На головну

Програми для самостійної роботи

  1.  I. КУРСОВІ РОБОТИ
  2.  I. Рецепт "Еко Штрудель" ручної роботи
  3.  I. Тренінгові програми, які використовуються в професійній підготовці менеджерів
  4.  II. Методичні рекомендації щодо СКЛАДАННЯ РОБОЧОЇ ПРОГРАМИ НАВЧАЛЬНОЇ ДИСЦИПЛІНИ
  5.  III. Методичні вказівки для студентів заочної форми навчання з виконання контрольної роботи
  6.  III. Роботи загального характеру з історії Росії, України і Білорусії.
  7.  SDI і MDI програми

Програма № 1

1. Пояснити механізм дії поверхнево-активних речовин. Привести приклади ПАР в биосистемах, а також використовуються в сільськогосподарських виробництвах.

2. Побудувати ізотерму адсорбції, обчисливши графічно значення адсорбції для розчинів капронової кислоти при 200З за наступними даними:

 концентрація розчину, моль / л  0,005  0,01  0,02  0,03
 поверхневий натяг, дин / см  65,83  60,05  53,0  48,0

3. Обчислити електрокінетіческій потенціал золю в метиловий спирт, якщо швидкість електрофорезу дорівнює 6,6 • 10-4 м / с, градієнт зовнішнього поля 3 В / см, в'язкість розчину 6,12 • 10-2 Пуаз і діелектрична постійна середовища дорівнює 34.

4. При тривалому зберіганні насиченого розчину Са (ОН)2 у відкритій ємності в ньому з'являється каламуть. Уявити рівняння реакції, що відбувається процесу, а також формулу мицелл в системі, вказати знак заряду гранули.

5. Для освітлення води в неї вводять Al2(SO4)3 або FeSO4, Після чого відбувається інтенсивне випадання осаду. Поясніть це явище, виходячи з того, що частинки суспензії в природній воді мають негативні електричні заряди. Розчин який солі необхідно взяти в меншому обсязі для освітлення одного і того ж обсягу води за умови однакової концентрації солей? Довести.

Програма № 2

1. Розглянути стан молекули рідини всередині фази і на поверхні розділу «рідина - газ». Що таке вільна поверхнева енергія? Від яких факторів вона залежить?

2. Довести справедливість рівняння Фрейндліха для процесу адсорбції оцтової кислоти з водного розчину деревним вугіллям, якщо при досягненні рівноваги були отримані наступні дані:

 початкова концентрація, моль / л  0,365  0,840  1,40  2,060  3,500
 рівноважна концентрація, моль / л  0,186  0,230  0,250  0,286

3. Обчислити градієнт потенціалу, якщо електрокінетіческій потенціал частинок золю гідроксиду заліза дорівнює 52,5 мВ, електрофоретична швидкість часток 3,74 • 10-4 см / с, в'язкість середовища 0,0010005 нс / м2, Діелектрична проникність 81.

4. Перед подачею річкової води в цеху заводу її освітлюють введенням в неї електроліту-коагулянту. Розрахувати витрати Al2(SO4)3, FeSO4, NaCl (кожного окремо), якщо витрата води на підприємстві в добу становить 100000 м3/ Добу, а пороги коагуляції рівні:

а) по NaCl - 52 моль / м3;

б) по Al2(SO4)3 - 0,23 моль / м3;

в) по FeSO4 - 0,68 моль / м3.

Вказати знак заряду зважених часток в річковій воді.

5. При досить повільному введенні надлишку сульфіду алюмінію в розчин нітрату срібла утворюється золь сульфіду срібла. Написати формулу міцели і визначити до якого електроду переміщаються протівоіони при електрофорезі.

Програма № 3

1. Поверхнева енергія; фактори, що визначають її величину.

2. При адсорбції аміаку на вугіллі були отримані наступні дані:

 початкова концентрація, моль / л  0,365  0,840  1,40  2,060  3,50
 рівноважна концентрація, моль / л  0,186  0,230  0,250  0,286

Перевірити можливість застосувати рівняння Фрейндліха до отриманих даних.

3. Електрофорез золю гідроксиду заліза відбувався за таких умов: градієнт потенціалу 500 В / м, переміщення частинок за 10 хвилин за 12 мм, діелектрична проникність води дорівнює 81, в'язкість 0,001 нс / м2. Розрахувати ? - потенціал частинок золю.

