Головна

зразок тесту

  1.  I. Атестація державних цивільних службовців
  2.  III. ЗРАЗОК ВИКОНАННЯ ТИПОВОГО РОЗРАХУНКУ
  3.  А - зрушення в приладі: 1 - поршень, 2 - зразок грунту, 3 - площина зсуву: б - як визначається кут тертя і зчеплення грунту: Т - зсувне зусилля, N - вертикальний тиск
  4.  Атестат на насіння № ___
  5.  Атестаційна ХАРАКТЕРИСТИКА
  6.  Атестації робочих місць
  7.  атестація

3. У хворого спостерігається утворення набряку, тобто накопичення рідини в міжтканинному просторі і такий стан водного балансу для подальшого вибору курсу лікування в медицині оцінюють, як ___.

1) позитивний

2) негативний

3) фізіологічний

4) нульової

4. Факторами виникнення осмосу в живій клітині є ___.

1) не змішуються рідини, розділені напівпроникною мембраною

2) розчини з однаковою концентрацією, розділені напівпроникною мембраною

3) розчини з різною молярною концентрацією, розділені напівпроникною мембраною

4) розчини з різними несмешивающимися розчинниками

3. нижчезазначених розчин ___ изотоничен по відношенню до 0,9% розчину NaCl.

1) будь-якого з'єднання, що має таку ж концентрацію частинок, як і 0,9% NaCI

2) будь-якого з'єднання, що має концентрацію 0,9%

3) NaCI-будь-якої концентрації

4) NaCI з осмотичним тиском до 260-300 кПа

4. При приміщенні клітини в гіпотонічний розчин NaCl переважний напрямок дифузії спостерігається тоді, коли ___.

1) NaCI дифундує з клітки

2) H2O дифундує з клітки

3) NaCI дифундує в клітку

4) H2O дифундує в клітку

5. Плазмоліз клітин буде спостерігатися при приміщенні їх в розчин NaCl концентрації ___.

1) 0,1% р-р

2) 10% р-р

3) 0,9% р-р

4) 0,5% р-р

6. Явище гемолізу еритроцитів буде спостерігатися при приміщенні їх в розчин NaCI певної концентрації ___.

1) 10%

2) 5%

3) 0,9%

4) 0,1%

7. Формула ? = CRT (закон Вант-Гоффа), що показує залежність осмотичного тиску від концентрації і температури, може бути застосована ___.

1) тільки до розчинів неелектролітів

2) до будь-яких розчинів

3) тільки до розчинів електролітів

4) до розчинів слабких електролітів

8. Для розрахунку осмотичного тиску розчинів електролітів вводиться ізотонічний коефіцієнт і той фактор, який визначає величину даного коефіцієнта - це ___.

1) молекулярна маса речовини

2) природа розчинника

3) ступінь дисоціації розчиненої речовини

4) осмотичнийтиск

9. Розчин з найбільшим осмотичним тиском є ??___.

1) 0,1 М

2) 0,1 М білка

3) 0,1 М

4) 0,1 М

10. Гіпертонічний розчини солей и  застосовуються в якості проносних засобів і для розрахунку осмотичного тиску для даних солей справедливо вираз ___.

1)

2)

3)

4)

11. Якщо збільшити концентрацію фізіологічного розчину NaCI (0,9%), то температура кипіння  солі в ньому ___.

1) на початку підвищиться, а потім знизиться

2) не зміниться

3) підвищиться або знизиться в залежності від природи розчинника

4) підвищиться

12. Найбільший тиск водного розчину пара буде спостерігатися над розчином, в 1 літрі якого розчинено ___ грамів глюкози.

1) 90

2) 60

3) 30

4) 10

Питання по темі для самостійного вивчення їх студентами.

1. Інформаційно-структурна пам'ять води. Дисбаланс іонів і води в клітці при її пошкодженні.

2. Діаліз - практичне застосування явища дифузії в медичних дослідженнях.

5. Практичні навички, якими повинен опанувати студент по темі заняття. студент повинен володіти навичками:

- Обчислення осмотичного тиску і зміни температури кристалізації і кипіння розчинів для прогнозування та інтерпретації явища, які спостерігаються з живою клітиною;

- Вміння працювати з навчальною, науковою та довідковою літературою, а також з мережею Інтернет для постійного вдосконалення своїх знань, з метою аналізувати ситуацію, що склалася і приймати рішення в межах своєї професійної компетенції та повноважень.

