На головну

Коагуляції золів сумішами електролітів

  1.  У воді електролітів
  2.  Види стійкості золів
  3.  Вплив електролітів на стійкість золів. Поріг коагуляції. Правило Шульца-Гарді
  4.  Вимиванні аерозолів опадами осадженні частинок під впливом гравітації
  5.  Колігативні властивості електролітів
  6.  Колігативні властивості електролітів. Ізотонічний коефіцієнт Вант-Гоффа

Коагулююча дію суміші електролітів проявляється по-різному, в залежності від природи іонів, що викликають коагуляцію. Якщо електроліти в суміші близькі за своїми властивостями (наприклад, NaClіKCl), то коагулююча дія їх підсумовується (рис. 70). У цьому випадку говорять про адитивності іонів. У деяких випадках коагулююча дія багатозарядних іонів електроліту послаблюється при введенні в розчин другого електроліту, що коагулюють іони якого мають меншу величину заряду. Тобто, в цьому випадку утворилася суміш надає більш слабу дію на золь, ніж вихідний електроліт (рис. 70). Це явище, що отримало назву «антагонізм іонів», Не завжди знаходить пояснення.

Мал. 70. Коагуляція сумішами електролітів:
 1 - адитивність коагулюючої дії; 2 - антагонізм;
 3 - синергізм коагулюючої дії

Однією з причин зменшення коагулюючої дії суміші може бути хімічну взаємодію між іонами електролітів, в результаті якого утворюються комплекси, що не володіють коагулююча дією.

Нарешті, коагулююча дія суміші електролітів може зростати в більшій мірі, ніж за правилом адитивності (рис. 70).

Це явище називається «синергізмом іонів». Причина його в багатьох випадках також полягає в хімічній взаємодії між іонами, що приводить до отримання багатозарядних комплексних іонів, які мають підвищену адсорбційну здатність. наприклад:

6KCN + FeCl2 = K4[Fe (CN)6] + 2KCl

6CN- + Fe2+ = [Fe (CN)6]4

Заряд утворився комплексного аніону в чотири рази більше заряду аніонів вихідних електролітів суміші.




 Осмотичний тиск в золях |  У колоїдних розчинах вона проявляється у вигляді матового світіння середовища, найчастіше блакитних відтінків, яке можна спостерігати при бічному освітленні золю на темному тлі. |  ультрамікроскоп |  Розглянемо спершу механізм утворення ДЕС колоїдної частинки адсорбційним шляхом. |  Електрокінетичні властивості золів |  Види стійкості золів |  Під кінетичної (або седиментаційних) стійкістю розуміють здатність колоїдних частинок рівномірно розподілятися в часі по всьому об'єму розчину. |  Встановлена ??пряма залежність між величиною дзетта-потенціалу гранули, товщиною гідратної (сольватной) оболонки частки і агрегативной стійкістю золю. |  Теорія коагуляції Дєрягіна-Ландау-фервея-Овербека |  Вплив електролітів на стійкість золів. Поріг коагуляції. Правило Шульца-Гарді |

© um.co.ua - учбові матеріали та реферати