Головна

експериментальна частина

  1.  A. Велика статистична сукупність, з якої відбирається частина об'єктів для дослідження.
  2.  I частина
  3.  I. Загальна частина.
  4.  I. Загальна частина.
  5.  II частина
  6.  II. Основна частина
  7.  II. ОСНОВНА ЧАСТИНА.

Досвід 1. Взаємодія цинку з фосфорною кислотою в відсутності і в присутності міді.

Внесіть в пробірку фосфорну кислоту і шматочок чистого (без домішок) цинку, відзначте спостереження. Торкніться мідним дротом шматочка цинку в пробірці. Як змінюється інтенсивність виділення водню, і на якому металі він виділяється? Відніміть мідний дріт від цинку і переконайтеся, що інтенсивність виділення водню знову зміниться. Поясніть спостереження, враховуючи, що між міддю і цинком утворюється гальванопари.

Досвід 2. Корозія в місці контакту металів.

В одній канцелярської скріпки зміцните маленький шматочок олова, в іншій - цинк. У дві пробірки налийте по 2-3 мл фосфорної кислоти, додайте по 2 краплі розчину червоної кров'яної солі (реактив на іони Fe2+). Опустіть в кожну пробірку по скріпці. В якій пробірці відбувається посиніння? Чому в інший пробірці не утворюється турунбулева синь? Складіть схеми гальванічних елементів. Складіть рівняння реакцій.

Досвід 3. Розчинення цинку в кислоті в присутності іонів міді.

У дві пробірки налийте по 2 мл фосфорної кислоти, в одну з них додайте 2 краплі мідного купоросу, і одночасно занурте в них однакові за вагою шматочки цинку. З однаковою чи швидкістю виділяється водень? Дайте пояснення проведеним дослідам.

Дослід 4. Вплив на корозію іонів хлору.

У дві пробірки налийте мідного купоросу, в одну з них додайте розчин хлориду натрію і занурте в них однакові шматочки алюмінію. Через деякий час спостерігайте виділення на поверхні одного з них шару металевої міді. В якій пробірці це відбувається швидше? Чому? Напишіть рівняння реакцій.

Досвід 5. Пригнічення розчинення цинку в кислоті.

У пробірку налийте 2-3 мл розчину фосфорної кислоти, опустіть в неї шматочок цинку. Коли водень почне виділятися рівномірно, всипте в пробірку один мікрошпатель дихромата калію. Чи відбувається зменшення швидкості виділення водню? Яку роль виконує Дихромат калію в цьому процесі?

Контрольні питання:

1) Що таке корозія металів?

2) Які виділяють типи корозії?

3) Які існують способи захисту від корозії?

4) Що являє собою протекторна захист?

5) Що таке легована сталь?

6) Як відбувається атмосферна корозія лудженого і оцинкованого заліза при порушенні покриття? Складіть електронні рівняння анодного і катодного процесів.

7) мідь не витісняє водень з розбавлених кислот. Чому? Однак якщо до мідній пластинці, опущеною в кислоту, доторкнутися цинковою, то на міді починається бурхливе виділення водню. Дайте цьому пояснення, склавши електронні рівняння анодного і катодного процесів. Напишіть рівняння протікає хімічної реакції.

15ЛАБОРАТОРНАЯ РОБОТА № 15. Якісне визначення складу органічних сполук і функціональних груп

Мета: Познайомитися з реакціямікачественного визначення вуглецю, водню, хлору, кратному зв'язку між атомами вуглецю, з хімічними властивостями, якісними реакціями спиртів, альдегідів, карбонових кислот і вуглеводів.

Теоретична частина

Органічна хімія вивчає сполуки вуглецю крім найпростіших. Залежно від якісного складу всі органічні сполуки діляться на вуглеводні і похідні вуглеводнів.

