На головну

ВИСНОВОК ФОРМУЛ СОЕДИНЕНИЙ

  1.  I. ФІЛОСОФСЬКІ ФОРМУЛИ ДИЯВОЛА
  2.  III. Рівновага в розчинах комплексних сполук. стійкість
  3.  Microsoft Equation 3.0. формулалар редактори
  4.  Quot; Втеча з поля битви "(гл. 9) -одна з модальних формул.
  5.  quot; З небес на землю "(гл. 9) - одна з модальних формул.
  6.  Алгоритм логічного аналізу висновків зі складних суджень
  7.  Аналіз проблемної ситуації, знаходження і формулювання теми.

Хімічні формули відображають кількісний і якісний склад з'єднання.

Як приклад розглянемо сульфіт натрію Na2SO3. Якісний склад показує, які елементи утворюють з'єднання: до складу сульфіту натрію входять: кисень, сірка і натрій. Кількісний склад: в цьому з'єднанні 2 моль натрію, 1 моль сірки і 3 моль кисню.

завдання 4.2.1

До складу з'єднання входять натрій, фосфор і кисень. Масові частки елементів складають: натрію - 34,6% (в частках - 0,346), фосфору - 23,3% (в частках - 0,233), кисню - 42,1% (в частках 0,421). Визначте формулу сполуки.

Дано: Рішення:

? (Na) = 34,6% 1. Нехай маса речовини дорівнює 100 г. Тоді по

? (P) = 23,3% формулою (3) маса натрію, фосфору і

? (O) = 42,1% кисню складають:

m (Na) = 100 * W (Na), m (Na) = 100 * 0,346 = 34,6 г

_____________ M (P) = 100 * W (P), m (P) = 100 * 0,233 = 23,3 м

Знайти: m (O) = 100 * W (O), m (O) = 100 * 0,421 = 42,1 м

формулу

2. Визначаємо кількість речовини атомних

натрію, фосфору і кисню:

n (Na) = m (Na) / M, n (Na) = 34,6 / 23 = 1,50 моль.

n (P) = m (P) / M (P), n (P) = 23,3 / 31 = 0,75 моль.

n (O) = m (O) / M (O), n (O) = 42,1 / 16 = 2,63 моль.

CОКРАЩАЕМ до сотих.

3. Кількість речовини натрію відноситься до кількості речовини фосфору і відноситься до кількості речовини кисню як:

n (Na): n (P): n (O) = 1,50: 0,75: 2,63

ДЕЛІМ НА МЕНШУ КІЛЬКІСТЬ.

В даному прикладі: розділимо на 0,75

n (Na): n (O): n (P) = 1,50 / 0,75: 0,75 / 0,75: 2,63 / 0,75 = 2: 1: 3,5

Так як в формулах сполук зазвичай використовують цілочисельні коефіцієнти, то необхідно помножити цей показник на множник, так, щоб вийшло ціле число. В даному випадку, множимо на 2.

n (Na): n (P): n (O) = 4: 2: 7.

Отже, формула сполуки, Na4P2O7.

завдання 4.2.2

Молярна маса сполуки азоту з воднем дорівнює 32 г / моль. Визначте формулу цієї сполуки, якщо масова частка азоту в ньому становить 87,5%.

Дано: Рішення:

M (NХHУ) = 32 г / моль 1. Позначимо х - кількість моль азоту

у - кількість моль водню.

? (N) = 87,5% 2. Оскільки з'єднання містить два елементи,

______________ То масова частка водню становить 12,5%

Знайти: NхHу (Всі з'єднання 100%, а азоту в ньому

87,5%, значить масова частка водню

дорівнює (100 - 87,5 = 12,5%)

3. Нехай маса речовини дорівнює 100 г. Тоді за формулою (3) маса

азоту і водню складають:

m (N) = m * ? (N), m (N) = 100 * 0,875 = 87,5 г

m (H) = m * ? (H), m (Н) = 100 * 0,125 = 12,5 г

4. Визначаємо кількість речовини атомних азоту і водню (використовуємо формулу 2):

n (N) = m (N) / M (N), n (N) = 87,5 / 14 = 7,29 моль.

n (H) = m (H) / M (H), n (H) = 12,5 / 1 = 12,5 моль.

5. Знаходимо відношення кількостей речовин:

n (N): n (H) = 7,29: 12,5

ДЕЛІМ НА МЕНШУ КІЛЬКІСТЬ.

В даному випадку розділимо на 7,29.

