Головна

Програми для самостійної роботи

  1.  I. КУРСОВІ РОБОТИ
  2.  I. Рецепт "Еко Штрудель" ручної роботи
  3.  I. Тренінгові програми, які використовуються в професійній підготовці менеджерів
  4.  II. Методичні рекомендації щодо СКЛАДАННЯ РОБОЧОЇ ПРОГРАМИ НАВЧАЛЬНОЇ ДИСЦИПЛІНИ
  5.  III. Методичні вказівки для студентів заочної форми навчання з виконання контрольної роботи
  6.  III. Роботи загального характеру з історії Росії, України і Білорусії.
  7.  SDI і MDI програми

програма 1

1. Якщо в реакцію 1-го порядку вступає 1000 молекул і за одну секунду 500 з них розпадаються, то скільки молекул розпадається за 2 секунди?

2. Чи буде швидкість хімічної реакції більш чутлива до температури при зростанні енергії активації? Яка з реакцій: каталітична або некаталітичні більш чутлива до зміни температури, якщо припустити, що зміна температури не впливає на каталізатор?

програма 2

1. Розрахувати період полупревращения для реакції омилення Метилацетат в розчині гідроксиду натрію, якщо початкова концентрація кожного реагенту 0,03 моль / л. Реакція протікає при 250З, і константа швидкості при цій температурі становить 11,5 л • моль-1• хв-1.

2. Хімічну реакцію вивчають при 270З і 370С. Константи швидкості прямої реакції при цих температурах рівні 3,4 і 8,5 хв-1. Розрахувати енергію активації для даної реакції.

програма 3

1. Каталітичне розкладання пероксиду водню є реакцією першого порядку. Константу реакції вивчали шляхом титрування проб однакового обсягу розчином KMnO4. Результати титрування наведені в таблиці.

 t, хв
 V, KMnO4, мл  22,8  13,8  8,25

Визначити константу швидкості реакції розкладання Н2О2.

2. Енергія активації реакції розкладання HJ дорівнює 183,92 кДж / моль. Визначити частку молекул, що володіють енергією, достатньою для розкладання при 400 і 500 К.

програма 4

1. Період напіврозпаду одного з радіоактивних ізотопів кобальту дорівнює 5,3 року. Вважаючи реакцію розпаду реакцією I порядку, визначити константу швидкості.

2. Швидкість реакції термічного розкладання бромистого етилу підкоряються рівнянню реакції першого порядку, і константа швидкості описується виразом:

 сек-1.

Визначити температуру, при якій за одну годину розкладається 70% речовини.

програма 5

1. Константа швидкості омилення етилацетату їдким натром при 100З дорівнює 2,38 л • моль-1• хв-1. Знайти період напіврозпаду при цій температурі, якщо змішати 1 л розчину етилацетату і 1 л розчину NаОН з початковою концентрацією 0,05 моль / л.

2. Залежність константи швидкості реакції першого порядку розкладання N2О5 від температури описується виразом:

 сек-1.

Розрахувати час, за який розпадається 90% N2О5 при температурі 500С.

програма 6

1. Після фотоокислення в присутності метиленового синього відбирають проби і спектрофотометрически титрують N - етілмалеімідом. Результати титрування при 200З наведені в таблиці.

 Час, хв
 Оптична щільність  0,145  0,120  0,091  0,052  0,033

Визначити константу швидкості і період напіврозпаду при 200С.

2. Який період напіврозпаду SiН4 при 7000С, якщо залежність константи швидкості від температури описується виразом:

 сек-1.

програма 7

1. Період напіврозпаду 90Sn дорівнює 28,1 років. Якщо початкова маса ізотопу 1 г, то яка маса його залишиться до 18 і 70 років?

2. При певній температурі за 10 годин розклалося 30% речовини. Вважаючи реакцію розкладання реакцією першого порядку, визначити, скільки часу буде потрібно для розкладання 99% речовини.

