загрузка...
загрузка...
На головну

Практична частина

  1.  I. Загальна характеристика категорії стану як частина мови
  2.  II частина
  3.  Max-OT Принципи харчування Частина перша.
  4.  Max-OT вправи і модифікована тренування. Частина 1
  5.  Zappos займається доставкою щастя світу
  6.  А ЩАСТЯ - це дія до досягнення цілісності.
  7.  Абрамова Г. с. Практична психологія: підручник для студентів вузів - 4-е изд., Перераб. І доп.- Єкатеринбург, 2008

1.1. ситуаційні завдання (№№ з 1 по 4)з алгоритмами їх рішень, еталонами відповідей і з коментарями.

Обчислення рН буферного розчину

Завдання №1.Три розчину містять оцтову кислоту // Концентрації 0,10 моль / л і ацетату натрію концентрації 0,10 (а), 0,20 (б) і 0,50 (в) моль / л. Розрахуйте рН цих розчинів.

Рішення.

1. Розрахунок рН буферних розчинів проводиться за рівнянням Гендерсона-Гассельбаха:  / або .

Підставляємо числові дані і отримуємо:

а) ;

б) ;

в)

відповідь. а)  ; б)  ; в) .

Обчислення зміни рН буферних розчинів, викликаних додаванням кислоти або лугу

Завдання №2.Для експериментального визначення вмісту іонів  в зразку консервованої крові методом комплексонометрії, необхідно приготувати аміачний буфер з рН 8-10. Однак дане значення не повинно бути вище 10, т. К. В цьому випадку випадає осад гідроксиду металу. РозрахуйтерН аміачної буферної системи, що містить по 0,5 М гідроксиду амонію  і хлориду амонію  . Як зміниться рН при додаванні до 1 л цієї суміші 0,1 М  і при додаванні до 1 л цієї суміші 0,1 М і при розведенні розчину водою в 10 разів, якщо  ? Чи правильно приготований буферний розчин?

Рішення.

1. рН вихідної суміші розчинів и  обчислити за формулою:  . отже, .

2. При додаванні до буферного розчину 0,1 М  зменшиться на 0,1 М і стане рівною 0,4 М, а з (  ) Зросте до 0,6 М. отже, .

3. При додаванні ж 0,1 М до 1 л суміші  збільшиться до 0,6 М, а  зменшиться до 0,4 М, в результаті цього отримаємо: .

4. При розведенні буферного розчину водою в 10 разів матимемо: .

відповідь. 1)  (Вихідної суміші); 2)  (При додаванні); 3)  (При додаванні ); 4)  (При розведенні водою). Буферний розчин приготовлений задовільно, т. К. Оптимальна величина рН для визначення  (або  ) Близько 9.

Обчислення співвідношення обсягів компонентів буферної системи з певним рН

Завдання №3.Обчисліть об'єм розчину натрій форміату з  0,1 моль / л і обсяг мурашиної кислоти  = 0,1 моль / л, які необхідні для приготування 2 л форміатного буфера з рН = 3,15 ().

Рішення.

З формули розрахунку рН:  слід: .

З врахуванням того, що  = 0,60, отримуємо:  = 0,60.

 . Отже, необхідно 4 частини розчину кислоти і одну частину розчину солі для приготування буферної системи з рН = 3,15.

Знаходимо потрібний обсяг кислоти і солі:  мл,  мл.

відповідь.  мл;  мл.

Обчислення буферній ємності

Завдання №4.До 100 мл до ротової рідини для зміни рН від 7,8 до 7,4 треба додати 3,6 мл HCl  , Яка буферна ємність  цієї рідини?

Рішення.

8. Буферну ємність  обчислюємо за формулою:

= =  моль / л.

відповідь.  моль / л.

1.2. Ситуаційні завдання (№№ з 5 по 14)для закріплення матеріалу (виконати в протокольному зошиті).

Завдання №5.Розчин формальдегіду здатний надавати тканинам пружність і тому його застосовують для консервації анатомічних і біологічних препаратів. Але при тривалому зберіганні цього розчину відбувається окислювально-відновна реакція, в результаті чого утворюються молекули метилового спирту і мурашиної кислоти. Для нейтралізації кислоти використовується фосфатний буферний розчин. Розрахуйте значення рН буферної суміші, що містить в 1 л розчину 0,10 моль  і 0,30 моль  . Константа дисоціації ортофосфорної кислоти Н3РВ4 по другому щаблі дорівнює ; .

Завдання №6.Який рН буферного розчину, приготованого змішанням 20 мл 0,2 М розчину  і 50 мл 0,5 М розчину ?  . рКа (СН3СООН) = 4,74.

