Головна |
Класична термодинаміка розглядає процеси, що відбуваються безвідносно до внутрішньою будовою системи; тому в рамках класичної термодинаміки показати фізичний зміст ентропії неможливо. Для вирішення цієї проблеми Больцманом в теорію теплоти були введені статистичні уявлення. Кожному стану системи приписується термодинамічна ймовірність (визначається як число микросостояний, що складають дане макросостояніе системи), тим більша, чим більше неврегульованим або невизначеним є цей стан. Т.ч., ентропія є функція стану, що описує ступінь невпорядкованості системи. Кількісна зв'язок між ентропією S і термодинамічної ймовірністю W виражається формулою Больцмана:
(I.58)
З точки зору статистичної термодинаміки другий закон термодинаміки можна сформулювати наступним чином:
Система прагне мимовільно перейти в стан з максимальною термодинамічної ймовірністю.
Статистичне тлумачення другого закону термодинаміки надає ентропії конкретний фізичний зміст заходів термодинамічної ймовірності стану системи.
Фізична і колоїдна хімія | закон Гесса | Розрахунок абсолютної ентропії | F <0, dF <0 | Вплив тиску і концентрації | Вплив температури на стан рівноваги | Ланцюгова реакція. | Вплив температури на константу швидкості реакції | А -> K # -> B | Кінетика двосторонніх (оборотних) реакцій |