На головну

Заняття 2. Будова атома. Хімічна зв'язок і будова молекул

  1.  B. Потоки частинок і електромагнітних хвиль, взаємодія яких із середовищем призводить до іонізації її атомів і молекул.
  2.  II. Будова і хімічний склад хромосом еукаріотичної клітини
  3.  III.5.1. Дипольні моменти молекул діелектрика
  4.  IV. Взаємозв'язок між економічною теорією і політикою
  5.  IX. Місце мовознавства в системі наук і його зв'язок з іншими науками.
  6.  R - радіус молекулярного дії (сфера молекулярного дії).
  7.  VI. Телепатичний зв'язок.

Мета заняття:

Сформувати сучасні уявлення про будову атома, про природу хімічного зв'язку, її вплив на будову і властивості хімічних сполук; а також розвинути культуру мовлення, логічність і глибину мислення, вміння працювати з літературою.

завдання:

навчитися:

· Користуватися системою квантових чисел для характеристики енергетичного стану електрона в атомі і молекулі;

· Складати електронні формули атомів елементів і на підставі останніх вміти визначати положення елемента в періодичній системі елементів Д. І. Менделєєва, приналежність до сімейства елементів (s-, p-, d-, f-), властивості простих речовин (окислювач, відновник і т. д.);

· Складати електронно-графічні формули (спінові схеми) атомів елементів і на підставі останніх визначати валентність атомів елементів в основному і збудженому станах;

· На підставі положення елемента в періодичній системі визначати величину радіуса атома, енергії іонізації, енергії спорідненості до електрону, електронегативності і порівнювати їх зі значеннями цих величин атомів інших елементів.

Навчитися визначати:

· З позиції методу валентних зв'язків (МВС) кратність, міцність і тип (?, ?) зв'язку;

· Вплив спрямованості зв'язку на будову (просторову конфігурацію) молекул;

· Тип гібридизації атомів елементів в найпростіших з'єднаннях і її вплив на просторову конфігурацію молекул;

· Передбачати фізико-хімічні властивості сполук в залежності від їх будови (типу хімічного зв'язку).

Зміст заняття:

1. Обговорення питань по темі заняття.

2. Контроль засвоєння теми (усну чи письмову опитування).

Питання, пропоновані для обговорення на занятті:

1. Квантово-механічна модель атома. Дуалізм електрона. Рівняння де Бройля. Імовірнісний характер руху електрона в атомі. Принцип невизначеності Гейзенберга. Електронне хмара. Атомна орбіталь.

2. Характеристика енергетичного стану електрона в атомі системою квантових чисел: головне (n), Орбітальне (l), Магнітне (m) І спіновий (s) Квантові числа; їх фізичний зміст і взаємозв'язок.

3. Багатоелектронні атоми. Принцип Паулі. Максимальне число електронів на орбіталях, подуровнях і рівнях.

4. Принцип мінімуму енергії. Заповнення електронами атомних орбіталей. Електронні формули елементів; s-, p-, d-, f-елементи.

5. Заповнення електронами атомних орбіталей одного підрівня, правило Хунда. Електронно-графічні формули (спінові схеми) елементів.

6. Зв'язок між електронною будовою атомів і положенням елементів у періодичній системі: s-, p-, d-, f- сімейства елементів.

7. Радіуси атомів. Закономірності зміни радіусів атомів, енергії іонізації, енергії спорідненості до електрону, електронегативності s- і p- елементів (по групах і періодах).

8. Основне і збуджений стан атома.

9. Метод валентних зв'язків. Основні положення методу. Механізм і способи утворення ковалентного хімічного зв'язку. Валентність. Максимальна валентність. Валентно-насичене і валентно-ненасичені стан атома (на прикладі елементів II періоду). Довжина зв'язку. Енергія зв'язку.

10. Спрямованість хімічного зв'язку. Вплив спрямованості зв'язку на просторову конфігурацію молекул типу АА, АВ, А2В, А3В. Насичуваність, кратність зв'язку.

