Головна

Стійкість комплексного іона

  1.  III. Рівновага в розчинах комплексних сполук. стійкість
  2.  РІЧ - окремий предмет матеріальної дійсності, що володіє відносною незалежністю і стійкістю існування
  3.  Види випробувальних перешкод при випробуваннях на зовнішню стійкість
  4.  Вплив електролітів на стійкість золів. Поріг коагуляції. Правило Шульца-Гарді
  5.  Водостійкість і домішки
  6.  Питання 1 - Стійкість укосу в ідеально сипучих грунтах
  7.  Питання 12 - Тривала стійкість укосів, схилів і утримують конструкцій

Комплексні іони різних комплексних сполук за ступенем своєї міцності і стійкості значно відрізняються один від одного. Одні з них характеризується високою міцністю, практично не дисоціюють у водних розчинах, деякі не руйнуються навіть під дією сильних реагентів і тривалому нагріванні. До стійким комплексним іонів відносяться, наприклад: [Рt (NН3)6]4+, [Fe (CN)6]3+, [Fe (CN)6]4+. Тому в розчинах комплексних солей, що містять зазначені іони, не вдається визначити наявність іонів Pt4+, Fe2+, Fe3+, CN-, Використовуючи звичайні реактиви, застосовувані при хімічному аналізі

Інші комплексні іони менш стійкі. Наприклад, іон [Ag (CN)2]- в комплексної солі К [Ag (CN)2] У водних розчинах дисоціюють, хоча і в малому ступені, за рівнянням:

[Ag (CN)2]- < > Ag+ + 2CN-.

Тому іон Ag + можна виявити за допомогою чутливих реактивів на іон срібла. Ще менш стійкий комплексний іон [Ag (NН3)2]+ з атомом срібла в якості комплексоутворювача, він в ще більшому ступені піддається дисоціації у водних розчинах.

Дисоціація комплексних іонів, подібно дисоціації молекул звичайних електролітів, є процесом оборотним і підкоряється закону дії мас. Процес характеризується відповідною константою дисоціації, яку в даному випадку називають константою нестійкості і позначають Кн.:

,

.

Чим менше константа нестійкості комплексного іона, тим більше стійкий комплексний іон, що можна бачити з даних табл. 1.

1 Таблиця

Приклади комплексних з'єднань. константи нестійкості
 комплексних іонів

 комплексне з'єднання  комплексоутворювач  координаційне число  Ступінь окислення комплексоутворювача  Комплексний іон.  Заряд комплексного іона  Константа нестійкості комплексного іона
 K [Ag (CN)2]  Ag  +1  [Ag (CN)2]  1  8 · 10-22
 [Ag (NH3)2] Cl  Ag  +1  [Ag (NH3)2]  1+  9,3 · 10-8
 [Cu (NH3)4] SO4  Cu  +2  [Cu (NH3)4]  2+  2,1 · 10-13
K2[HgJ4]  Hg  +2  [HgJ4]  2  1,5 · 10-30
K3[Fe (CN)6]  Fe  +3  [Fe (CN)6]  3  1 · 10-31
K4[Fe (CN)6]  Fe  +2  [Fe (CN)6]  4  1 · 10-24

Надзвичайно мала величина Кн для комплексного іона [Fe (CN)6]3 вказує на те, що зв'язки між іоном Fe3+ і іонами CN- дуже міцні, вони є неіоногенними, тому при розчиненні солі не вдається виявити наявність вільного іона Fe3+ за допомогою якісних реакцій.

У цьому виявляється відмінність комплексних з'єднань від так званих подвійних солей. Останні представляють солі, утворені двома металами і однією кислотою, вони можуть утворитися, наприклад, при кристалізації з розчину, що містить дві солі. Наприклад, якщо в розчині містився сульфат калію До24 і сульфат алюмінію Al2(SO4)3 , То при кристалізації утворюється подвійна сіль * КAl (SО4)2· 12Н2О. При розчиненні подвійні солі дисоціюють на ті ж іони, з яких вони утворилися:

КА1 (SO4) 2 < > До+ + Al3+ + 2SO42,

тому можна за допомогою якісних реакцій переконатися, що в розчині присутні самостійні іони Al3+ і SO42.




 Федеральне агентство з освіти |  Волгоград 2010 |  ВСТУП |  ПРАВИЛА БЕЗПЕКИ |  Загальні відомості про комплексні сполуки |  Досвід 1. Визначення природи солей |  Дослід 4. Електролітична дисоціація аммиакатов |  Швидкість гомогенних та гетерогенних реакцій |  Залежність швидкості реакції від температури |  Приклади розв'язання задач |

© 2016-2022  um.co.ua - учбові матеріали та реферати