Завдання №7.Обчислити рН розчину, отриманого шляхом змішування 20 мл 0,05 М розчину азотної кислоти  і 30 мл 1,5 М розчину нітриту натрію .

Завдання №8.Визначте рН буферного розчину, що містить в 1 л 0,4 моль мурашиної кислоти і 1,0 моль форміату натрію, до розведення і після розведення в 50 разів, якщо = 3,75.

Завдання №9.Гідрокарбонатна буферна система забезпечує 80% буферних властивостей слини, а підвищені втрати  , Обмеження виведення и  ведуть до розвитку метаболічного ацидозу. Яке співвідношення бікарбонату натрію та вугільної кислоти в ротовій рідині, рН якої = 7,4, якщо сумарний  в слині 6,11?

Завдання № 10.рН ротової рідини в нормі 5,8-7,5, а при порушеннях кислотно-лужної рівноваги може змінюватися в межах 4,5-8,3. При яких співвідношеннях кількостей ирН ротової рідини стає рівним: а) 4,5; б) 8,3.

Завдання №11.Буферний розчин приготовлений з 50 мл 0,3 М розчину /  / І 40 мл 0,5 М розчину  . а) Визначте рН цього буферного розчину. б) Як зміниться рН, якщо до цього розчину додати 10 мл 0,2 М  ? в) Розрахуйте буферну ємність по кислоті.

завдання №12. До 100 мл ротової рідини для зміни рН на одиницю треба додати 1,8 мл 0,2 М розчину HCl. Яка буферна ємність ротової рідини по кислоті?

Завдання №13.Скільки лугу потрібно додати до 1 мл ясенної рідини, щоб змінити їх рН від 7,9 до 8,3, якщо буферна ємність білкового буфера 0,034 моль / л?

Завдання №14.Буферна ємність розчину по підставі дорівнює 45 ммоль / л. Розрахуйте, який обсяг розчину гідроксиду натрію з молярною концентрацією 0,1 моль / л можна додати до 250 мл цього розчину, щоб змістити рН не більше ніж на 0,3 одиниці?

Контрольні питання і завдання

9. Що виконує роль слабкої кислоти в фосфатному буфері: гідрофосфат або дигидрофосфат?

10. Чому при виведенні формул рН буферних розчинів рівноважну концентрацію слабких електролітів можна прийняти за вихідну?

11. Доведіть, що невелике розведення практично не впливає на рН буферних систем.

12. Чому максимальна буферна ємність спостерігається при співвідношенні компонентів 1: 1?

13. Чому буферна ємність по кислоті і по лугу не завжди збігається?

14. Яка буферна система вносить максимальний внесок в буферну ємність ротової рідини і крові?

15. Як використовується рівняння Гендерсона-Гассельбаха при наданні допомоги пацієнтам з отруєннями?

16. При введенні в розчин форміату амонію: іонів а)  і б)  протікають наступні процеси: а)  ; б)  . Чи буде розчин  проявляти буферні властивості?

17. Яке співвідношення и  небезпечно для життя і навіщо в організмі створюється резерв ?

18. При підйомі в гори спостерігається гіпервентиляція легенів. Яке порушення кислотно-основного гомеостазу при цьому можливо?

19. Що таке алкалоз і ацидоз і як змінюється рН при видиху?

20. Яка повинна бути концентрація ацетату натрію в 0,01 М розчині оцтової кислоти, щоб концентрація іонів  в розчині дорівнювала  моль / л?

21. Яку з кислот: , ,  краще вибрати для приготування буферного розчину з найбільшою буферної ємністю і з рН = 7,45? Як приготувати 100 мл такого розчину з 1 М розчинів компонентів?

22. Для приготування трьох буферних розчинів використовували 1,0 М розчини гидрофосфата і дигідрофосфату натрію, змішавши їх в співвідношеннях: а) 8: 2; б) 5: 5; в) 3: 7. У будь розчину буде максимальна буферна ємність і найбільше значення рН?

23. Розрахуйте величину буферної ємності фосфатного буферного розчину, якщо після додавання 10 мл  = 0,5 моль / л до 20 мл цього розчину рН останнього збільшується з 7,2 до 8,0.

24. У скільки разів концентрація водневих іонів в крові (рН = 7,36) більше, ніж в спинномозковій рідині (7,53)?




 криоскопическим методом |  Експериментальні дані та результати вимірювань |  зразок тесту |  Автопротоліз води. Іонний добуток води. Водневий показник. |  Практична частина |  Реакція середовища при гідролізі солей |  Досвід №2. Вплив температури на ступінь гідролізу |  Досвід №5. Повний (незворотний) гідроліз |  зразок тесту |  РН слини |

загрузка...
© um.co.ua - учбові матеріали та реферати