4. При досить повільному введенні розчину гідроксиду натрію в розбавлений розчин хлориду алюмінію можливе утворення гідрозолі гідроксиду алюмінію. Уявити міцелярно формулу цього гідрозолі: а) в слабокислою середовищі; б) в слабощелочной середовищі.

5. Перед подачею річкової води в цеху її освітлюють: вводять в неї електроліти-коагулянти. Розрахувати витрати Al2(SO4)3, CaCl2, NaCl (кожного окремо), якщо витрата води в добу становить 100000 м3/ Добу, а пороги коагуляції рівні:

а) по NaCl - 52 моль / м3;

б) по Al2(SO4)3 - 0,23 моль / м3;

в) по CaCl2 - 0,68 моль / м3.

Вказати знак електричних зарядів зважених часток в річковій воді.

Програма № 4

1. Адсорбція в системі «твердий адсорбент - газоподібний адсорбат». Рівняння Ленгмюра і його аналіз.

2. Вивчено адсорбція пропіонової кислоти на вугіллі. Отримано такі дані:

 початкова концентрація, моль / л  0,030  0,120  0,460  0,660
 рівноважна концентрація, моль / л  0,004  0,061  0,370  0,540

Визначити графічним шляхом константи рівняння Фрейндліха на основі цих даних.

3. Обчислити ступінь набухання 0,1 кг каучуку в сероуглероде, якщо маса каучуку після набрякання склала 911 м

4. При нагріванні озерної або річкової води до 90-950З відбувається інтенсивне утворення бурих пластівців. Пояснити це явище. Чому цього не відбувається в дистильованої воді? Яка структура міцели таких пластівців?

5. Експериментально встановлено пороги коагуляції ґрунтових колоїдів деякими хлоридами:

 електроліт  Поріг коагуляції, моль / л
 NaCl  52,9
 KCl  48,6
 MgCl2  0,9
 CaCl2  0,8

На основі даних проаналізувати сутність правила Шульце-Гарді і складіть міцелярно формулу грунтового коллоида гідрозолі кремнієвої кислоти. Вказати іони-коагулянти і доведіть вплив заряду іонів на величини порогів коагуляції.

Програма № 5

1. Аналіз ВЕТ - ізотерми для опису багатошарової адсорбції.

2. При визначенні поверхневого натягу розчинів оцтової кислоти за методом Ребіндера були отримані значення тисків, при яких відбувався проскок бульбашки:

 Тиск Р, мм. рт. ст.  Дистильована вода  Концентрація оцтової кислоти, моль / л
 0,01  0,10  0,50  1,00
 11,5  11,0  10,5  10,0  9,00

Побудувати графік залежності Р = ? (?).

3. Желатин поміщений в буферний розчин, рН якого 3. Ізоелектрична точка желатину рН = 4,7. Який знак заряду частинок желатину?

4. При осадженні іонів барію дією K2Cr2O4 нагрівання сприяє швидкій появі осаду хромату барію. Написати міцелярно структуру гідрозолі, якщо в розчин хлориду барію поступово при інтенсивному перемішуванні додають хромат калію.

5. Проведено вивчення коагуляції водної суспензії глини: в дві колби помістили по 100 мл суспензії, в першу додано 10 мл розчину хлориду кальцію, С (СаCl2) = 0,25 моль / л, в другу - 25 мл розчину KCl. Розрахуйте концентрацію розчину KCl, щоб пороги коагуляції були однаковими. Визначте знак золю суспензії глини.

Програма № 6

1. Рівняння адсорбції Фрейндліха і його аналіз, межі застосування.

2. При адсорбції оксиду вуглецю (IV) на вугіллі були отримані

такі дані:

 тиск, мм. рт. ст  7,3  30,4  54,0  88,2
 адсорбція, см3/ г  2,34  7,84  11,9  16,5

Графічно визначити константу в рівняння Фрейндліха.

3. Ізоелектрична точка казеїну дорівнює 4,6. Казеїн поміщений в буферну суміш, що складається з 6 мл розчину оцтової кислоти концентрацією 0,1 моль / л і 2 мл розчину ацетату натрію концентрацією 0,001 моль / л. Як заряджені частинки казеїну?

4. Пояснити, чому для промивання галогенідів срібла використовують не дистильовану воду, а розчини нітратів амонію або НNO3? Уявіть міцелярно структуру броміду срібла, якщо протівоіони при електрофорезі переміщуються до анода.