11. Гібридизація атомних орбіталей атомів Ве, В, С на прикладі освіти молекул вен2, ВН3, СН4 .

12. ?- і ?-зв'язку.

13. Поняття про нелокалізованной ?-зв'язку.

14. Полярність і поляризованість хімічного зв'язку. Дипольний момент зв'язку (постійний і індукований). Полярний і неполярний ковалентний зв'язок. Іонна зв'язок як гранично поляризована ковалентний зв'язок. Ступінь окислювання атомів. Гомо- і гетеролітичною розрив зв'язку.

15. Водневий зв'язок. Межмолекулярная і внутримолекулярная воднева зв'язок. Роль водневого зв'язку в процесах асоціації, розчинення і біохімічних процесах.

Контрольні питання і завдання

1. Обчислити масу фотона, відповідного довжині хвилі
 ? = 589 · 10-9 м (h = 6.626 ? 10-34 Дж / с).

2. Значним якого квантового числа визначається розмір електронного хмари і енергії електрона? Які можливі значення може приймати дане квантове число?

3. Головне квантове число n = 3. Скільки можливих значень буде мати орбітальне квантове число?

4. Значним якого квантового числа визначається форма електронної хмари?

5. Яка форма електронної хмари відповідає значенню квантового числа l = 1?

6. Значеннями якого квантового числа визначається орієнтація атомних орбіталей у просторі?

7. Кількість записів, яку магнітного квантового числа можливо для електронів енергетичного підрівня, орбітальне квантове число якого дорівнює 2?

8. Електронна формула атома має вигляд 1s22s22p63s1 . Вкажіть і поясніть, до якого періоду, групі періодичної системи елементів і сімейства (s, p, d, f) відноситься даний елемент?

9. Серед наведених нижче електронних конфігурацій вкажіть неможливі і поясніть причину неможливості їх реалізації:

а) 1p3, Б) 3p6, В) 4s2, Г) 2d4, Д) 2p7, Е) 3f8, Ж) 4d10

10. Скільки вакантних d-орбіталей є в атомі титану? Напишіть для нього електронно-графічну формулу (спінову схему) d-підрівня.

11. Вкажіть способи утворення хімічних зв'язків в іоні NH4+.

12. Дайте визначення валентності. Наведіть графічні формули наступних сполук: Mn2O3, MnO3, Mn2O7, І визначте валентність марганцю в них.

13. Вкажіть тип зв'язку в сполуках:

а) NaCl, б) Br2 , В) NH3.

14. Керуючись різницею відносних електроотріцательностей (ГЕО) атомів елементів в зв'язку Е-О, визначте, як змінюється характер зв'язку в оксидах елементів III періоду періодичної системи елементів (ГЕО Na - 0.9; Mg - 1.2; Al - 1.5; Si - 1.8; P - 2.1; S - 2.5; Cl - 3.0; O - 3.5).

15. Що таке гібридизація атомних орбіталей? Який тип гібридизації орбіталей атома кремнію передує утворенню молекули SiH4? Яка її просторова структура?

16. У якого з іонів: Na+ або Cl? - поляризующая здатність вище?

 




 До лабораторно-практичних занять з загальної хімії |  Методичні рекомендації до лабораторно-практичних занять з загальної хімії |  Заняття 7. Перше ПОЧАТОК (Перший закон) термодинаміки. термохімія |  Заняття 8. Друге ПОЧАТОК (другий закон) термодинаміки. ТЕРМОДИНАМІЧНІ ПОТЕНЦІАЛИ |  Заняття 9. Хімічна кінетика. Каталозі. хімічна рівновага |  Заняття 11. Вчення про розчини. Властивості розчинів електролітів |  Заняття 12. колігативні властивості. Осмос та осмотичний тиск |  Лабораторна робота |  Заняття 13. колігативні властивості. закон Рауля |  Вказівки для виконання і оформлення роботи |

© um.co.ua - учбові матеріали та реферати