Головна

Порядок і молекулярної простих хімічних реакцій

  1.  B) Порядок перемикання
  2.  C) Порядок перемикання
  3.  II. Порядок ПРОВЕДЕННЯ ідентифікації ПОТЕНЦІЙНО ШКІДЛИВИХ І (АБО) НЕБЕЗПЕЧНИХ ФАКТОРІВ ВИРОБНИЧОГО СЕРЕДОВИЩА І ТРУДОВОГО ПРОЦЕСУ
  4.  III. ПОРЯДОК ПРОВЕДЕННЯ ДОСЛІДЖЕНЬ (ВИПРОБУВАНЬ) І ИЗМЕРЕНИЙ ідентифікувати ПОТЕНЦІЙНО ШКІДЛИВИХ І (або) небезпечних ФАКТОРІВ ВИРОБНИЧОГО СЕРЕДОВИЩА І ТРУДОВОГО ПРОЦЕСУ
  5.  IV. Порядок подання бухгалтерської звітності
  6.  V. Порядок роботи колегії Гостехкомиссии Росії
  7.  Автоматизована та журнальна форми для реєстрації діловіх ПАПЕРІВ та порядок їх Заповнення

У головному кінетичному рівнянні хімічної реакції
 АA + BВ + ... >

u = k · ·  · ...

а, b, ... - це постійні, які не залежать від концентрації речовини числа, звані показниками порядку реакції, відповідно, по реагентів А, В, ... Їх сума (a + b + ... = n) називається сумарним або загальним порядком реакції.

Порядок реакції по кожному з реагентів (або приватний порядок реакції) збігається з його стехиометрическим коефіцієнтом в хімічному рівнянні тільки для простих реакцій, що протікають в одну стадію. При цьому в елементарному акті такої реакції (зіткненні) беруть участь і зазнають змін не більше трьох частинок: молекул, іонів або радикалів. Відповідно до цього розрізняють мономолекулярні, бімолекулярні и трімолекулярниереакціі (Останні зустрічаються вкрай рідко). Тетра-і більш молекулярні прості реакції невідомі, тому що ймовірність одночасного зіткнення 4-х і більше частинок вкрай мала. Таким чином, молекулярної реакції може виражатися тільки цілим числом.

В елементарному акті мономолекулярної реакції перетворення піддається одна частинка, а в якості продукту можуть утворитися не тільки одна, але і дві інші частинки (в деяких випадках три і більше). Схематично це можна представити таким чином:

А > В; А > 2В; А > В + С; А > В + С + D.

Кінетичне рівняння таких реакцій виглядає так:

u = k · CA.

Це рівняння реакції першого порядку (причому приватний і загальний порядок в ньому збігаються і дорівнюють 1).

Мономолекулярні реакції, як правило, є ендотермічними, і для їх протікання необхідна активація, тобто перехід частки А в збуджений стан А*, Енергія якого достатня для подолання потенційного бар'єру на шляху реакції.

Мономолекулярними найчастіше є реакції розкладання або ізомеризації деяких речовин, наприклад:

1) дисоціація молекул брому на 2 радикала

 Br2  2Br;

2) термічний розклад диметилового ефіру

СН3 - О - СН3  CH4 + CO + H2;

3) ізомеризація роданистого амонію в тіомочевину

NH4CNS® (NH2)2CS

В елементарному акті бімолекулярний реакції перетворення піддаються дві (однакові або різні) частки, з утворенням однієї і більше частинок продуктів:

2А > С; 2А > З + В; А + В > С + D;

А + В > С; А + В > С + D + F

Кінетичне рівняння таких реакцій в залежності від виду вихідних частинок виглядає наступним чином:

1) u = k ·  (Якщо обидві вихідні частинки однакові);

2) u = k · CA· CB(Якщо частки реагентів різні за своєю природою).

В обох випадках загальний порядок реакції дорівнює 2. Причому для реакцій першого типу він збігається з приватним порядком реакції по реагенту А. Для реакцій другого типу приватний порядок реакції по кожному з реагентів дорівнює 1.

Бімолекулярні реакції є найбільш поширеними, протікають, як правило, в газовій або рідкій фазі і можуть належати до самого різного типу, наприклад:

H2 + I2 = 2HI

CO + Cl2 = COCl2

реакції з'єднання

2NOI = 2NO + I2

реакція розкладання

СН3 - СOO - З2H5 + NaOH > CH3 - COONa + C2H5OH

реакція обміну.




 сильні електроліти |  Під активністю іонів на увазі ту їх ефективну (умовну) концентрацію, відповідно до якої вони кількісно виявляють себе в розчині. |  Дисоціація води. Водневий показник |  Теорія кислот і підстав |  Визначення буферних систем і їх класифікація |  Таким чином, будь-яка кислотно-основна буферна система є рівноважною сумішшю, що складається з донора і акцептора протонів. |  В результаті серйозна причина заміщається на еквівалентну кількість нейтральної солі буферної системи, тому концентрація іонів водню в ній знову зміниться незначно. |  буферна ємність |  Величина буферної ємності залежить від концентрацій компонентів буферної системи і від їх співвідношення. |  Буферні системи людського організму |

© 2016-2022  um.co.ua - учбові матеріали та реферати