробірки беруть по 3 краплі розчину сульфату марганцю (II) MnSO4, В кожну додають по 2 краплі розчину гідроксиду натрію. В одну з пробірок до утворився осадку Mn (OH)2 додають луг в надлишку, в іншу - 6-7 крапель соляної (або сірчаної) кислоти, відзначають результат їх дії, записують рівняння реакцій утворення, розчинення та окислення осаду і роблять висновок про хімічний (кислотно-основному) характері і стійкості гідроксиду марганцю (II ).

Слід звернути увагу на те, що гідроксид марганцю (II) - осад білого кольору - на повітрі швидко окислюється і змінює забарвлення.

2Mn (OH)2v + O2 = 2H2MnO3v

 Mn2+ - 2e ® Mn+4
O2° + 4e ® 2О-2

Досвід № 6. Реакція виявлення іона Mn2+.

В пробірку вносять на кінчику шпателя невелику кількість діоксиду свинцю PbO2, додають 6-7 крапель концентрованої азотної кислоти і потім одну краплю розчину сульфату марганцю (II). Суміш в пробірці нагрівають до кипіння і кип'ятять протягом хвилини, потім на верстаті додають
 5-7 крапель дистильованої води і після відстоювання суспензії відзначають малинове забарвлення розчину.

2MnSO4 + 5PbO2 + 6HNO3 = 2HMnO4 + 2PbSO4 + 3Pb (NO3)2 +

+ 2H2O

 Mn2+ - 5e = Mn+7
 Pb+4 + 2e = Pb+2

Записують рівняння реакції, вказують умови її проведення, колір розчину.

Досвід № 7. Окислювальні властивості сполук
 марганцю (VII).

У пробірку вносять 2 краплі розчину перманганату калію і 4 краплі сірчаної кислоти, потім 4 краплі етилового спирту і суміш в пробірці нагрівають.

2KMnO4 + 5C2H5OH + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 5CH3CHO + K2SO4 +

+ 8H2O

 Mn+7 + 5e = Mn+2
 2C-2 - 2e = 2C-1

Записують рівняння реакції, відзначають зміну кольору розчину і роблять висновок про окислювально-восстано-вітельнимі властивості сполук Mn (VII).

в) Железоі його сполуки - отримання і вивчення кислотно-основних властивостей гідроксидів заліза, виявлення іонів Fe3+ в розчині.

Досвід № 8.

У 2 пробірки беруть по 2 краплі розчину сульфату заліза (II) FeSO4, В кожну додають по 2 краплі розчину їдкого натру і спостерігають утворення зеленого осаду Fe (OH)2. В одну з пробірок додають надлишок лугу, в іншу - 6-7 крапель соляної (або сірчаної) кислоти, відзначають результат їх дії, записують рівняння реакцій утворення, розчинення та окислення осаду і роблять висновок про хімічний (кислотно-основному) характері і стійкості гідроксиду заліза (II). Слід звернути увагу на те, що гідроксид заліза (II) на повітрі швидко окислюється, змінюючи забарвлення.

4Fe (OH)2v + O2 + 2H2O = 4Fe (OH)3v

 Fe+2 - 1e = Fe+3
O2° + 4e = 2О-2

Досвід № 9.

У 2 пробірки вносять по 2 краплі розчину хлориду заліза (III), по 2 краплі розчину лугу і досліджують кислотно-основні властивості отриманого осаду гідроксиду заліза (III) так само, як в досвіді № 8.

Досвід № 10. Виявлення іонів Fe2+ в розчині.

В пробірку вносять по 2 краплі розчину сульфату заліза (II), 2 краплі розчину - гексациано (III) Феррата калію K3[Fe (CN)6]. Записують рівняння реакції і відзначають колір осаду (турнбулевої синь). Дана реакція є характерною для іона Fe2+.

3FeSO4 + 2K3[Fe (CN)6] = Fe3[Fe (CN)6]2v + 3K2SO4

Досліди № 11,12. Виявлення іонів Fe3+ в розчині.

Досвід № 11. До 2 краплях розчину хлориду заліза (III) додають 2 краплі розчину гексациано (II) Феррата калію K4[Fe (CN)6].

Записують рівняння реакції і відзначають колір отримав осаду (берлінська лазур).

4FeCl3 + 3K4[Fe (CN)6] = Fe4[Fe (CN)6]3v + 12KCl

Досвід № 12. До 1 краплі розчину хлориду заліза (III) додають 2 краплі розчину роданида амонію NH4SCN.

FeCl3 + 3NH4SCN = Fe (SCN)3 + 3NH4Cl

Записують рівняння реакції і відзначають забарвлення розчину.

г) Мідь і срібло.

Досвід № 13. Отримання і властивості гідроксиду міді (II).

У 3 пробірки беруть по 2 краплі розчину сульфату міді (II), додають по 2 краплі розчину гідроксиду натрію, відзначають утворення осаду гідроксиду міді (II) Cu (OH)2 синього кольору.

В одну з пробірок додають розчин сірчаної (або соляної) кислоти, в іншу - надлишок розчину гідроксиду натрію, в третю - надлишок концентрованого розчину їдкого натру. Відзначають результат, записують рівняння реакцій і роблять висновок про хімічний (кислотно-основному) характер гідроксиду міді (II).

CuSO4 + 2NaOH = Cu (OH)2v + Na2SO4

Cu (OH)2 + 2NaOH = Na2[Cu (OH)4]

конц.


Досвід № 14. Комплексні сполуки міді. Виявлення іонів Cu2+ в розчині.