програма 8

1. Період напіврозпаду ізотопу 14З дорівнює 5730 років. Археологічний зразок містить деревину, яка мала тільки 72% 14З по відношенню до живих деревах. Який вік зразка?

2. Реакція має енергію активації 64790 Дж / моль і константу швидкості при 200С, рівну 1,2 хв-1. Розрахувати константу швидкості при 00С.

програма 9

1. Для реакції омилення Метилацетат лугом при 200З зміна концентрації лугу з часом показано в таблиці.

 t, хв
 С (NaOH), моль / л • 103  10,00  7,40  6,34  5,50  4,64  3,63  2,54

Показати графічно, що реакція омилення є реакцією другого порядку і визначити константу швидкості при 250С.

2. Реакція другого порядку за 500 сек протікає на 20%. За якийсь час вона пройде на 60%?

програма 10

1. Константа швидкості реакції першого порядку SO2Cl2 = SO2 + Cl2, При 3200З дорівнює 2,2 • 10-5 сек-1. Який відсоток розкладеться при 3200С протягом 2 годин?

2. Речовина А змішується з речовинами В і С рівних концентрацій 1 моль / л. Через 1000 сек залишиться 50% речовини А. Скільки речовини А залишиться через 2000 сек, якщо реакція має: перший порядок, другий порядок?

програма 11

1. Реакція C4H9J + OH? = J? + C4H9OH має другий порядок і константу швидкості 39,1 л • моль-1• хв-1 при 00С. Був приготований розчин, що містить 0,004 моль / л йодистого бутилу і 0,005 моль / л NаОН. Через якийсь час прореагує 90% йодистого бутилу?

2. Константа швидкості реакції 2N2О = 2N2 + Про при 9000З дорівнює 5 • 10-4 сек-1. Початкова концентрація N2Про дорівнює 3,2 моль / л. Визначити швидкість реакції при вказаній температурі, коли N2Про розкладеться на 78%.

програма 12

1. Енергія активації розкладання HJ складає 183,92 кДж / моль. Яка частка молекул має енергію, достатню для розкладання при 4000 і 5000З?

2. Період напіврозпаду радіоактивного ізотопу 137Cs, який потрапив в атмосферу в результаті Чорнобильської аварії 29,7 років. Через скільки років кількість ізотопу складе лише 1% від вихідного?

програма 13

1. Чому дорівнює частка активних молекул для деякої реакції з енергією активації 100 кДж / моль при температурі 100 і 1000 К?

2. Встановлено, що реакція другого порядку завершується на 75% за 92 хвилини при початковій концентрації реагенту 0,26 моль / л. Який час потрібно, щоб при тих же умовах концентрація реагенту досягла 0,16 моль / л?

програма 14

1. Розрахувати збільшення (в%) частки активних зіткнень для реакції з енергією активації 100 кДж / моль при зміні температури 2000З до 2100С.

2. Перетворення бензилового спирту в бензиловий ефір (реакція першого порядку) при 600З відбулося за 10 хвилин на 75,2%. Обчислити константу швидкості реакції.

програма 15

1. Для реакції розкладання ацетонкарбоновой кислоти у водному розчині отримані наступні значення констант швидкості:

t0C
 k • 105 сек-1  2,46  47,5

Побудувати графік залежності «lg k - 1 / Т» і визначити енергію активації.

2. Для вищенаведеної реакції визначити константу швидкості і період напіврозпаду при 800С.

 




 Перший закон (початок) термодинаміки |  Другий закон (початок) термодинаміки |  хімічна рівновага |  Визначення теплового ефекту реакції нейтралізації |  Визначення константи рівноваги реакції йоду з йодидом калію |  Програми для самостійної роботи |  Реакція першого порядку |  Реакція другого порядку |  Залежності швидкості реакції від температури |  Визначення порядку реакції омилення етилацетату лугом |

© um.co.ua - учбові матеріали та реферати