Головна

У найзагальнішому вигляді можна визначити внутрішню енергію системи як суму потенційної і кінетичної енергії всіх складових її частинок.

  1.  A) Попереджувальний світловий і звуковий сигнал гальмівної системи
  2.  A. з незрілістю поворотно-противоточной системи
  3.  I Налаштування параметрів системи
  4.  I. Самомасаж.
  5.  I.2.7. Єдність античної римської правової системи
  6.  II. Внутрішні чинники розвитку виробничої мікросистеми
  7.  II. Лікувальний самомасаж.

Це визначення не дозволяє, однак, дати однозначну відповідь на питання про те, чому дорівнює енергія конкретної системи, що складається з певної кількості структурних одиниць, наприклад, молекул. На перший погляд здається, що дана задача вирішується досить просто. Для цього необхідно врахувати кінетичну енергію руху молекул і потенційну енергію їх взаємодії між собою. Але енергією молекули не вичерпується енергія системи. Існує потенційна і кінетична енергія атомів, що входять до складу кожної молекули. Якщо врахувати і цю енергію, то виникає питання, чи враховувати енергію електронів, що належать атомам, і чи треба враховувати енергію атомних ядер? А так як складність елементарних частинок невичерпна, то ні на якому рівні цієї складності немає підстав зупинятися.

Таким чином, в рамках термодинаміки завдання визначення абсолютного значення внутрішньої енергії системи не має рішення і в зв'язку з цим не розглядається. Першорядне значення набуває інше питання: як зміниться енергія системи в результаті здійснення термодинамічної процесу.

Якщо ми позначимо енергію системи в якомусь початковому стані символом U1, А в будь-якому іншому стані символом U2, То задача зводиться до обчислення різниці:

DU = U2 - U1

У такій постановці вона відразу набуває чіткість і допускає строгий відповідь.

Величина DU вважається позитивною, якщо внутрішня енергія системи при протіканні процесу зростає, і негативною - якщо зменшується.

Внутрішня енергія не включає в себе кінетичну енергію системи (ЕК), Яка притаманна їй в результаті руху як єдиного цілого в зовнішньому середовищі, і потенційну енергію (ЕП), Обумовлену дією на систему зовнішніх силових полів: гравітаційного, електромагнітного та ін.

Таким чином, внутрішня енергія системи є складовою частиною повної або загальної енергії системи Е:

Е = ЕК + ЕП + U

Перші два доданків даного рівності складають предмет розгляду в механіці.

Величина внутрішньої енергії системи визначається лише її станом, але не залежить від способу досягнення даного стану (рис. 5), тому U належить до термодинамічних параметрів, які називаються інакшефункціями стану.

Мал. 5. Схема, що ілюструє незалежність зміни внутрішньої енергії системи від шляху протікає в ній процесу




 Хімічна термодинаміка, як теоретична основа біоенергетики |  У ізохорно процесах вся теплота, повідомлена системі або виділена нею, визначається зміною внутрішньої енергії системи |  Термохимия. закон Гесса |  Дані умови називаються інакше стандартними умовами. |  Вплив температури і тиску на парниковий ефект реакції |  Використання закону Гесса в біохімічних дослідженнях |  Ентропія. Другий закон термодинаміки |  Принцип енергетичного сполучення |  хімічна рівновага |  Цей вираз називається інакше рівнянням ізотерми хімічної реакції |

© um.co.ua - учбові матеріали та реферати