На головну

Програми для самостійної роботи

  1.  I. КУРСОВІ РОБОТИ
  2.  I. Рецепт "Еко Штрудель" ручної роботи
  3.  I. Тренінгові програми, які використовуються в професійній підготовці менеджерів
  4.  II. Методичні рекомендації щодо СКЛАДАННЯ РОБОЧОЇ ПРОГРАМИ НАВЧАЛЬНОЇ ДИСЦИПЛІНИ
  5.  III. Методичні вказівки для студентів заочної форми навчання з виконання контрольної роботи
  6.  III. Роботи загального характеру з історії Росії, України і Білорусії.
  7.  SDI і MDI програми

Програма № 1

1. Розчин, що містить 0,44 моль / л тростинного цукру, при 180З изотоничен з розчином хлориду натрію, концентрація якого 14,62 г / л. Визначити уявну ступінь дисоціації NaCl в розчині.

2. Розрахувати зниження тиску пара для розчину сечовини в воді з моляльній концентрацією 0,01 моль / кг при 298 К. Тиск пара води при цій температурі 3,12 кПа.

3. фторуглеродов має формулу СF3-CF2-CF3 або СF3- (CF2)4-CF3. Кріоскопічна константа камфори дорівнює 40. З якою точністю повинна бути виміряна температура, щоб на підставі зниження точки замерзання 0,1 моль / кг розчину фторуглеродов в 100 г камфори зробити вибір між двома можливими формулами?

4. Є 20% по масі розчини сечовини, гліцерину і фруктози. В якій послідовності будуть закипати ці розчини при поступовому нагріванні?

Програма № 2

1. Осмотичний тиск розчину гліцерину при 180З одно 3,04 • 105 Па. Яке буде осмотичнийтиск, якщо розчин розбавити в 3 рази, а температуру підвищити до 370С.

2. Тиск пара води при 500З одно 12334 Па. Обчислити тиск пара розчину, що містить 50 г етиленгліколю З2Н4(ОН)2 в 900 г води.

3. Вуглеводень типу Н (СН2)nН розчинений в бромистого етилену, який замерзає при 10,000С. Розчин, що містить 0,81 г вуглеводню в 190 г бромистого етилену, замерзає при 9,470С. Розрахувати число n.

4. Є розчини, які містять в рівних масах води: перший - 0,3 благаючи цукру, другий - 0,25 благаючи хлориду кальцію. Обидва розчини киплять при однаковій температурі. Визначити уявну ступінь дисоціації хлориду кальцію у взятому розчині.

Програма № 3

1. Плазма людської крові замерзає при -0,560С. Яке її осмотичний тиск при 370З, виміряний за допомогою мембрани, проникною тільки для води?

2. Тиск пара води при 100З становить 1227,8 Па. У якій кількості води слід розчинити 16 г метилового спирту для отримання розчину, тиск якого становить 1200 Па. Обчислити масову частку у відсотках метилового спирту в розчині.

3. Яка температура замерзання склянки води (250 см3), Підсолодженою п'ятьма шматочками цукру (7,5 г сахарози)?

4. Температура кипіння чистого сірковуглецю дорівнює 46,20С. Розчин, що містить 0,21 г сірки в 19,18 г сірковуглецю, кипить при 46,3040С. Ебулліоскопіческая константа сірковуглецю дорівнює 2,37. Скільки атомів сірки міститься в молекулі, розчиненої в сероуглероде?

Програма № 4

1. Коли клітини скелетних м'язів жаби поміщають в розчини хлориду натрію різної концентрації, можна спостерігати, що клітини залишаються незмінними в 0,7% розчині, в більш концентрованих вони зморщуються, в менш концентрованих - набухають. Розрахувати рівноважний тиск на стінки клітки в чистій воді при стандартній температурі.

2. У якій масі бензолу потрібно розчинити 8,9 г антрацену З14Н10, Щоб при 200З тиск пара знизилася на 379,7 Па? Тиск пара бензолу при 200З становить 9954 Па.

