Головна

У стандартних умовах ентропія простого речовини не дорівнює нулю

  1.  F55 Зловживання речовинами, що не викликають залежності
  2.  I. За яких умов ця психологічна інформація може стати психодиагностической?
  3.  N свідома регуляції активності в ускладнених умовах життєдіяльності.
  4.  Omega 3-6-9, як речовини глибинної дії, нормалізують жировий обмін і ведуть до зниження обсягів підшкірної жирової клітковини.
  5.  XI. непромокальні речовини
  6.  Абсолютна похибка результату приблизно дорівнює. Зауваження. Якби d виявилося 0,005, довелося б заново провести розрахунок з кроком.
  7.  Абсолютна ентропія ідеального кристала при ОК дорівнює нулю.

III закон термодинаміки: ентропія чистих речовин, що існують у вигляді ідеальних кристалів при температурі 0 К, дорівнює нулю.

Прагнення системи до зростання ентропії називають ентропійних фактором. Цей фактор тим більше, чим вище температура. кількісно ентропійний фактор оцінюється твором Т · .

Прагнення системи до зниження потенційної енергії називають ентальпійного фактором. Кількісно ця тенденція системи виражається через парниковий ефект процесу, тобто значенням .

мимовільно, Тобто без витрати роботи ззовні, система може переходити з менш стійкого стану в більш стійке.

У хімічних процесах одночасно діють дві тенденції: прагнення частинок об'єднатися за рахунок міцних зв'язків в більш складні, що зменшує ентальпію системи, і прагнення частинок роз'єднуватися, що збільшує ентропію. Іншими словами, виявляється дія двох прямо протилежних чинників - ентальпійного ( ) І ентропійного (Т ·  ). Сумарний ефект цих двох протилежних тенденцій в процесах, що протікають при постійних Т і р, відображає зміну енергії Гіббса DG (або ізобарно-ізотермічного потенціалу):

.

Характер зміни енергії Гіббса дозволяє судити про принципову можливість або неможливість здійснення процесу. Умовою принципову можливість є нерівність:

 (Умова самопроизвольности).

Іншими словами, мимовільно протікають реакції, якщо енергія Гіббса в початковому стані системи більше, ніж в кінцевому.

Збільшення енергії Гіббса ( ) Свідчить про неможливість самовільного здійснення процесу в даних умовах.




 Основні стехіометричні закони хімії |  Закони газового стану |  будова атома |  Донорно-акцепторні механізм |  Підстави і солі. Номенклатура неорганічних з'єднань |  Основні типи хімічних реакцій |  Ступінь окислення і валентність |  Характерні особливості окисно-відновних реакцій |  Атоми неметалів (за винятком фтору) в залежності від |  Окислювально-відновний еквівалент |

© 2016-2022  um.co.ua - учбові матеріали та реферати