На головну

Здатність частинок дисперсної фази коагулировать під впливом зовнішніх чинників, наприклад, при додаванні електролітів, зміну температури.

  1.  I. Частинки і частини мови
  2.  III. Схема розбору частинок як частини мови
  3.  Uml; Попередня фільтрація від зважених пилових і аерозольних часток.
  4.  Адсорбційна здатність пористих тіл
  5.  Алкоголь, наркотики і їх вплив на працездатність водія.
  6.  Амплітуда ймовірності частинок
  7.  Аналіз залучення зовнішніх посилань

Крім того, ступінь дисперсності речовини в колоїдах і в розчинах ВМС також близька. Для типових золів вона становить 107-109 м-1, А для розчинів полімерів - найчастіше 108-109м-1.

У той же час, розчини полімерів володіють і певними відмітними особливостями, в порівнянні з гідрофобними золями.

Так, вони набагато більш стійкі, як правило, утворюються мимовільно і не вимагають обов'язкової присутності спеціальних речовин, що грають роль стабілізатора. Опади, що утворилися після додавання в розчин полімеру електроліту, знову легко розчиняються в чистому розчиннику. Для висажденія полімеру з розчину електроліт потрібно додавати в набагато більших кількостях (в сотні разів більше), ніж у гідрофобну золь.

Довгий час ці особливості розчинів ВМС пояснювалися їх високою спорідненістю до дисперсійному середовищі і протіканням процесів сольватації. Саме сольватного оболонок на поверхні частинок розчиненої речовини зобов'язані розчини полімерів своїми властивостями.

Це знайшло відображення в первісному історично сформованому назві розчинів полімерів - ліофільні золі.

Згодом, однак, було показано, що, незважаючи на високу спорідненість ВМС до дисперсійному середовищі, частка розчинника, що входить в сольватні оболонки частинок дисперсної фази, в таких системах не дуже велика. Отже, сольватация не є єдиною причиною високої стійкості розчинів полімерів. Справжня причина термодинамічної стійкості даних систем полягає в відсутності поверхні розділу між речовинами дисперсної фази і дисперсійного середовища. Тобто, розчини полімерів є гомогенними системами, і їх слід відносити не до золів, а до справжніх розчинів.




 Види стійкості золів |  Під кінетичної (або седиментаційних) стійкістю розуміють здатність колоїдних частинок рівномірно розподілятися в часі по всьому об'єму розчину. |  Встановлена ??пряма залежність між величиною дзетта-потенціалу гранули, товщиною гідратної (сольватной) оболонки частки і агрегативной стійкістю золю. |  Теорія коагуляції Дєрягіна-Ландау-фервея-Овербека |  Вплив електролітів на стійкість золів. Поріг коагуляції. Правило Шульца-Гарді |  Чергування зон коагуляції |  Коагуляції золів сумішами електролітів |  швидкість коагуляції |  колоїдний захист |  Роль процесів коагуляції в промисловості, медицині, біології |

© um.co.ua - учбові матеріали та реферати