3. Розчин, приготовлений з 2 кг етилового спирту в 8 кг води, залили в радіатор автомобіля. Знайти температуру навколишнього середовища, при якій цей розчин замерзне.

4. Точка кипіння хлороформу може бути визначена за допомогою приладу з точністю 0,010С. Розрахувати масу домішки з молекулярною масою 100 г / моль, яка буде потрібно, щоб підвищити точку кипіння 50 г хлороформу на цю величину.

Програма № 5

1. Осмотичний тиск розчину, що містить 7,5 г цукру в 625 см3 розчину, становить 5,6 • 105 Па при 250С. Визначити молекулярну масу цукру.

2. У 150 г водного розчину міститься 34,2 г тростинного цукру. Обчислити тиск пара розчину при 300С, якщо тиск парів води в цих умовах 4242,39 Па.

3. Скільки грамів гліцерину слід додати до 100 г води, щоб розчин не замерзав до -50З?

4. При розчиненні 1,4511 г дихлоруксусной кислоти в 56,87 г чотирихлористого вуглецю температура кипіння підвищується на 0,5180С. Точка кипіння хлористого вуглецю 76,750С, теплота випаровування в точці кипіння 194,37 Дж / г. Яка здається молекулярна маса кислоти? Чим можна пояснити розбіжність з істинним значенням?

Програма № 6

1. Обчислити осмотичний тиск морської води при 270С, якщо її склад в г / л: NaCl - 27,2; MgCl2 - 3,4; MgSO4 - 2,3; CaSO4 - 1,34; KCl - 0,6.

2. Обчислити молекулярну масу аніліну, якщо при 300З тиск пара розчину, що містить 6,18 г аніліну в 740 г ефіру (С2Н5)2Про становить 85800 Па, а тиск пари чистого ефіру при тій же температурі 86380 Па.

3. Розчин, що містить 2 моля хлориду цинку в 1000 г води, замерзає при -5,490С. Визначити уявну ступінь дисоціації солі в розчині.

4. Для розчину сечовини з концентрацією 0,01 моль / кг розрахувати:

а) точку кипіння; б) осмотичнийтиск при 250С, вважаючи щільність розчину 1г / см3.

Програма № 7

1. Розрахувати надлишковий тиск, який треба прикласти до морській воді, щоб знизити концентрацію NaCl в ній на 50%. Вихідна концентрація хлориду натрію 0,7 моль / л.

2. Тиск пара розчину, що містить 14,2 г сульфату натрію в 990 г води, при 1000З одно 100800 Па. Тиск пара чистої води при тій же температурі сто один тисячі тридцять одна Па. Визначити уявну ступінь дисоціації солі.

3. Проба оцтової кислоти замерзає при 16,40С. Температура замерзання чистої оцтової кислоти дорівнює 16,70С, її кріоскопічна константа дорівнює 3,9. Визначити, скільки молей домішок припадає на 1000 г оцтової кислоти.

4. Розрахувати ебулліоскопіческую константу хлороформу, знаючи, що точка кипіння його 61,20С, а теплота випаровування 246,62 Дж / г.

Програма № 8

1. Яка масова частка фізіологічного розчину NaCl, прийнятого для вливання, якщо цей розчин ізотонічний з осмотичним тиском крові, рівним 8 • 105 Па при температурі 370З? Ступінь дисоціації хлориду натрію вважати рівною 0,9.

2. Тиск пара води, яке при 250З становить 3,16 кПа, знижується на 0,0094 кПа від додавання 1,53 г нелетучего речовини до 100 г води. Розрахувати молекулярну масу речовини, користуючись законом Рауля.

3. Бензол замерзає при 5,420З і кипить при 80,10С. Його теплота випаровування при температурі кипіння дорівнює 31200 Дж / моль. Розчин, що містить 12,8 г, нафталіну в 1000 г бензолу, замерзає при 4,9180С. Визначити, при якій температурі закипає цей розчин.

