Головна

На катоді виділяється натрій, а на аноді - хлор.

  1.  Горінням називається всяка реакція окислення, при якій виділяється тепло і спостерігається світіння палаючих речовин або продуктів їх розпаду.
  2.  З мінеральних речовин в відвар добре переходять калій, натрій, залізо, фосфор, мідь, цинк.
  3.  ЯК БУТИ, ЯКЩО ПІД ЧАС ВИКОНАННЯ самовільного руху ПОЧИНАЄТЬСЯ кашель І виділяють слиз
  4.  На аноді в першу чергу йдуть реакції окислення з найменшим електродним потенціалом.
  5.  На катоді в першу чергу йдуть реакції відновлення з найбільшим електродним потенціалом.
  6.  ФАНОДЕМ. Аттіда

Майкл Фарадей

(1791-1867)

Він не закінчував університетів, цей геніальний самоук. Підлітком, працюючи в палітурній майстерні, упорядковував розпатлані фоліанти. Серед них траплялися книги з хімії та фізики. Читаючи їх, Майкл Фарадей придбав перші пізнання в цих науках. Він став відвідувати публічні лекції Гемфрі Деві. Той звернув увагу на допитливого юнака і в 1813 р взяв його в свою лабораторію асистентом. Учень виявився з тих, яким судилося перевершити вчителя. Вже в 1825 році він змінив Деві на посаді директора лабораторії, а роком раніше став членом Лондонського королівського товариства.

Фарадей увійшов в історію як один з найвидатніших учених XIX ст. «Ніколи з часів Галілея світ не бачив настільки вражаючих і різноманітних відкриттів, що вийшли з однієї голови, і навряд чи скоро побачить іншого Фарадея», - говорив відомий російський фізик Олександр Григорович Столєтов.

Перший період його творчості був в основному пов'язаний з хімією. Вражаюче виглядає перелік досягнутих результатів. Удосконаливши спосіб скраплення газів, Фарадей отримав в рідкому стані хлор, сірководень, діоксид вуглецю, аміак і діоксид азоту. У 1825 р з відходів светильного газу виділив бензол і вивчив його найважливіші властивості. Одним з перших досліджував каталітичні реакції, безуспішно намагаючись синтезувати аміак з азоту і водню.

У 1833-1834 рр. він сформулював закони електролізу, які лягли в основу нової хімічної дисципліни - кількісної електрохімії. Найважливіші електрохімічні терміни - електроліз, електроліти, електроди (катод і анод), іони (катіони і аніони) - були введені Фарадеем.

Експериментальне майстерність і інтуїція вченого вражаючі. Він не конструював складних приладів. Як зауважив німецький натураліст Герман Гельмгольц: «Трохи дроту і кілька старих шматків дерева і заліза дають йому можливість зробити найбільші відкриття».

В середині 20-х рр. XIX ст. Фарадей серйозно зацікавився взаємозв'язком між електрикою і магнетизмом. Він вступив на стезю фізичних досліджень - і тут він мав здійснити справжню революцію.

29 серпня 1831 Фарадей відкрив явище електромагнітної індукції і з цього часу постійно доповідав результати своєї роботи Лондонському королівському суспільству. Згодом ці матеріали склали три об'ємистих томи «Експериментальних досліджень з електрики».

Вчений сформулював поняття про електричні і магнітних силових лініях, запропонував термін «магнітне поле», т. Е., По суті, вперше ввів в науку поняття поля. За словами Альберта Ейнштейна, потрібно було мати «могутнім даром наукового передбачення, щоб розпізнати, що в описах електричних явищ

НЕ заряди і частки описують суть явищ, а скоріше простір між зарядами і частинками ».

Крім того, він відкрив парамагнетизм і диамагнетизм, виявив обертання площини поляризації в магнітному полі, ввів поняття діелектричної проникності, винайшов вольтметр і трансформатор. Його ідеї сприяли створенню електродвигуна і динамо-машини.

Словом, Фарадей-фізик збагатив людське знання в більшій мірі, ніж хімік. Але ж сучасна теоретична і експериментальна хімія багато в чому розвивалися на основі тих уявлень, які ввів в науку Майкл Фарадей.

трохіміческого розкладання - електролізу - Протікають на електродах (від грец. «Електрон» і «Ходос» - «дорога», «шлях»), В розчині електрику переноситься іонами (від грец. «Іон» - «той, хто йде»): іони, що несуть позитивний заряд (Катіони), переміщаються до негативно зарядженого електроду - катода (від грец. «Катод» - «шлях вниз»), а іони, що несуть негативний заряд (Аніони), направляються до позитивно

зарядженого електроду - анода (від грец. «Анод» - «шлях вгору»).

Користуючись термінологією Фарадея, процес електролізу розплаву куховарської солі NaCl можна уявити так Знаходяться в розплаві іони Na+ і Сl- переміщаються, відповідно, до анода і катода. На аноді іони Сl- віддають свої електрони і переходять в газоподібний хлор. На катоді іони Na+ отримують електрони і перетворюються в металевий натрій.

Основною заслугою Фарадея, обезсмертив його ім'я, було встановлення зв'язку між кількістю пропущеного електрики і кількістю виділився речовини. Вчений довів, що при електролізі води обсяги утворилися газів - водню і кисню - прямо пропорційні кількості пропущеного електрики і не залежать ні від напруги, ні від розташування електродів у ванні і їх розміру, ні від складу розчину (якщо, звичайно, розкладається вода, а НЕ розчинена в ній речовина). Фарадей зазначив, що ця залежність дотримується настільки суворо і точно, що за обсягом газу, що виділився можна судити про кількість пропущеного електрики. Розуміючи, наскільки важлива виявлена ??ним залежність, Фарадей перевірив її універсальність і переконався, що вона зберігається і при виділенні галогенів. Тому свій висновок учений поширив на всі випадки електролізу.

Потім Фарадей поставив наступне важливе питання: в якому співвідношенні виділяються різні речовини при пропущенні одного і того ж кількості електрики? Вчений відповів на нього з великим експериментальним витонченістю. Він поєднав послідовно кілька ванн з різними речовинами, що розкладаються (розчинами йодиду калію, соляної та сірчаної кислот, розплавленими йодидом і хлоридом свинцю), деякий час пропускав через них струм і потім визначив масове співвідношення виділилися речовин. Результат вийшов дивовижний, заздалегідь непередбачуваний: маси виділилися водню, кисню, хлору, йоду і свинцю ставилися як 1: 8: 36: 125: 104, т. Е. Так само, як і їх атомні маси, поділені на число валентних електронів. Виходячи з цього, Фарадей сформулював основний закон електролізу:




 РЕЧОВИНА І ЕЛЕКТРИКА |  Досвід Л. Гальвані. Гравюра. 1791 р |  Вольтів стовп. Креслення з рукописи А. Вольта. |  Лабораторія М. Фарадея. Гравюра. XIX ст. |  Ряд напруг металів. |  ЦІ ЗАГАДКОВІ колоїди |  Колоїдні розчини (золи) золота. |  Пінопласт, господарські губки - приклади колоїдних систем, які оточують нас всюди. |  Центрифуга - апарат для механічного розділення сумішей під дією відцентрової сили. |  Петро Олександрович Ребиндер. |

© um.co.ua - учбові матеріали та реферати