На головну

Лабораторна робота № 8

  1.  I. Робота з вікнами
  2.  III. фронтальна робота.
  3.  IV. Робота над завданням.
  4.  MAX-OT працює для кожного.
  5.  Quot; БУТТЯ І ЧАС "(" Sein und Zeit ", 1927) - основна робота Хайдеггера. 1 сторінка
  6.  Quot; БУТТЯ І ЧАС "(" Sein und Zeit ", 1927) - основна робота Хайдеггера. 2 сторінка
  7.  Quot; БУТТЯ І ЧАС "(" Sein und Zeit ", 1927) - основна робота Хайдеггера. 3 сторінка

Іонно-обмінна адсорбція в системі «грунт - розчин електроліту»

Прилади і реактиви: Конічні колби об'ємом 100 мл, 250 мл; бюретки для води, хлориду натрію з (NaCl)нач = 1 моль / л, трилону Б; фільтри паперові; воронки; стаканчики для фільтрату; розчин трилону Б з (1/2 Na2H2Y) = 0,01 моль / л; амонійний буфер (рН = 10); розчин сульфіду натрію ? = 2%; розчин гідроксиламіну солянокислого, ? = 5%; хромоген чорний.

Мета роботи: Вивчення іонно-обмінної адсорбції в системі грунт-хлорид натрію.

Методика експерименту

На технічних вагах взяти 5 наважок ґрунту по 2,0 г і помістити їх в конічні або круглі плоскодонні колби ємністю 100 - 200 мл. У кожну колбу налити розчини хлориду натрію різної початкової концентрації, які готують з вихідного розчину NaCl, молярна концентрація еквівалента якого 1 моль / л шляхом розбавлення водою згідно зі схемою.

 № колби  Обсяг вихідного розчину NaCl, мл  Обсяг води, мл  Загальний об'емраствора, мл

Вміст колб збовтувати протягом 20 хвилин, при цьому в системі встановлюється рівновага між іонами Na+ солі і іонами Ca2+ і Mg2+, Що містяться в грунті. У загальному вигляді цей іонний обмін можна уявити так:

R2Ca + 2Na+ = 2RNa + Ca2+,

де R2, R - органічна складова грунту.

Після встановлення рівноваги розчинів дати відстоятися протягом 15-20 хвилин і процідити їх від грунту. Для цього в чисті колби помістити воронку з фільтром, краї якого повинні бути на 0,5 см нижче за висоту воронки. При фільтруванні обережно злити з колб рідку фазу.

Вийде п'ять фільтратів (розчинів). У них визначити сумарну концентрацію Ca2+ і Mg2+, Які перейшли в розчин з грунту, титруванням трилоном Б.

Трилон Б - органічний реагент (натрієва гідросоль етилендіамінтетраоцтової кислоти Na2H2Y), який з катіонами Ca2+ і Mg2+ утворює внутрішньокомплексні з'єднання.

У конічну колбу об'ємом 250 мл помістити 5 мл фільтрату, додати 95 мл дистильованої води і нагріти суміш до 60-700С, потім долити 5 мл амонійного буфера (рН ? 10), 0,5 мл розчину Na2S, ? = 2%, 0,5 мл розчину гідроксиламіну солянокислого, ? = 5%, додати 10-15 мг хромогену чорного (кілька крупинок) і титрувати розчином трилону Б до зміни вишневої забарвлення в чисто синю. Результати записати в таблицю.

 № колби  Початкова концентрація розчину NaCl, моль / л  Обсяг трилону Б, який пішов на титрування, мл  Рівноважна концентрація адсорбованих іонів Na+, Г1  Рівноважна концентрація Са2+, Mg2+ на поверхні адсорбенту, Г2  Рівноважна концентрація Na+ в розчині, С1  Рівноважна концентрація Са2+, Mg2+ в розчині, С2  Константа адсорбційної рівноваги, ДоАДС
               

Розрахунок результатів експерименту

1. Початкова концентрація розчину NaCl в колбах розраховується за формулою: ,

де Свих, Знач - Вихідна і початкова концентрації розчинів NaCl;

Vвих, Vзаг - Вихідний і загальний обсяг розчину NaCl.

2. Рівноважну концентрацію адсорбованих іонів Na+ знаходять за даними титрування: концентрація Ca2+, Mg2+, Які перейшли в розчин з грунту, дорівнює концентрації поглинених іонів Na+, Т. Е. Г1 = С2.

3. Стабільна концентрація іонів Na+ в розчині (С1) Знаходиться як різниця (Свих - Г1).

4. Розраховані величини дають можливість побудувати ізотерми адсорбції іонів Na+ в координатах «Г1 - С1».

5. Знаходять величину Г2 по изотерме, для чого проводять дотичну до изотерме адсорбції, яка на осі ординат відсіче відрізок, який представляє собою Г max - Максимальну концентрацію іонів Ca2+ і Mg2+, Здатних до обмінної адсорбції.

6. Рівноважну концентрацію Ca2+ і Mg2+ на поверхні ґрунту Г2 знаходять із співвідношення Г2 = Гmax - С2.

7. Константу адсорбційної рівноваги ДоАДС розраховують з рівняння: .

 




 Програми для самостійної роботи |  Тиск пари розчинів |  Температура замерзання і кипіння розчинів |  Колігативні властивості електролітів |  Визначення ступеня і константи дисоціації оцтової кислоти |  методом |  Програми для самостійної роботи |  Теоретичні основи розділу |  Теоретичні основи розділу |  Іонно-обмінна адсорбція |

© um.co.ua - учбові матеріали та реферати