Головна

Здається, що теплота, що виділяється при горінні, виникає нізвідки, подібно предметів, які з'являтимуться з капелюха фокусника. Ця теплота укладена в хімічних зв'язках.

  1.  Авторитетна думка. Дане зобов'язання (доставка і видача багажу) виникає з єдиного договору перевезення (В. В. Витрянский).
  2.  Антидоти небезпечних хімічних речовин
  3.  Безробіття, на думку Дж. М. Кейнса, виникає внаслідок
  4.  У ізохорно процесах вся теплота, повідомлена системі або виділена нею, визначається зміною внутрішньої енергії системи
  5.  У цьому ж шарі в одиницю часу поглинається енергія, що виділяється у вигляді тепла
  6.  Види хімічних речовин, що застосовуються в банкнотному виробництві
  7.  Внутрішня енергія, теплота, робота

ГЕРМАН ІВАНОВИЧ ГЕСС

(1802-1850)

«Яким би не було досліджувана речовина, термохімія відкриває нові можливості для наших досліджень. Вона за своєю природою є для хімії тим же, чим мікроскоп для натураліста, підзорна труба для астронома »- такі слова прочитав французький фізик і астроном Домінік Франсуа Араго в листі, отриманому в січні 1841 р від Германа Гесса.

Попередній, 1840 р став для російського вченого воістину «зоряним». Він сформулював два основних закони термохімії: закон сталості сум тепла і закон термонейтральності. Відповідно до першого, кількість тепла, що виділяється в ході хімічної реакції, залежить тільки від природи вихідних речовин і продуктів реакції і не залежить від проміжних хімічних перетворень в системі. Згідно з другим, при змішуванні розчинів двох нейтральних солей, що утворюють при обмінному розкладанні

дві нові солі, зміни температури не відбувається. Тим самим Гесс увійшов в число творців сучасної термохіміі. В історії вітчизняної науки його роль важко переоцінити: саме він поклав початок систематичним хімічним дослідженням в Росії і в величезній мірі сприяв розвитку хімічної освіти.

З Росією пов'язане все життя Гесса. Коли хлопчикові виповнилося три роки, його батько, швейцарський художник, назавжди переселився в нашу країну. У 1825 р Гесс закінчив Дерптський університет зі ступенем доктора медицини. Як «особливо талановитому і обдарованій вченому» йому надали відрядження в стокгольмську лабораторію Якоба Берцеліуса. Саме там у молодого практиканта виник інтерес до вивчення теплових явищ, які супроводжують хімічні процеси. Так що повернувшись до Петербурга, Гесс вже чітко бачив мету своїх майбутніх досліджень.

У 1831 він написав «Підстави чистої хімії» - фактично перший

оригінальний підручник з хімії російською мовою. Книга витримала сім видань (останнє - в 1849 р). По ній навчалося ціле покоління російських хіміків, в тому числі і Дмитро Іванович Менделєєв. Між іншим, в сьомому виданні Гесс зробив першу в Росії спробу систематизації хімічних елементів, об'єднавши всі відомі неметали в п'ять груп. Він вважав, що «подібна класифікація може бути поширена і на метали». Великі заслуги Гесса і в створенні російської хімічної номенклатури.

«Гесс мав характер прямої і благородний, душу, відкриту для високості людського нахилів ... Ми мали випадок не раз дивуватися гнучкості, своєрідності і глибині його розуму, різнобічності його пізнань, правильності його заперечень і мистецтва, з яким він умів по волі своїй направляти і тішити бесіду »- такі проникливі слова написав один з його друзів після смерті вченого.

Відзначимо, що реакції, в яких вихідні речовини і продукти знаходяться в рідкому або твердому стані, протікають без істотних змін обсягу, т. Е. DV »0 і pAV »0. Для таких процесів DH »DU. Якщо ж в реакції беруть участь гази, то зміна обсягу може бути значним, і в цьому випадку DН і DU сильно відрізняються.

Внутрішню енергію і ентальпію, як правило, висловлюють в килоджоулях на моль вихідної або отриманого речовини.

