Головна |
Пишемо рівняння реакції:
S2O32 + I2 = S4O62 + 2I-
I2 + 2e > 2I-
S2O32- - 2e > S4O62 + 2I-
1/z(S2O32) = 1, 1/z(I2) = 1/2, 1/z(S4O62) = 1/2.
У даній точці значення потенціалу розраховують за системою 4O62/ 2S2O32,
так як вона лежить до точки еквівалентності.
Відповідно до рівняння Нернста:
розраховуємо [S4O62] І [S2O32]:
було S2O32 0,1 · 50 = 5 ммоль-екв
Додано I2 0,2 · 20 = 4 ммоль-екв
залишилося S2O32 5-4 = 1 ммоль-екв
утворилося S4O62 4 ммоль-екв.
Так як в рівнянні Нернста входять атомні концентрації іонів, число ммоль S4O62 = 1/2· 4 = 2 ммоль.
моль / л
моль / л
При проведенні кількісних розрахунків слід особливу увагу звернути на окислювально-відновну реакцію, що протікає в процесі титрування. Вирішуючи конкретну задачу, обов'язково пишуть рівняння реакції і по ній визначають фактор еквівалентності. В даному методі крім методів прямого і зворотного титрування часто використовують метод непрямого титрування (метод заміщення).
Виконання контрольних завдань | Тема I. Якісний аналіз - дробовий і систематичний. | Тема III. Протолітичні рівноваги в розчинах солей. Ступінь і константа гідролізу. Розрахунок рН в розчинах гідролізуються солей. | Приклад 2. | Тема V. Равновесия в розчинах комплексних сполук. Константи стійкості і нестійкості. Вплив надлишку ліганду, руйнування комплексних сполук. | МЕТОДИЧНІ ВКАЗІВКИ. КІЛЬКІСНИЙ АНАЛІЗ | Приклад розрахунку. | Рішення. | Рішення. | Рішення. |