4. Скільки грамів хлориду кальцію слід додати в п'ятилітровий посудину з водою, щоб розчин закипів при 100,40З? Вважати, що сіль повністю диссоциирована.

Програма № 9

1. Показати розрахунком можливість надходження води в клітини бавовнику з ґрунтового розчину, що має концентрацію розчиненої речовини 0,3 моль / л. Осмотичний тиск в клітині бавовнику прийняти рівним 202,026 кПа.

2. Тиск пара води при 250З становить 3,16 кПа. Розрахувати тиск пара розчинів, що містять: а) 6,01 г сечовини СО (NН2)2; б) 9,4 г фенолу С6Н5ВІН; в) 6,01 г сечовини і 9,4 г фенолу в 1000 г води, припускаючи, що між цими двома речовинами не відбувається хімічної взаємодії.

3. Температура замерзання розчину, що містить 0,1322 г гідроксиду барію в 100 г води, дорівнює -0,0880С. Обчислити рН цього розчину.

4. Тиск пара води над розчином, що містить 6,41 г MgCl2 в 100 г води, так само 97,84 кПа при 1000С. Визначити температуру кипіння цього розчину.

Програма № 10

1. Оцінити можливість тургору клітини винограду при Т = 300 К, вміщеній в розчин з концентрацією розчиненої речовини, що дорівнює 10-3 моль / л. Тиск в клітці винограду становить 151,52 кПа.

2. Тиск насиченої пари при 250З водного розчину мальтози 3,12 кПа, чистої води 3,16 кПа. Визначити осмотичний тиск розчину.

3. Кілька грамів речовини в 100 г бензолу знижують точку замерзання на 1,280С. Те ж кількість речовини в 100 г води знижує точку замерзання на 1,3950С. Речовина в бензолі недіссоціірованних. Яке число іонів воно утворює у водному розчині?

4. Температура кипіння бензолу дорівнює 80,10С. Його молярна теплота випаровування при температурі кипіння дорівнює 30743,9 Дж / моль. Визначити температуру кипіння розчину деякого нелетучего речовини в бензолі, якщо його молярна частка дорівнює 0,02.

Програма № 11

1. Розрахувати найменшу концентрацію клітинного соку цукрових буряків, що забезпечує тургор, якщо осмотичний тиск ґрунтового розчину при 300 К дорівнює 252,53 кПа.

2. Точка замерзання 0,01 молекулярний розчину хлориду барію -0,050С. Чому дорівнює тиск пара розчину при 250С, якщо тиск пари чистої води 3,16 кПа.

3. Яка молярна частка домішки потрібно для того, щоб знизити температуру кристалізації бензолу на 0,050З?

4. Якщо припустити, що утворюються ідеальні розчини, то скільки грамів метанолу або гліколю (СН2ОН)2 слід додати в Десятилітровий посудину з водою, щоб розчин закипів при 1010З?

Програма № 12

1. Оцінити можливість надходження води в клітини рослини, якщо концентрація клітинного соку становить 0,5 моль / л, а концентрація ґрунтового розчину визначається вмістом наступних солей відповідних концентрацій: СаСО3 - 68 мг / л, Na2СО3 - 50 мг / л, Мg (NO3)2 - 30 моль / л. Ізотонічний коефіцієнт прийняти рівним 1,5.

2. Тиск пара розчину, що містить 13 г нелетучего розчиненої речовини в 100 г води при 280З, так само 3,77 кПа. Розрахувати молекулярну масу розчиненої речовини, припускаючи, що розчин ідеальний. Тиск пара води при 280З одно 3,73 кПа.

3. Скільки грамів гліцерину слід розчинити в 500 г води, щоб знизити її температуру замерзання на 0,10З?

4. Розчин, що містить 5 г нелетучего розчиненої речовини в 25 г ССl4, Кипить при 81,50С. Визначити молекулярну масу розчиненої речовини, якщо відомо, що ССl4 кипить при 76,80З і його ебулліоскопіческая константа дорівнює 5,02.

