Головна |
III закон термодинаміки: ентропія чистих речовин, що існують у вигляді ідеальних кристалів при температурі 0 К, дорівнює нулю.
Прагнення системи до зростання ентропії називають ентропійних фактором. Цей фактор тим більше, чим вище температура. кількісно ентропійний фактор оцінюється твором Т · .
Прагнення системи до зниження потенційної енергії називають ентальпійного фактором. Кількісно ця тенденція системи виражається через парниковий ефект процесу, тобто значенням .
мимовільно, Тобто без витрати роботи ззовні, система може переходити з менш стійкого стану в більш стійке.
У хімічних процесах одночасно діють дві тенденції: прагнення частинок об'єднатися за рахунок міцних зв'язків в більш складні, що зменшує ентальпію системи, і прагнення частинок роз'єднуватися, що збільшує ентропію. Іншими словами, виявляється дія двох прямо протилежних чинників - ентальпійного ( ) І ентропійного (Т · ). Сумарний ефект цих двох протилежних тенденцій в процесах, що протікають при постійних Т і р, відображає зміну енергії Гіббса DG (або ізобарно-ізотермічного потенціалу):
.
Характер зміни енергії Гіббса дозволяє судити про принципову можливість або неможливість здійснення процесу. Умовою принципову можливість є нерівність:
(Умова самопроизвольности).
Іншими словами, мимовільно протікають реакції, якщо енергія Гіббса в початковому стані системи більше, ніж в кінцевому.
Збільшення енергії Гіббса ( ) Свідчить про неможливість самовільного здійснення процесу в даних умовах.
Основні стехіометричні закони хімії | Закони газового стану | будова атома | Донорно-акцепторні механізм | Підстави і солі. Номенклатура неорганічних з'єднань | Основні типи хімічних реакцій | Ступінь окислення і валентність | Характерні особливості окисно-відновних реакцій | Атоми неметалів (за винятком фтору) в залежності від | Окислювально-відновний еквівалент |