Якісний елементний аналіз полягає в якісному визначенні елементів, що входять до складу органічної сполуки. Для цього спочатку руйнують органічну речовину, потім перетворюють визначаються елементи в прості неорганічні сполуки, які можуть бути вивчені відомими аналітичними методами. При згорянні органічної сполуки вуглець, що входить до його складу, утворює діоксид вуглецю, а водень воду. СО2 легко виявляється при пропущенні його через вапняну воду - утворюється осад у вигляді муті, а вода викликає посиніння сульфату міді (+2).

Алкани- граничні вуглеводні, які відповідають формулі

С nН2n+2 (Де n - число атомів вуглецю).

У молекулах цих сполук всі зв'язки між атомами вуглецю прості (одинарні), атоми вуглецю максимально, до межі «насичені» воднем, і тому алкани в хімічному відношенні дуже інертні, вступають лише в реакцію заміщення водню, що протікають вкрай повільно і при особливих умовах. Алкани НЕ обесцвечивают на холоду розчини брому і перманганату калію та інших окислювачів.

Алкени це ненасичені вуглеводні із загальною формулою СпН2п, Мають одну подвійну зв'язок. Наявність подвійного зв'язку в молекулі алкенів забезпечує їх високу реакційну здатність. Для алкенів характерна реакція приєднання, в процесі якої розривається подвійна хімічний зв'язок, наприклад:

СН3- СН = СН2 + Br2 > СН3- СНBr- СН2Br

Пропен 1,2-дибромпропан

алкіни-це вуглеводні з потрійним зв'язком із загальною формулою СпН2п-2 Алкіни, будучи ненасиченими сполуками, мають високою реакційною здатністю. Як і алкени, легко вступають в реакцію приєднання:


 НС ?СН + Br2 > СНBr = СНBr

Етін 1,2 -діброметен

Алкени і алкіни легко окислюються розчинами окислювачів, наприклад, перманганатом калію. У першому випадку продуктом окислення є етиленгліколь, а в другому щавлева кислота

спирти -це похідні вуглеводнів, у яких один або кілька атомів водню заміщені на гідроксидні групи. Через полярності зв'язку кисень - водень молекули спиртів полярні. Спирти є нейтральними з'єднаннями і в водні розчини нічого не дисоціюють, однак при впливі лужних металів утворюють легкогідролізуемого алкоголяти:

2Н5ВІН + 2Nа > 2С2Н5ONa + Н2

Для одноатомних спиртів характерна легка окислюваність, утворення простих та складних ефірів, реакція дегідратації. Поліспирти можна розрізнити по розчиненню свіжоосадженого осаду гідроксиду міді (+2)

Альдегіди і кетони. при окисленні і каталітичному дегидрировании спиртів можна отримати альдегіди і кетони- сполуки, що містять карбонільну групу

> С = О:

(О)

СН 3СН 2СН 2 ВІН > СН 3 СН 2 -С = О

(Н) |

Н

(О)

СН 3СН-СН 2 ВІН > СН 3 СН 2 -С = О

| (Н) |

ВІН З Н 3

Як видно, при окисленні або дегидрировании первинного спирту виходить альдегід, вторинного спирту - кетон. Наявність і в альдегідах, і в кетонах карбонільної групи обумовлює певну схожість їх властивостей. Однак є й відмінності, пов'язані з тим, що в молекулах альдегідів одна з зв'язків карбонільної групи витрачається на з'єднання з воднем. За рахунок водню цієї групи альдегіди дуже легко окислюються, перетворюючись в карбонові кислоти. Атом же вуглецю карбонільної групи кетонів пов'язаний з двома атомами вуглецю (з двома радикалами), тому кетони окислюються значно важче.

Багатофункціональні з'єднання можна визначити за якісними реакцій на групи, що входять в дане з'єднання.

експериментальна частина

Досвід 1. Визначення хлору в органічній речовині.