Тепловий ефект хімічної реакції називається стандартним (Позначається символом «°», наприклад DН °), якщо всі учасники реакції знаходяться в стандартних станах.

ЗАКОН Гессен

Найважливішим постулатом термохіміі є закон Гесса, або закон сталості сум теплових ефектів реакцій, встановлений в 1840 р російським хіміком Германом Івановичем Гессом. Він говорить:

Тепловий ефект хімічної реакції залежить тільки від початкового і кінцевого станів системи і не залежить від проміжних хімічних перетворень в системі (т. Е. Від шляху переходу від початкового стану до кінцевого).

При цьому вихідні речовини і продукти повинні знаходитися в однакових умовах (тиск, температура). Закон Гесса, хоча і був сформульований раніше першого закону термодинаміки, по суті, є його наслідком і відображає той факт, що тепловий ефект реакції дорівнює зміні внутрішньої енергії або ентальпії, які є функції стану, які не залежать від шляху переходу з одного стану в інший.

Закон Гесса дозволяє обчислювати теплові ефекти реакцій, якщо по

* Стандартним станом в термодинаміки вважається стан речовини при тиску 1,013-105 Па (1 атм) і заданої температури (зазвичай 25 ° С, або 298,15 К), а для твердих простих речовин - найбільш стійка аллотропная модифікація (наприклад, для вуглецю - графіт, а не алмаз). Винятком є ??фосфор, для якого вибирається не більше стійка, а найбільш відтворена модифікація - білий фосфор. Ентальпія утворення простих речовин в стандартному стані приймається рівною нулю.

якоїсь причини це неможливо зробити експериментально. Для цього «неізмеряемих» реакцію потрібно скомбінувати з кількох «вимірюваних». Наприклад, безпосередньо виміряти тепловий ефект реакції С (тв) + 0,5о2 (Г) ®СО (г) при спалюванні твердого вуглецю (тв) в еквівалентній кількості газоподібного кисню (г) не вдається, оскільки поряд з СО завжди утворюється і СО2. Однак тепловий ефект цієї реакції можна розрахувати, вимірявши його у двох інших реакцій:

С (тв) + О2 (Г) ®СО2 (Г) DН ° =-393,5 КДж / моль

СО (г) + 0,5о2 (Г) ®СО2 (Г) DН ° =-283,0 КДж / моль.

Віднімаючи з першого рівняння друге, одержимо шукане рівняння і шуканий парниковий ефект:

С (тв) + 0,5 Про2 (Г) ® СО (г) DН ° = -110,5 КДж / моль.

Всі три реакції горіння протікають з виділенням тепла, т. Е. Є екзотермічні. Знак «мінус» показує, що теплота йде з системи.

ЛЮДИНА

ЯК ТЕПЛОВА МАШИНА

Перший закон термодинаміки дотримується для будь-яких систем, в тому числі і живих організмів.

Перебіг життєвих процесів вимагає витрат енергії. Єдиним джерелом енергії для живого організму служить їжа. Добре знайома всім калорійність харчових продуктів - не що інше, як теплота їх згоряння, яку можна виміряти в калориметричних бомбі (див. додатковий нарис «Як вимірюють теплоту»).

Раніше теплоту вимірювали в калоріях. Тепер загальноприйнятою одиницею для всіх видів енергії стає




 Колоїдні розчини (золи) золота. |  Пінопласт, господарські губки - приклади колоїдних систем, які оточують нас всюди. |  Центрифуга - апарат для механічного розділення сумішей під дією відцентрової сили. |  Петро Олександрович Ребиндер. |  Завдяки поверхневому натягу крапля рідини у вільному падінні приймає сферичну форму. |  Існують способи «продовження життя» колоїдних систем. Емульсії, наприклад, стабілізують за допомогою |  ТЕПЛО ХІМІЧНИХ РЕАКЦІЙ |  І температуру, і фортеця спиртних напоїв вимірюють в градусах. |  Емануель Клаузіус. |  Юліус Роберт Майєр. |

© um.co.ua - учбові матеріали та реферати