Головна

Символи атомів Дальтона

  1.  Безкоштовний домен.
  2.  Атомні ядра. Електрони. Атоми і молекули, роль електромагнітних сил. Досвідчені дані і основні уявлення про будову атомів і молекул. Масштаби фізичних величин
  3.  У колоїдно-дисперсних системах частинки дисперсної фази складаються з безлічі з'єднаних між собою атомів, молекул або іонів.
  4.  Вплив різних атомів і груп атомів на токсичність речовини
  5.  Вплив числа атомів вуглецю в молекулі речовини
  6.  Військові символи і ритуали
  7.  Хвилі переконань: здатність висловлюватися мовою атомів

Грунтуючись на законі кратних відносин і законі сталості складу, пояснити які, не вдаючись до припущення про дискретності матерії, неможливо, Дж. Дальтон розробив свою атомну теорію (1808 рік). Найважливішою характеристикою атома елемента Дальтон вважав атомний вагу. Проблема визначення атомної ваги протягом декількох десятиліть була однією з найважливіших теоретичних проблем хімії.

Величезний внесок у розвиток хімічної атомістики вніс шведський хімік Й. Я. Берцеліус, який визначив атомні маси багатьох елементів. Він же в 1811-1818 розробив електрохімічний теорію спорідненості, що пояснює з'єднання атомів на основі уявлення про полярності атомів і електронегативності.

Свою молекулярну теорію, органічно доповнює атомистику Дальтона, розробив А. Авогадро, проте його погляди довгий час не знаходили визнання.

Поряд з атомними вагами, довгий час в хімії існувала система «еквівалентних ваг», (Еквівалентний вага - це вагова кількість простого або складного речовини, що з'єднуються з 8 ваговими частинами кисню або 1 ваговій частиною водню або заміщує ті ж кількості кисню або водню в їх з'єднаннях .) яку розвивали У.Волластон і Л. Гмелін. Багатьом хімікам еквівалентні ваги здавалися більш зручними і точними, ніж атомні, оскільки вони розраховувались без прийнятих Дальтоном припущень (діффект мас) Однак для органічної хімії система еквівалентів виявилася малопридатною, і в 1840-х рр. Ж. Б. Дюма, Ш. Жерар і О. Лоран відродили ідеї Авогадро.

Остаточну ясність в атомно-молекулярну теорію вніс С. Канниццаро. Реформа Канниццаро, що отримала загальне визнання на Міжнародному конгресі хіміків в Карлсруе (1860 рік), завершила період, основним змістом якого стало встановлення кількісних законів. Визначення атомних мас хімічних елементів, які виконав у першій половині 1860-х років бельгійський хімік Ж. С. Стас, до кінця XIX століття вважалися найбільш точними і відкрили дорогу для систематизації елементів.

 




 Вступ |  Натурфілософський (грецький) період |  алхимический період |  Технічна хімія і ятрохімія |  Період становлення хімії як науки |  атомна епоха |

© um.co.ua - учбові матеріали та реферати