Мідний дріт, укріплену в корковою пробці, прожарити в безбарвному полум'я пальника до зникнення сторонньої забарвлення полум'я. Після охолодження кінчик дроту змочіть в досліджуваній речовині (ССl4) І внесіть в полум'я пальника. В який колір забарвилося полум'я? Про наявність яких іонів свідчить зміна кольору полум'я? Складіть рівняння реакцій.

Досвід 2. Якісні реакції на кратні зв'язку.

Заздалегідь в пробірку налийте 2-3 мл бромної води. Іншу пробірку закріпіть вертикально, киньте кілька шматочків карбіду кальцію і налийте 3-5 мл води. Швидко закрийте пробкою з газовідвідною трубкою. Вирізняється ацетилен пропустіть через розчин бромної води до знебарвлення. Підпаліть виділяється газ. Відзначте особливості горіння ацетилену. Напишіть рівняння реакцій.

Досвід 3. Освіта алкілборатов.

У порцелянову чашку помістіть невелику кількість борної кислоти, яку потім змочіть етиловим спиртом і підпаліть отриману суміш. Летючі етілборати забарвлюють облямівку полум'я в зелений колір. Напишіть рівняння реакції одержання етілборатов.


 Дослід 4. Якісна реакція на багатоатомні спирти.

У пробірку налийте 1 мл 2н розчину сульфату міді (+2) і 1 мл 2н розчину гідроксиду натрію. Налийте в пробірку 1-2 мл гліцерину, додайте стільки ж води і струсіть. Яка розчинність гліцерину в воді? До випав осадку гідроксиду міді додайте кілька крапель гліцерину до розчинення осаду. Який колір розчину, що утворився? Напишіть рівняння реакцій. Врахуйте, що при взаємодії гліцерину і гідроксиду міді (2+) утворюється внутрикомплексного з'єднання.

Досвід 5. Якісна реакція на альдегіди.

У ретельно вимитий пробірку налийте аміачний розчин оксиду срібла і додайте кілька крапель формальдегіду. Пробірку помістіть в баню з гарячою водою. Через деякий час на стінках пробірки утворюється шар срібла ( «срібне дзеркало»). Ця реакція є якісною на альдегіди. Складіть рівняння реакцій. Чи буде протікати ця реакція з ацетоном? Чому?

Досвід 7. Взаємодія глюкози з гідроксидом міді (+2).

Налийте в пробірку 2-3 мл розчину глюкози і стільки ж розчину гідроксиду натрію. Потім налийте кілька крапель розчину сульфату міді (2+).

Пробірку з отриманим розчином нагрійте. Напишіть рівняння реакцій. Які функціональні групи містяться в глюкозі?

Контрольні питання

1) Як можна довести наявність вуглецю, водню, хлору в органічних сполуках?

2) Чому хімічно активні ненасичені вуглеводні?

3) Чому концентрована сірчана кислота обугливает органічні сполуки?

4) Чому гідроксид міді (+2) розчиняється при додаванні гліцерину?

5) Чому реакція «срібного дзеркала» неможлива з кетонами?

6) Які функціональні групи містяться в глюкозі? За допомогою якого реактиву це можна довести?

7) Як за допомогою одного реактиву розрізнити гліцерин і глюкозу?


 16 Лабораторна робота № 16. Якісне визначення іонів в розчинах

Мета: вивчити і освоїти на практиці методи виявлення і розділення елементів. Оволодіти методикою експерименту при виконанні аналітичних реакцій методом полумікроаналіза.

 




 Кафедра безпеки життєдіяльності та промислової екології |  ББК 24.6 |  Вплив середовища на характер реакції |  Лабораторна робота № 3. КОМПЛЕКСНІ СПОЛУКИ |  Лабораторна робота № 4. визначення теплоти гідратації сульфату міді (II) |  Теоретична частина |  експериментальна частина |  Лабораторна робота № 6. Хімічна рівновага. Зміщення хімічної рівноваги |  Лабораторна робота № 8. Розчини електролітів |  експериментальна частина |

© um.co.ua - учбові матеріали та реферати