Головна

гомогенний каталіз

  1.  вплив каталізатора
  2.  Вплив каталізатора на швидкість реакції.
  3.  вплив каталізаторів
  4.  гетерогенний каталіз
  5.  Гетерогенний каталіз на твердих каталізаторах. Області протікання гетерогенно-калітіческого хімічного процесу. Вплив умов здійснення процесу на його швидкість
  6.  Глава 14 Гомогенний реактор без відбивача на теплових нейтронах

Явище гомогенного каталізу пояснюється теорією проміжних з'єднань. Відповідно до цієї теорії каталізатор вступає в хімічну взаємодію з одним з вихідних речовин, утворюючи з ним нетривке проміжне з'єднання; Останнім енергійно взаємодіє з іншим компонентом реакційної суміші, причому каталізатор відновлюється. Сказане можна представити наступними схематичними рівняннями (молекулу каталізатора позначимо Kat):

 Вихідний хімічний процес  Стадії процесу за участю каталізатора
 А + В = АВ  1. Освіта нестійкого проміжного соедіненіяKat + А = KatА2. Взаємодія проміжного з'єднання KatА з компонентом В реакційної смесіKatА + В = АВ + Kat

Розглянемо конкретні приклади гомогенного каталізу, що підтверджують теорію проміжних сполук.

приклад 1. Реакція окислення SO2 в SO3 протікає за рівнянням:

2SO2 + O2 = 2SO3.

Без каталізатора ця реакція в звичайних умовах йде повільно. У присутності каталізатора оксиду азоту (I) процес розбивається на стадії:

1) 2NO + O2 = 2NO2

2) NO2 + SO2 = SO3 + NO.

Приклад 2. Перекис водню у водних розчинах мимовільно, але повільно розкладається на кисень і воду:

2H2O2 = 2H2O + O2.

У присутності каталізатора K2Cr2O7 (Водний розчин) швидкість розкладання H2O2 різко збільшується, процес протікає в дві стадії:

1) 2H2O2 + K2Cr2O7 = K2Cr2O9 + 2H2O

2) K2Cr2O9 = K2Cr2O7 + O2.

Наведені вище приклади показують, що каталізатор не входить в хімічний склад кінцевих продуктів реакції. Він зберігається в колишній кількості (як видно з рівнянь для другої стадії кожного з каталітичних процесів) і в стані утворювати нестійкі проміжні сполуки з новими порціями вихідних речовин.




 Природа хімічного зв'язку в комплексних сполуках |  Стійкість комплексного іона |  Номенклатура комплексних сполук |  Досвід 1. Визначення природи солей |  Дослід 4. Електролітична дисоціація аммиакатов |  Швидкість гомогенних та гетерогенних реакцій |  Залежність швидкості реакції від температури |  Приклади розв'язання задач |  Досвід 1. Вплив концентрації реагуючих речовин на швидкість хімічної реакції |  КОНТРОЛЬНЕ ЗАВДАННЯ |

© 2016-2022  um.co.ua - учбові матеріали та реферати