Головна

Осмотичний тиск розчинів ВМС

  1.  Omega 3-6-9 також активно впливають на еластичність стінок судин і їх тонус, покращують плинність крові, нормалізують артеріальний тиск.
  2.  А - зрушення в приладі: 1 - поршень, 2 - зразок грунту, 3 - площина зсуву: б - як визначається кут тертя і зчеплення грунту: Т - зсувне зусилля, N - вертикальний тиск
  3.  Атмосферний тиск
  4.  Б) Приготування розчину заданої концентрації змішанням розчинів вищою і більш низької концентрації
  5.  Білки плазми крові, їх характеристика та функціональне значення. Онкотичноготиск в плазмі крові.
  6.  В однакових обсягах різних газів при однакових умовах (температура і тиск) міститься однакове число частинок.
  7.  Види бурових розчинів і їх основні параметри

Як будь-які високодисперсні системи, частинки яких схильні до теплового руху, розчини ВМС мають осмотичним тиском. Воно визначається концентрацією полімеру, але практично завжди має дуже мале значення навіть в порівняно концентрованих розчинах. Це пояснюється тим, що внаслідок великої середньої молярної маси число частинок дисперсної фази в одиниці об'єму розчину полімеру на кілька порядків менше числа молекул в розчинах низькомолекулярних сполук з аналогічною масовою часткою розчиненої речовини.

Однак навіть в порівняно розведених розчинах ВМС виміряний осмотичнийтиск (крива 1 на рис. 75) виявляється більшим, ніж обчислена за рівнянням Вант-Гоффа (росм. = CRT) (крива 2 на рис. 75).

Мал. 75. Залежність осмотичного тиску від концентрації розчину ВМС: 1 - певна експериментально; 2 - розрахована за рівнянням Вант-Гоффа.

Відхилення це виявляється більш помітним в розчинах з гнучкими макромолекулами. Пояснюється це тим, що для довгих гнучких макромолекул характерна так звана сегментарная форма молекулярно-кінетичного руху. Окремі частини макромолекули (сегменти), розташовані порівняно далеко один від одного, виявляються незалежними у своєму тепловому русі. Це призводить до того, що макромолекула веде себе в розчині як кілька молекул меншого розміру або кілька окремих кінетичних елементів. Чим більш гнучкою і асиметричною є макромолекула в розчині, тим більше виміряне осмотичнийтиск відрізняється від теоретично обчисленого, і тим сильніше воно зростає при збільшенні концентрації. Щоб використовувати закон Вант-Гоффа, в нього потрібно для кожного полімеру вводити свій поправочний коефіцієнт ? (визначається дослідним шляхом), що враховує форму макромолекул в розчині, їх гнучкість і спорідненість до розчинника.

росм. =  + ?с2

де с - вагова концентрація полімеру; М - середня молярна маса полімеру.




 Чергування зон коагуляції |  Коагуляції золів сумішами електролітів |  швидкість коагуляції |  колоїдний захист |  Роль процесів коагуляції в промисловості, медицині, біології |  Розчини високомолекулярних сполук |  Здатність частинок дисперсної фази коагулировать під впливом зовнішніх чинників, наприклад, при додаванні електролітів, зміну температури. |  Загальна характеристика високомолекулярних сполук |  Класифікація полімерів |  Набухання і розчинення ВМС |

© 2016-2022  um.co.ua - учбові матеріали та реферати