Головна

Дослід 4. Одержання різних типів солей

  1. I - IV досліди.
  2. Адміністративно-державних рішень у демократичному товаристві на різних етапах
  3. Аналіз документів як метод соціологічного дослідження
  4. Аналіз методів дослідження та характеристика обладнання
  5. Аналіз резисторного підсилювального каскаду зі спільним емітером у різних частотних областях
  6. АНАЛІЗ УСПАДКУВАННЯ ОРГАНІЗМАМИ ОЗНАК ТА ВЛАСТИВОСТЕЙ ПРИ РІЗНИХ ТИПАХ ВЗАЄМОДІЇ ГЕНІВ
  7. Астрофізика як наука та предмет її досліджень

а) Середні солі. У трьох пробірках провести реакції між розчинами: а)сульфату цинку ZnSO4 і хлориду барію; б)хромату калію К2СrО4 і хлориду барію ВаС12; б)нітрату плюмбуму Pb(NO3)2 та йодиду калію KI. Записати спостереження. Скласти рівняння реакцій утворення солей у молекулярному та іонному вигляді.

б) Кислі солі. У пробірку з розчином гідроксиду кальцію (або барію) пропускати діоксид карбону СО2 з апарату Кіппа до тих пір, поки одержаний на початку осад СаСО3 (ВаСО3) не розчиниться внаслідок утворення кислої розчинної солі - гідрокарбонату кальцію (барію). Записати рівняння реакцій.

в) Основні солі. У дві пробірки налити по 1 мл розчину сульфату купруму CuSO4 і додати до першої 1-2 мл розчину їдкого натру, а до другої - 0,5-

1 мл розчину гідроксиду амонію NH4OH до утворення осадів різного кольору. Нагріти пробірки у полум'ї пальника і записати спостереження. Скласти рівняння реакцій. Зробити висновок, в якій з пробірок утворилась основна сіль - гідроксосульфат купруму, а в якій - гідроксид купруму.

Контрольні питання:

1. Записати формули оксидів, які відповідають елементам: Na+, C+4, S+4, Fe+3. Записати формули гідроксидів (кислот чи основ) для цих оксидів, вказати їх хімічний характер. Назвати сполуки.

2. Написати рівняння реакцій одержання солей: K2SO4, Cu(NO3)2, CaCO3 як наслідок взаємодії: а)двох оксидів; б)оксиду і основи; в)оксиду і кислоти; г)основи і кислоти; г)двох солей. Скласти графічні формули солей.

3. Записати рівняння реакцій, за допомогою яких можливі перетворення:

SO3 H2SO4; CuCl2 CuSO4 Cu(OH)2 CuO; ZnOHCl ZnCl2;

KOH K2ZnO2; NaHCO3 Na2CO3; BaO Ba(OH)2.

 



  1   2   3   4   5   6   7   8   9   10   11   12   13   Наступна

Київський національний університет технологій та дизайну | Дослід 1. Фільтрування. | Дослід 2. Возгонка (сублімація). | Дослід 5. Лабораторний посуд | Лабораторна робота №2 | Дослід 3. Залежність швидкості реакції від концентрації реагуючих речовин. | Дослід 4. Вплив концентрацій реагуючих речовин на хімічну рівновагу. | Лабораторна робота №4 | Дослід 3. Реакції обміну у розчинах електролітів. | Деяків властивості природних, штучних і синтетичних полімерів. |

© 2016-2022  um.co.ua - учбові матеріали та реферати