Тема: Протолітичні рівноваги і процеси. Водневий показник. гідроліз

Актуальність теми.Електроліти входять до складу всіх клітин і тканин організму, складаючи при цьому більше 4% їх маси. Вони грають дуже важливу роль в підтримці осмотичного і онкотичного тиску в біорідинах, тим самим, впливаючи на розподіл в клітинах води і розчинених речовин (Іонний гомеостаз), Забезпечуючи, таким чином, цілий ряд життєвих функцій, наприклад, форму і тургор клітин, еластичність тканин, транспорт речовин і ін.

Слина також є розчином електролітів, причому, регуляція електролітного складу слини залежить від концентрації іонів в крові, наприклад, концентрація іонів  в 1,5 4 рази більше в слині, ніж в плазмі, а концентрація іонів  залежить від швидкості слиновиділення і коливається в межах від 1 ммоль / дм3 до 100 ммоль / дм3. З віком концентрація іонів  зменшується. Регуляція електролітного складу слини визначається дією осморецепторов мозку і мінералокортикоїдів.

Кислотність біологічних рідин, кількісною характеристикою якої є рН - є однією з основних фізико-хімічних характеристик рідинних середовищ організму. Таким чином, Важливим етапом в розумінні багатьох фізіологічних і патологічних явищ є розгляд властивостей розчинів електролітів і рН біологічних рідин, які дозволяють пояснити механізм підтримки водно-електролітного балансу і визначити порушення роботи різних систем організму на стадії діагностики захворювання.

Гідроліз білків, жирів, полісахаридів в порожнині рота - це необхідна умова для засвоєння їх організмом. Як відомо, що слина містить кілька ферментів: ? амілазу, ? - глюкозидази і гідроліз, Наприклад вуглеводів, здійснюваний за допомогою цих ферментів, через короткочасність перебування їжі в порожнині рота відбувається в основному усередині харчової грудки вже в шлунку. Дія карбогідраз слини припиняється під впливом кислої реакції шлункового соку (рН = 1, а показник рН слини рН = 5,4-7,4). Активність протеолітичних ферментів значно нижче, а їх роль в травленні дорослої людини невелика, проте ці ферменти мають значення в санації порожнини рота. Так, мурамідаза (лізоцим) слини має високу бактерицидністю.

У практиці приготування і зберігання ліків часто виникає необхідність запобігання гідролізу лікарських речовин. З цією метою подкисляют (розчини солей сильних кислот і слабких основ) або подщелачивают (розчини солей слабких кислот і сильних основ). Такі операції зводяться до додавання одного з продуктів реакції, в зв'язку, з чим реакція гідролізу зміщується вліво. В цілому, гідроліз необхідно враховувати у всіх випадках, коли в системі необхідно зберігати постійне значення рН.

Мета теми:1. Придбання системних знань про механізми електролітичноїдисоціації в залежності від природи хімічного зв'язку і розчинника, про ступінь і константу дисоціації, про іонному творі води і водневому показнику (рН) і вміння застосовувати ці знання до конкретних систем, що зустрічаються в біологічних об'єктах. 2. Експериментального виявлення причини і слідства гідролізу, основні випадки гідролізу солей і на основі набутих знань прогнозування значення гідролізу в біологічних процесах (гідроліз білків, поліпептидів, вуглеводів, ліпідів, нуклеїнових кислот і гідроліз АТФ як універсальне джерело енергії в організмі).

вихідний рівень. Студент повинен знати з довузівської курсу хімії: «Будова молекули води, її фізико-хімічні властивості. Теорію електролітичноїдисоціації Аррениуса (ТЕД). гідроліз солей,чинники, які посилюють іослабляющіе гідроліз »і з курсу біології:« Фізичні властивості води і їх значення для біологічних процесів різних рівнів. Хімічна організація клітини (роль електролітів на клітинному і організмовому рівні організації) ».

Основні навчально-цільові питання:




 При вирішенні завдання слід обґрунтувати свій вибір відповіді |  Рекомендований бібліографічний список до пункту №4 |  Неелектролітів та електролітів |  Колігативні властивості (визначення, види). |  Розподіл води і деякі фактори її регуляції |  Добовий баланс води в організмі дорослої людини |  I. Закон і ізотонічний коефіцієнт Вант-Гоффа |  Тиск насиченої пари розчинника |  контрольні завдання |  криоскопическим методом |

© um.co.ua - учбові матеріали та реферати