До 2 краплях розчину сульфату міді (II) по краплях додають розчин NH4OH до утворення осаду сульфату гідроксомеді (II) (CuOH)2SO4 і потім відзначають розчинення цього осаду при додаванні надлишку реактиву - утворюється сульфат тетраммін міді (II) - розчин синього кольору.

CuSO4 + 4NH4OH (хат.) = [Cu (NH3)4] SO4 + 4H2O

Досвід № 15. Комплексні сполуки срібла. Виявлення іонів Ag+ в розчині.

До 2 краплях розчину нітрату срібла додають 1 краплю розчину соляної кислоти і спостерігають утворення осаду хлориду срібла AgCl білого кольору. До осаду додають по краплях розчин NH4OH до повного його розчинення - утворюється хлорид диамминсеребра (I), а потім руйнують це комплексне з'єднання додаванням надлишку азотної кислоти і відзначають утворення осаду.

AgNO3 + HCl = AgCl v + HNO3

AgCl v + 2NH4OH = [Ag (NH3)2] Cl + 2H2O

[Ag (NH3)2] Cl + 2HNO3 = AgCl v + 2NH4NO3

д) Цинк і його сполуки.

Досвід № 16. Отримання і властивості гідроксиду цинку.

У 2 пробірки беруть по 3 краплі розчину сульфату цинку і по краплях додають розчин гідроксиду натрію до утворення осаду гідроксиду цинку Zn (OH)2 білого кольору. Потім в одну з пробірок додають надлишок лугу, спостерігаючи освіту тетрагідроксо (II) цинкати натрію, в іншу - розчин соляної (або сірчаної) кислоти. Відзначають результат, записують рівняння реакцій і роблять висновок про хімічний характер гідроксиду натрію.

ZnSO4 + 2NaOH = Zn (OH)2v + Na2SO4

Zn (OH)2 + 2NaOH = Na2[Zn (OH)4]

Досвід № 17. Осадження іонів Zn2+. виявлення Zn2+ в розчині.

катіон Zn2+ осідає сірководнем з слабокислих розчинів. Для створення необхідної кислотності середовища при осадженні до розчину солі цинку додають ацетат натрію CH3COONa, який нейтралізує сильну кислоту, що утворюється при реакції.

В пробірку беруть 3 краплі розчину сульфату цинку, додають 2 краплі розчину ацетату натрію і потім 3 краплі сірководневої води, відзначаючи утворення осаду сульфіду цинку ZnS білого кольору.

ZnSO4 + H2S = ZnS v + H2SO4

2CH3COONa + H2SO4 = Na2SO4 + 2CH3COOH

Реакція виконується у витяжній шафі! При роботі з сірководнем слід дотримуватися обережності - отруйний!

Контрольні питання і завдання

1. Напишіть електронні формули атомів елементів хрому і кисню і на їх підставі поясніть, чому дані елементи розташовані в різних підгрупах VI групи періодичної системи.

2. Як змінюється кислотно-основний характер оксидів і відповідних їм гідроксидів марганцю зі зміною ступеня окислення його від 2 до 7?

3. Яке координаційне число характерне для ртуті (II)? Наприклад, напишіть приклад комплексного сполуки ртуті (II) c лигандами I- і назвіть це з'єднання.

4. Розчин хлориду ртуті (II) в розведенні 1: 1000 використовується в медицині як сильнодіючий дезінфікуючий засіб. Чому розчин сулеми не можна використовувати для дезінфікування металевих предметів?

5. У молекулярному рівнянні окисно-відновник-ної реакції

K2Cr2O7 + HCl (разб.) + FeCl2 > FeCl3 + CrCl3 + KCl + ...

розставте коефіцієнти, використовуючи метод електронного балансу. Вкажіть окислювач і відновник.

6. В іонному рівнянні окисно-відновної реакції

Cr (OH)3 + ОН? + ClO? > CrO42 + ОН? + ...

розставте коефіцієнти, використовуючи електронно-іонний метод. Вкажіть окислювач і відновник.

7. Напишіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити такі перетворення:

FeCl2 Х1 Х2 Х3 > Fe ®

Х4

8. Розрахуйте масову частку сульфату заліза (III) в розчині, отриманому при зважуванні розчину сульфату заліза (II) масою 152 г з масовою часткою FeSO4 0,1 і розчину перманганату калію масою 100 г з масовою часткою 0,2 в сірчанокислої середовищі (об'єм розчину сірчаної кислоти 50 мл), ? = 1,25 г / мл.

9. Прокаленную суміш цинку масою 32,5 г і сірки масою 4 г обробили надлишком соляної кислоти. Визначте обсяг виділилися газів (н. У.).

10. У розчині знаходяться іони: Fe2+, Zn2+, Cu2+. Який реактив можна використовувати для їх виявлення: а) K3[Fe (CN)6],
 б) КОН, в) K4[Fe (CN)6], Г) HBr?

 




 До лабораторно-практичних занять з загальної хімії |  Методичні рекомендації до лабораторно-практичних занять з загальної хімії |  ПРАВИЛА ТЕХНІКИ БЕЗПЕКИ ПРИ РОБОТІ СТУДЕНТІВ У лабораторні практикуми СГМУ |  Заняття 8. Друге ПОЧАТОК (другий закон) термодинаміки. ТЕРМОДИНАМІЧНІ ПОТЕНЦІАЛИ |  Заняття 9. Хімічна кінетика. Каталозі. хімічна рівновага |  Заняття 11. Вчення про розчини. Властивості розчинів електролітів |  Заняття 12. колігативні властивості. Осмос та осмотичний тиск |  Лабораторна робота |  Заняття 13. колігативні властивості. закон Рауля |  Вказівки для виконання і оформлення роботи |

© um.co.ua - учбові матеріали та реферати