На головну

Вольтів стовп. Креслення з рукописи А. Вольта.

  1.  Глава 2. Підключення 3-вольтів мікроконтролерів MSP430-
  2.  Глава 2. Підключення 3-вольтів мікроконтролерів MSP430-
  3.  Магістр алхімії наставляє учнів. Мініатюра з рукопису «Кентерберійських оповідань» Дж. Чосера. XV ст.
  4.  підготовка рукопису
  5.  Підключення 3-вольтів мікроконтролерів MSP430-
  6.  Підключення 3-вольтів мікроконтролерів MSP430-

гуртки цинковими, а картон - сукном. В результаті вийшла зручна компактна батарея.

Вольта виявив, що при поєднанні міді та цинку виходять «сильні» елементи, а з міді і срібла -

«Слабкі». Дослідивши багато провідники, він розташував їх у ряд, відомий згодом як ряд Вольта (зараз його називають поруч напруг). Чим далі відстоять один від одного метали в цьому ряду, тим сильніше буде розряд зібраного з них джерела струму. Так вперше була показана зв'язок між хімічною природою речовини і електрикою.

Вольтів стовп - ВІЧНИЙ ДВИГУН?

Вольта вважав, що причиною виникнення електрики в гальванічному елементі є контакт двох різнорідних металів, а в них самих ніяких змін не відбувається. Ясно, що в цьому випадку елемент повинен працювати вічно. Правда, на практиці вічного елементу ніколи не виходило, будь-який з них рано чи пізно припиняв роботу.

Інші дослідники помітили, що в працюючому гальванічному

«Величезне найпаче батарея»

Винахід Вольта швидко привернуло увагу вчених ще й тому, що дозволяло проводити тривалі різноманітні досліди, в тому числі і хімічні. Раніше, коли єдиним джерелом струму служила електрофорна машина, заряджала найпростіші накопичувачі електрики - лейденські банки, багато експерименти були неможливі. Захоплені відгуки про відкриття Вольта йшли потоком. Ось, наприклад, слова його біографа французького фізика Домініка Франсуа Араго (1786-1853): «Стовп, складений з гуртків мідного, цинкового і вологого суконного. Чого очікувати апріорі від такої комбінації? Але ці збори, дивне і, мабуть, бездіяльне, цей стовп з різнорідних металів, розділених невеликою кількістю рідини, становить снаряд, чудніше якого ніколи не

винаходив людина, у тому числі навіть телескопа і парової машини ».

У багатьох лабораторіях розпочалося справжнє заочне змагання фізиків - хто побудує найпотужнішу гальванічну батарею? Першими про відкриття Вольта дізналися в Англії: в листі президенту Лондонського королівського товариства Джозефу Бенксу (1743-1820) від 20 березня 1820 р винахідник описав різні конструкції гальванічних елементів. Бенкс ознайомив з цим посланням своїх колег, і вже в кінці квітня того ж року Ентоні Карлейль (1 768-1 840) виготовив вольтів стовп з 17 послідовно з'єднаних цинкових гуртків і монет в півкрони (тоді їх карбували масою 14,1 г з срібла 925 -й проби). Потім число елементів батареї було збільшено до 36. У перших же дослідах спостерігалося розкладання води з утворенням газів.

Знаменитий англійський фізик Гемфрі Деві спочатку проводив досліди з батареєю, подарованої йому самим Вольта, але потім став виготовляти все більш потужні власні конструкції з мідних і цинкових пластинок, розділених водяним розчином аміаку. Якщо перша його батарея складалася з 60 таких елементів, то виконана кілька років по тому - вже з 1000.

Ще більш грандіозну батарею побудував задовго до Деві російський фізик-самоучка Василь Володимирович Петров (1761-1834). Професор Петербурзької медико-хірургічної академії, він обладнав тут багатий на ті часи фізичний кабінет, для якого придбав колекцію фізичних приладів. У 1802 р Петров створив гальванічну батарею, що складається з 4200 мідних і цинкових пластин.

Між металевими кружками діаметром близько 4 см прокладалися картонні, просочені розчином хлориду амонію. «Стовп Петрова», на відміну від вольтова, розташовувався го-

елементі протікають хімічні процеси. Зокрема, поверхню цинку в соляному розчині при роботі вольтова стовпа піддається корозії. Згодом було доведено, що саме хімічні реакції на кордоні провідників I і II роду, т. Е. Електродів і розчинів, і є джерелом виникнення електричної енергії. Ці процеси можна уявити рівняннями: М®М++ Е або М®М2++ 2е.

Таким чином, гальванічний елемент - це пристрій, в якому хімічна енергія перетворюється в електричну, а закон збереження енергії виконується і в цьому випадку: після завершення хімічних реакцій ток припиняється.

Відразу ж після створення хімічного джерела електричної енергії виникла і стала бурхливо розвиватися нова наука - електрохімія. У лабораторіях різних країн вчені збирали гальванічні батареї, пропускали струм через розчини різних речовин і з цікавістю спостерігали, що при цьому відбувається. на

цьому шляху було зроблено безліч важливих експериментальних відкриттів: встановлено, наприклад, що на провідниках, через які струм вводиться в звичайну річкову воду, виділяються водень і кисень, водні розчини солей лужних металів розкладаються з виділенням водню і утворенням лугів на одному полюсі і виділенням кисню і освітою кислот - на іншому.

Мабуть, самим чудовим результатом електрохімічних робіт того часу було проведене англійським хіміком Гемфрі Деві розкладання лугів і отримання з їх розплавів нових елементів - калію і натрію. До цього нікому і ніяким способом не вдавалося розкласти на елементи гідроксиди калію і натрію. Пізніше Деві отримав електролізом барій, кальцій, стронцій, магній і бор. До речі, відкриття натрію коштувало йому дуже дорого: утворився при електролізі




 РЕЧОВИНА І ЕЛЕКТРИКА |  На катоді виділяється натрій, а на аноді - хлор. |  Кількість виділився при електролізі речовини пропорційно кількості пропущеного електрики і атомної масі з урахуванням валентності. |  Лабораторія М. Фарадея. Гравюра. XIX ст. |  Ряд напруг металів. |  ЦІ ЗАГАДКОВІ колоїди |  Колоїдні розчини (золи) золота. |  Пінопласт, господарські губки - приклади колоїдних систем, які оточують нас всюди. |  Центрифуга - апарат для механічного розділення сумішей під дією відцентрової сили. |  Петро Олександрович Ребиндер. |

© um.co.ua - учбові матеріали та реферати