Отримуємо: n (N): n (H) = 7,29 / 7,29: 12,5 / 7,29,

n (N): n (H) = 1/2.

Отже, найпростіша формула сполуки NH2.

6. Перевіримо, чи відповідає молярна маса NH2 молярної

масі, запропонованої в умові завдання.

Молярна маса (NH2) = (14 + 2) = 16. Для того, щоб отримати справжню формулу сполуки, необхідно все помножити на два. Значить, формула єднання - N2H4.

Завдання 4. 2.3

До складу солі входять: залізо, азот, кисень і хімічно зв'язана вода. Визначте формулу солі, якщо масова частка заліза становить 13,86%, масова частка азоту -10,4%, кисню - 35,64%, води - 40,1%.

Дано: Рішення:

? (Fe) = 13,86% 1. Нехай маса солі дорівнює 100 г

? (N) = 10,4% Підставляючи це значення в формулу 4

? (O) = 35,64% ? (Fe) = m (Fe) / 100 * 100% = 13,86%

? (H2O) = 40,1% отримуємо масу заліза - m (Fe) = 13,68г,

_______________ Аналогічно визначаємо масу азоту

Знайти: формулу кисню і води:

m (N) = 10,4 г

m (O) = 35,64 г

m (H2O) = 40,1г

3. Визначимо кількості речовини заліза, азоту, кисню і води відповідно, використовуючи формулу (2):

n (Fe): n (N): n (O): n (H2O)

13,86 / 56: 10,4 / 14: 35,64 / 16: 40,1 / 18

4. Отримаємо співвідношення:

n (Fe): n (N): n (O): n (H2O)

0,25: 0,74: 2,23: 2,23.

Розділимо на найменше значення, отримуємо

n (Fe): n (N): n (O): n (H2O)

1: 2,96: 8,92: 8,92

округляем: 1: 3: 9: 9

Формула солі - Fe N3О9(H2O)9 . Перетворюючи, отримуємо:

Fe (NО3)3 * 9H2O

завдання 4.2.4

Виведіть формулу кристалогідрату сульфату натрію, якщо відомо, що масова частка кристалізаційної води в ньому дорівнює 55,9%.

Дано: Рішення

? (*х H2O) = 55,9% 1. Масова частка води в кристалогідраті

дорівнює:

? (ХН2O) = m ((х Н2O) / m (Na2SO4* хH2O) = 0,559

_______________ 2. Візьмемо 1 моль кристалогідрату, тоді

Знайти: m = 1 * М (Na2SO4 * ХН2Про) = (142+ 18х) г

Na2 SO4 * Х H2 O? m = М (х H2O) = (18 * х) г

Підставляємо в формулу (7) значення і отримуємо рівняння:

0,559 = 18х/ 142 + 18х, Вирішуючи його, отримуємо х = 10

Na2SO4* 10H2O- це глауберової сіль.

завдання 4.2.5

Масова частка кисню в кристалогідраті нітрату заліза (III) дорівнює 0,713. Встановіть формулу кристалогідрату.

Дано: Рішення:

Fe (NO3)3*x H2O 1. Нехай кількість моль Fe (NO3)3* xH2О = 1,

? (O)в кристал.= 0,713 тоді маса кристалогідрату за формулою:

__________________ M = n * M

Знайти формулу m (Fe (NO3)3* X H2O) = 242+ 18х

кристаллогидрата -?

2. Кількість моль кисню в кристалогідраті: 9 +х, тоді масу кисню розраховуємо за формулою: m (О) = n * M

m (О) = (9 +х) * 16 г

3. Масова частка кисню в кристалогідраті:

w (О) = m (О) / m Fe (NO3)3 * H2O

w (О) = (9 +х) * 16/242 + 18х

Вирішуючи це рівняння, знаходимо х = 9.

Значить, формула кристаллогидрата - Fe (NO3)3* 9 H2O




 Кислі середні основні |  ВПРАВИ |  РАЗБОР ЗАВДАНЬ ТЕСТІВ З ЄДІ |  Завдання рівня А |  ЧАСТИНА В |  Д. І. Менделєєва |  РАЗБОР ЗАВДАНЬ З ТЕСТІВ ЄДІ |  ТРЕНУВАЛЬНІ ЗАВДАННЯ З ТЕСТІВ ЄДІ |  частина В |  За структурою атом - складна частка, але при хімічних перетвореннях він не ділиться на частини, які не укрупнюється, не зникає, а атом одного виду чи не перетворюється в атом іншого виду. |

© um.co.ua - учбові матеріали та реферати