5. Встановлено, що знак електричних зарядів глобул натурального латексу негативний. Яким електролітом вигідніше відокремити каучук: СН3СООNa, Na2SO3, (CH3COO)2Zn, ZnSO4, (CH3COO)3Al, Al2(SO4)3? Поблизу якого електрода буде концентруватися каучук, якщо латекс помістити в електричне поле?

Програма № 7

1. Адсорбція з розчину. Рівняння Гіббса.

2. Визначити значення констант К і n в рівнянні Фрейндліха за наступними експериментальними даними адсорбції бензойної кислоти на вугіллі:

 рівноважна концентрація, моль / л  0,005  0,025  0,053  0,118
 питома адсорбція, ммоль / кг  0,44  0,78  1,04  1,44

3. Розрахувати, у скільки разів ступінь набухання каучуку в спирті відрізняється від ступеня набухання його в бензолі:

   спирт  бензол
 маса каучуку до набрякання, кг  0,5  0,3
 маса каучуку після набрякання, кг  0,625  1,830

4. При хімічному аналізі осадження іонів Zn2+ дією Н2S проводять в присутності ацетату натрію. Яке призначення СН3СООNa в цьому процесі? Написати формулу мицелл золю сульфіду цинку, що утворюються в відсутності ацетату натрію.

5. Відпрацьовані розчини виробництва фотоматеріалів містять колоїдне срібло у вигляді галогенідів. Припускаючи, що знак електричного заряду колоїдної гранули позитивний, а пороги коагуляції (моль / м3) Для одновалентних іонів рівні 142, для двовалентних - 2,43, для тривалентних - 0,068, розрахувати витрати Al2(SO4)3 для очищення 100 м3 стічних вод. Уявити міцелярно формулу колоїдних галогенідів срібла.

Програма № 8

1. Адсорбція поверхнево-активних речовин. Рівняння Шишковського.

2. Побудувати ізотерму поверхневого натягу і графічно визначити величину адсорбції для розчинів капронової кислоти при 200З за даними:

 концентрація розчину, моль / л  0,005  0,01  0,02  0,03
 поверхневий натяг, дин / см  65,83  60,05  53,0  48,0

3. Яка електрофоретична швидкість частинок золю As2S3, Якщо ?-потенціал дорівнює 89,5 мВ; різниця потенціалів між електродами - 240 В, відстань між електродами - 20 см; в'язкість дорівнює 0,001 нс / м2 і діелектрична проникність 81.

4. При тривалому зберіганні насиченого розчину Ва (ОН)2 у відкритій ємності в ньому з'являється каламуть. Уявити рівняння реакції, що відбувається, а також формулу мицелл.

5. Яким з наведених електролітів - NH4Cl або (NH4)2SO4 економічніше коагулировать золь гідроксиду алюмінію, якщо знак заряду гранули позитивний. Розрахувати поріг коагуляції по NH4Cl, якщо на коагуляцію 30 м3 цього золю витрачається 0,33 м3 розчину NH4Cl з масовою часткою 20% і щільністю 1060 кг / м3.

Програма № 9

1. Іонно-обмінна адсорбція. Правила Пєскова-Фаянсу.

2. Вивчено залежність адсорбції гексиловий спирту від концентрації. Визначити константу адсорбції в рівнянні ізотерми адсорбції Ленгмюра:

 концентрація С • 103, Кмоль / м3  адсорбція Г • 103, Кмоль / м3
 0,935  8,75
 1,875  17,35
 1,100  25,10
 5,550  37,80
 11,05  56,50

3. Ізоелектрична точка казеїну дорівнює 4,6. Казеїн поміщений в буферний розчин, що складається з 6 мл 0,1 моль / л розчину оцтової кислоти і 2 мл 0,1 моль / л розчину ацетату натрію. Визначити знак заряду частинки казеїну.

4. Гідроліз ацетату міді (II) у воді посилюється при розведенні розчину і призводить до утворення гідрозолі гідроксиду міді (II). Написати формулу міцели і вказати знак заряду колоїдних частинок золю.

5. Для вивчення коагуляції грунтового коллоида Fe (OH)3 узятий електроліт K2SO4 з с (K2SO4) = 0,01 моль / л і золь об'ємом 10 мл. Розчин електроліту розбавили в співвідношеннях 1: 1, 1: 2, 1: 4, 1: 6, 1: 7, 1: 8, 1:15. У сім пробірок додали по 5 мл відповідних розбавлених електролітів. У пробірках спостерігалося: осад, осад, осад, осад, муть, прозорий, прозорий. Обчислити поріг коагуляції золю сульфатом калію.