Програма № 13

1. Грунтовий розчин в основному складається з наступних солей: СаСО3 - 10 мг / л, Na2CO3 - 5 мг / л, MgCl2 - 3 мг / л. Визначити можливість надходження води в рослину, якщо осмотичний тиск в клітині становить 202,026 кПа. Ізотонічний коефіцієнт прийняти рівним 1,2.

2. Визначити відносне зниження тиску пара для розчину, що містить 0,01 моль нелетучего речовини в 500 г води.

3. Водний розчин містить 0,5% сечовини і 1% глюкози. Яка його температура замерзання?

4. Розчин, що містить 0,5 г нелетучего розчиненої речовини з молекулярною масою 182 г / моль в 42 г бензолу, кипить при 80,2710С. Температура кипіння чистого бензолу дорівнює 80,10С. Визначити молярну теплоту випаровування бензолу.

Програма № 14

1. Осмотичний тиск в клітині рослини становить 151,52 кПа. Чи здатна рослинна клітина поглинати воду з ґрунтового розчину, якщо концентрація його солей становить 0,1 моль / л?

2. Обчислити тиск пара розчину цукру з масовою часткою 5% в воді при 1000З і знайти, скільки відсотків гліцерину має міститися у водному розчині, щоб тиск пара цього розчину було дорівнює тиску пара 5% розчину цукру?

3. Для двох водних розчинів з масовою часткою 0,01 експериментально визначається зниження температури замерзання. Молекулярна маса одного з розчинених речовин дорівнює 60 г / моль, а іншого 180 г / моль. Який з розчинів дасть меншу відносну помилку у визначенні зниження температури замерзання?

4. 68,4 г сахарози розчинені в 1000 г води. Чому дорівнює температура кипіння цього розчину, якщо теплота випаровування води при температурі кипіння дорівнює 2253,0 Дж / г?

Програма № 15

1. Чи буде вода надходити в рослинні клітини при 250С, якщо концентрація клітинного соку становить 0,01 моль / л, осмотичний тиск ґрунтового розчину 222,23 кПа.

2. Скільки грамів гліцерину С3Н8О3 має бути розчинено в 100 г води, щоб відносне зниження тиску насиченої пари розчину було 0,01?

3. Визначте формулу речовини, що містить 40,00% С, 6,66% Н і 53,34% S. Розчин 0,3 г цієї речовини в 27 г бензолу замерзає на 0,3120З нижче, ніж бензол. Кріоскопічна постійна бензолу дорівнює 5,2.

4. При розчиненні 0,6 г деякої речовини в 25 г води температура кипіння підвищується на 0,2040С. При розчиненні 0,3 г цієї ж речовини в 20 г толуолу температура кипіння підвищується на 0,6680С. Розрахувати ебулліоскопіческую константу толуолу, якщо ебулліоскопіческая константа води дорівнює 0,51.

Програма № 16

1. Розрахувати концентрацію клітинного соку в клітці бавовнику, якщо осмотичний тиск в клітині при 400З одно 202,026 кПа. Розрахувати температуру замерзання клітинного соку бавовнику.

2. Водний розчин кипить при 1010С. Чому дорівнює зовнішній тиск, якщо тиск пари води при 1010З одно 104,67 кПа і молярна частка розчиненої речовини дорівнює 0,043?

3. Водний розчин хлориду калію, що містить 14,92 г КСl в 1000 г води, замерзає при -0,680С. Визначити ізотонічний коефіцієнт Вант-Гоффа.

4. Водний розчин містить 1% сечовини і 1% глюкози. Яка його температура кипіння?

 




 Реакція першого порядку |  Реакція другого порядку |  Залежності швидкості реакції від температури |  Визначення порядку реакції омилення етилацетату лугом |  У сернокислой середовищі |  Програми для самостійної роботи |  Тиск пари розчинів |  Температура замерзання і кипіння розчинів |  Колігативні властивості електролітів |  Визначення ступеня і константи дисоціації оцтової кислоти |

© um.co.ua - учбові матеріали та реферати