Програма № 10

1. Зробити висновок про правильність нижче наведених тверджень і довести, яке твердження вірне:

а) на відміну від істинних розчинів, колоїдні розчини розсіюють світло;

б) механічний метод відноситься до конденсаційних методів отримання колоїдних систем;

в) при ультрафільтрації колоїдний розчин звільняється від механічних домішок.

2. Визначити постійні емпіричного рівняння Фрейндліха, використовуючи наступні дані для адсорбції вуглекислого газу при 331 К на активованому вугіллі:

 рівноважний тиск, Па • 10-3  1,00  4,48  10,00  14,40  25,00  45,20
 адсорбція, кг / кг • 103  3,23  6,67  9,62  11,72  14,50  17,70

3. У мірний циліндр об'ємом 100 мл налили 50 мл дистильованої води і помістили навішення зерен пшениці. Рівень води в циліндрі при цьому підвищився до 56,8 мл. Через 5 годин воду з циліндра злили в інший мірний циліндр: обсяг води виявився рівним 41,0 мл. Який ступінь набухання навішування зерна в умовах досвіду?

4. У якому порядку слід зливати розчини хлориду кадмію та сульфіду натрію, щоб отримати колоїдну систему з частинками, що несуть:

а) позитивний електричний заряд;

б) негативний електричний заряд.

Підтвердити формулами міцели.

5. На 100 м3 стічних вод для коагуляції золю сульфіду миш'яку (III) витрачається 1см3 розчину NaCl (? = 25%, щільність 1190 кг / м3). Розрахувати поріг коагуляції цього золю по хлориду натрію.

Програма № 11

1. Вибрати правильне твердження і довести правильність відповіді:

а) водний розчин білка утворюється спонтанно;

б) метод окислення - конденсаційний метод одержання колоїдних систем;

в) для очищення від домішок від низькомолекулярних речовин колоїдний розчин фільтрують через звичайний фільтр.

2. За даними адсорбції фенолу на активованому вугіллі вивести рівняння ізотерми БЕТ:

 Р / PS  0,024  0,08  0,14  0,20  0,27  0,35  0,46
 а • 103, Моль / кг  14,9  34,8  47,2  56,8  66,3  79,3  101,0

3. Однакові зразки натурального каучуку обсягами, рівними 1,094 • 10-4 м3, Помістили в сірковуглець, ацетон і воду. Через 48 годин обсяги цих зразків стали рівними 9,204 • 10-4 м3, 1,244 • 10-4 м3 і 1,099 • 10-4 м3 відповідно. Розрахувати значення ступеня набухання каучуку в зазначених розчинниках. До яких з них каучук ліофілен, а яким - ліофобен?

4. У нейтральному середовищі при поступовому додаванні розчину КMnО4 до розчину тіосульфату натрію утворюється бурий осад оксиду марганцю. Уявити рівняння реакції і формулу мицелл золю оксиду марганцю.

5. Коагуляція золю, отриманого в завданні 4, сталася під дією електролітів NaNO3, (NH4)2SO4 і СuСl 2. Як будуть відрізнятися пороги коагуляції золю цими електролітами?

Програма № 12

1. При адсорбції Н2S на цеолітах при 250З отримані наступні дані:

 тиск Н2S, мм. рт. ст
 адсорбція • 103, Кг / кг

Побудувати ізотерму адсорбції і скласти рівняння адсорбції.

2. У пробі стічних вод обсяг 5 • 10-2 м3 після додавання до неї 2,3 • 10-3 м3 розчину NaCl (? = 26%, ? = 1200 кг / м3) З'являються пластівці. Визначити поріг коагуляції золю по відношенню до NaCl.

3. Ізоелектрична точка альбуміну спостерігається при рН = 4,8. Білок поміщений в буферну суміш з концентрацією водневих іонів 10-6 моль / л. Визначити напрямок руху частинок при електрофорезі.

4. Вершки і молоко при стоянні згортаються. Чому не згортається синтетичний латекс? Доказово пояснити.

5. Промивні води гальванічного виробництва містять до 200 мг / л іонів Cr3+. Записати формулу міцели і позначити її складові частини, якщо вода обробляється розчином NaOH, а іони Cr3+ містяться у вигляді сульфату.

Програма № 13

1. Полярні сорбенти - іоніти. Уявити схему іонного обміну в грунті при внесенні добрива аммонийной селітри.

2. Були отримані наступні результати адсорбції вуглекислого газу СО2 на активному вугіллі:

 Р (СО2), КПа  1,00  4,48  10,0  14,4  25,0  45,2
 Г • 103, Моль / кг  7,34  15,2  21,9  26,6  32,9  40,2

Скласти рівняння ізотерми Фрейндліха.

3. Розрахувати значення ступеня набухання каучуку, якщо каучук об'ємом 1,094 • 10-4 м3 помістили в толуол. Після 48 годин набухання обсяг зразка став рівним 8,494 • 10-4 м3.

4. Визначити, до якого електроду будуть переміщатися частки золю сульфіду миш'яку, отриманого при надлишку Н2S:

3AsO3 + 3H2S = AsS3v + 6H2O.

Скласти формулу міцели.

5. До 100 мл 0,02% розчину хлориду натрію додано 250 мл розчину нітрату срібла; З (AgNO3) = 0,001 моль / л. Визначити, який електроліт з представлених: KBr, Ba (NO3)2, K2Cr2O7, MgSO4, AlCl3 має найменший поріг коагуляції?

Програма № 14

1. Адсорбція SO2 на цеолітах вивчена при 250З, отримані дані:

 тиск SO2, Мм. рт. ст
 адсорбція • 103, Кг / кг

а) побудувати ізотерми адсорбції;

б) скласти рівняння адсорбції.

2. Обчислити електрокінетіческій потенціал золю в метиловий спирт, якщо швидкість електрофорезу дорівнює 6,6 • 10-4 м / с, градієнт зовнішнього поля 3 В / см, в'язкість розчину 6,12 • 10-2 Пуаз і діелектрична постійна середовища дорівнює 34.

3. Вибрати правильні відповіді, вибір обґрунтувати:

а) водний розчин йодиду срібла відноситься до ліофобних золів;

б) колоїдний розчин, на відміну від справжнього, мимоволі не утворюється;

в) при діалізі ліофобні золі звільняються від домішок високомолекулярних речовин.

4. Який об'єм розчину KJ концентрацією 0,0025 моль / л треба додати до 0,035 л розчину Pb (NO3)2 концентрацією 0,01 моль / л, щоб протівоіони золю йодиду свинцю при електрофорезі рухалися до анода? Уявити формулу міцели. Назвати складові частини міцели.

5. Розрахувати, як зміниться поріг коагуляції електроліту (ККП) для золю броміду срібла, частинки якого заряджені позитивно, якщо для коагуляції 0,1 л його, замість 0,0015 л розчину K2SO4 концентрацією 0,1 моль / л узятий розчин Fe (NO3)3, З (Fe (NO3)3) = 0,1 моль / л?

Програма № 15

1. Розгляньте і опишіть схемою процес пом'якшення води (зниження жорсткості) при водопідготовки.

2. Вивчення поверхневого натягу водних розчинів амилового спирту З5Н11ВІН від концентрації при 250З дало наступні результати:

 концентрація, кмоль / м3  поверхневий натяг, мН / м
 0,0019  70,4
 0,0038  69,2
 0,0075  66,7
 0,0150  61,7
 0,0300  55,3
 0,0600  46,6
 0,1200  38,0

Графічно визначити адсорбцію амилового спирту з розчину з концентрацією 0,060 кмоль / м3.

3. Золь кремнієвої кислоти Н2SiO3 отримано по реакції силікату калію і соляної кислоти. Написати формулу міцели золю і визначте, який з електролітів був узятий в надлишку, якщо протівоіони рухаються в електричному полі до катода.

4. Золь гідроксиду міді отриманий сливанием 0,1 л розчину їдкого натру, з (NaOH) = 0,05 моль / л і 0,025 л розчину Cu (NO3)2 концентрацією 0,0001 моль / л. Який з електролітів матиме найменший поріг коагуляції: HBr, Ba (NO3)2, MgSO4, AlCl?

5. зразок натурального каучуку об'ємом 2,183 • 10-4 м3 помістили в оцтову кислоту, через 24 години витримки при 200З обсяг зразка став 2,428 • 10-4 м3. Розрахувати ступінь набухання каучуку.




 Тиск пари розчинів |  Температура замерзання і кипіння розчинів |  Колігативні властивості електролітів |  Визначення ступеня і константи дисоціації оцтової кислоти |  методом |  Програми для самостійної роботи |  Теоретичні основи розділу |  Теоретичні основи розділу |  Іонно-обмінна адсорбція |  Адсорбція оцтової кислоти грунтом |

© um.co.ua - учбові матеріали та реферати